高中化學(xué)_必修2_第二章_復(fù)習(xí)課件 -

1、化學(xué)必修化學(xué)必修2第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較特別提醒：特別提醒：(1)物質(zhì)鍵能越小，破壞它需要的物質(zhì)鍵能越小，破壞它需要的能量就越小，穩(wěn)定性越弱，說明本身具有的能量就越小，穩(wěn)定性越弱，說明本身具有的能量越高；反之物質(zhì)鍵能越大，破壞它需要能量越高；反之物質(zhì)鍵能越大，破壞它需要的能量就越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說明本身具有的能量就越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說明本身具有的能量越低。的能量越低。

2、(2)H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。定義定義:將將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：兩極一液一連線兩極一液一連線判斷：判斷：正負(fù)極和電子流向正負(fù)極和電子流向工作原理工作原理:（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）（總的氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)）應(yīng)應(yīng)用用分析常見、簡(jiǎn)單電池工作原理。分析常見、簡(jiǎn)單電池工作原理。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液判斷溶液pH變化。變化。原電池原電池（從從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）等多角度判斷）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單電池

3、。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e,e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e-=H2陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 2H+2e- = H2Zn2e- = Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 原電池工作原理：原電池工作原理：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)?？偡磻?yīng)：總反應(yīng)：2MnO

4、22H2OZnZn(OH)22MnOOH 堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池 負(fù)極是負(fù)極是Zn、正極是、正極是MnO2 、電解質(zhì)是、電解質(zhì)是KOH 正極：正極：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 負(fù)極：負(fù)極：Zn2OH2eZn(OH)2 發(fā)展中的化學(xué)電源發(fā)展中的化學(xué)電源蓄電池放電過程工作原理蓄電池放電過程工作原理正極：正極：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O 負(fù)極：負(fù)極：Pb Pb2eSO42 PbSO4 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4放電放電充電充電充電電池：二次電池充電電池：二次電池鎳鎘電池：負(fù)極：鎳鎘電池：負(fù)極：Cd 正極：正極：NiO(O

5、H) 電解質(zhì)：電解質(zhì)：KOH溶液溶液鋰電池：可充電的綠色電池鋰電池：可充電的綠色電池 負(fù)極：鋰負(fù)極：鋰負(fù)極負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+正極正極(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O (-) PtH2H+O2Pt (+)(-) PtH2OH-O2Pt (+)負(fù)極負(fù)極(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O正極正極(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先寫總反應(yīng)：燃料在氧氣中的燃燒先寫總反應(yīng)：燃料在氧氣中的燃燒燃料電池

6、的電極反應(yīng)的書寫燃料電池的電極反應(yīng)的書寫若有若有CO2生成，且電解質(zhì)為強(qiáng)堿時(shí)，生成，且電解質(zhì)為強(qiáng)堿時(shí)，考慮考慮CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 堿性堿性 常見燃料：常見燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等等 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定定義義金屬跟接觸到金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕起的腐蝕不純金屬不純金屬(或合金或合金)跟接觸到的電解質(zhì)跟接觸到的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條

7、條件件金屬與干燥氣金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)體或非電解質(zhì)直接接觸直接接觸水膜中溶有水膜中溶有O2，呈，呈極弱酸性或中性極弱酸性或中性水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式反應(yīng)式(以鐵腐以鐵腐蝕為例蝕為例)2Fe3Cl2=2FeCl3負(fù)極：負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：正極：2H2OO24e=4OH正極：正極：2H2e=H2聯(lián)系聯(lián)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大學(xué)腐蝕更普遍、危害更大 二、金屬的防護(hù)二、金屬的防護(hù) 1 1金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化

8、學(xué)防護(hù) (1)(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法： 應(yīng)用應(yīng)用 原理，讓被保護(hù)金屬作原理，讓被保護(hù)金屬作 極，另極，另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作 極。極。原電池原電池正正負(fù)負(fù)2改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 制成防腐合金。如不銹鋼。制成防腐合金。如不銹鋼。3加保護(hù)層加保護(hù)層 如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍鍍 或使表面鈍化等?；蚴贡砻驸g化等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1 1、表示方法、表示方法 tVntCvB/C:濃度的變化量，濃度的變化量，常用常用單位：?jiǎn)挝唬簃ol/L（注意注意氣體和氣體和溶液溶液都可以

9、用此表示濃度都可以用此表示濃度）；單位：?jiǎn)挝唬海?） molL-1S-1 ，也可寫作：，也可寫作：mol/（LS ）（2） molL-1min-1 ，也可寫作：，也可寫作： mol/(Lmin)注意單位注意單位中的括號(hào)中的括號(hào) 注意注意：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。反應(yīng)速率比反應(yīng)速率比=方程式系數(shù)比方程式系數(shù)比=濃度變化量比濃度變化量比=物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量比量變化量比在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)

10、 反反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢,應(yīng)應(yīng)取同一參照物取同一參照物. 即要將即要將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不能用固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不能用它們它們來表示來表示化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率。1、4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 若反應(yīng)速率分若反應(yīng)速率分別用別用v(NH3 ) 、v(O2 )、 v(NO )、 v(H2O )

11、表表示，正確關(guān)系是（示，正確關(guān)系是（ ）A、4/5 v(NH3 ) =v(O2 )B、5/6 v(O2 ) = v(H2O ) C、2/3v(NH3 )=v(H2O ) D、4/5 v(O2 ) = v(NO )D形式后，再做判斷系數(shù)系數(shù)速率速率變化成影響化影響化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率的速率的 因素因素顆粒大小濃度溫度 催化劑 外因外因 壓 強(qiáng)內(nèi)因內(nèi)因（主要因素）（主要因素）反應(yīng)物本反應(yīng)物本身的性質(zhì)身的性質(zhì)2、溫度每升高溫度每升高10，反應(yīng)速，反應(yīng)速率通常增大到原來率通常增大到原來 的的24倍。倍?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的定義：化學(xué)反應(yīng)限度的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等速率相等，反應(yīng)混合物中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變時(shí)時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。到的限度。v反應(yīng)限度的特點(diǎn)：反應(yīng)限度的特點(diǎn)：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時(shí)，各組分：平衡時(shí)，各組分濃度濃度保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)：條件改變，平衡移動(dòng)其中其中“等等”和和“定定”判斷化學(xué)