氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練

1、氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練 班級(jí)_姓名_號(hào)數(shù)_ 1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?、在氧化還原反應(yīng)中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為 A.12 B.21 C.

2、11 D.32424mL 溶液，恰好與20mL溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）A 6B 3C 2D 05.、均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）(1) G ® QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH ® GQH2O (4) ZNaOH ® QXH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ二1、配平下列化學(xué)方程式： Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O 2高錳酸鉀和氫

3、溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4HBr Br2MnBr2KBrH2O，其中還原劑是_。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。3、高氯酸銨（NH4ClO4）在強(qiáng)熱的條件下分解，生成氮?dú)?、氧氣、氯化氫和水，反?yīng)中生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。其反應(yīng)方程式為： 。4、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）； SiO2 C N2 Si3N4 CO （2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；5、 （1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： NO3-+ Al

4、+ H2O N2 + Al(OH)3+ OH-（2）上述反應(yīng)中，還原劑是_，被還原的元素是_，每生成2molN2，將有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。6實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHg = Cu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I37在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰

5、化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 _ 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 8化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與

6、強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 9KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： KClO3 HCl(濃) ® KCl ClO2­ O2­ （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平 (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號(hào)，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mo1。 （4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化

7、性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C12的 倍。三氧化性、還原性強(qiáng)弱：1、已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+2針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：A. Na2O2HCl H2O2NaCl B. Ag2OH2O2 AgO2H2OC. H2O2 H2OO2 D. H2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性

8、的反應(yīng)是(填代號(hào)) ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為 。(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào)) ，其理由為 。 3根據(jù)反應(yīng)式：(1) 2Fe3+2I 2Fe2+I2，(2) Br22Fe2+ 2Br2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br4根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl

9、32H2ONO­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I-5已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol6鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一

10、種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6從含硒（Se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亞硒酸中通入SO2，生成粗硒。進(jìn)一步提純時(shí)，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列兩題：（1） 對(duì)鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是 A.該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng) B.硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)C.硒酸有強(qiáng)氧化性 D.鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑（2） 對(duì)SeO2和SO2及它們的水溶液，下列敘述不正確的是