高一化學必修1期末試題及答案

1、2010-2011 學年度第一學期期末考試試卷高一化學本試卷分第I 卷（選擇題）和第II 卷（非選擇題）兩部分，共100 分，考試用時90 分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14Na-23S-32 O-16Cl-35.5 Mg-24Fe-56第 I 卷 選擇題（共60 分）一、單項選擇題（本題包括16 題，第小題3 分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意）1 .有一種氣體的質量為 14.2g,體積是4.48L （標準狀況），該氣體的摩爾質量是（）A. 71 g - mol-1B. 71 C. 28.4g - mol-1D. 28.42下列物質中，屬于電解質的是（）A CO2B

2、 H2 C Na2SO4D Cu3當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.蔗糖溶液B.鹽酸C.氯化鈉溶液D. Fe （OH）3膠體4合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于 合金的是（）A.碳素鋼B.黃銅C.硬鋁D.水銀5常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（）A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸6向裝有碘水的試管中加CCl 4振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是（）A.上層幾乎無色，下層紫紅色B.上層紫紅色，下層幾乎無色C.上層幾乎無色，下層橙色D.不分層，紫紅色7.有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A,相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸

3、作用時，產(chǎn)生的氣體質量相同B. NaHCO 3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D Na2CO3 和 NaHCO 3均可與 NaOH 溶液反應8. 3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO T + 4H2O下列有關說法中不正確的是（）A. HNO3在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B 每生成22.4 L NO （標準狀況）有3 mol 電子轉移C HNO 3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu 還原 8 mol 的 HNO3D. HNO3作氧化劑，銅彳佞還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO39 .取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應

4、，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（A. 1:1B. 2:3 C . 3:2 D .1:610 .現(xiàn)有AlCl 3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，原溶液中 Cl-與SO42-的物質的量之比為（）沉淀的物質的量004 05 V(NnOH)A. 1 : 3B, 2 : 3C. 6 : 1D. 3 : 111 .將2.3gCO和H2的混合物氣體與足量 O2充分燃燒后，立即通入足量的W2O2固體中，固體的質量增加（）A. 2.3 gB. 3.6 gC. 7.2 gD. 4.6g12

5、.有10g Na2O2、Na2。、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好 反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（）A. 11.7 g B. 5.85 g C. 8 g D. 15.5 g13 .硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是（）A.晶體硅是良好的半導體材料B.硅是地殼中含量最多的元素C. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D.用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液14 .把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（）A,稀硫酸B. Fe 2（SO4）3溶液C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液15 .關于焰色反應的敘述正

6、確的是（）A .焰色反應是指可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色B.灼燒氯化銀時火焰有特殊顏色C.做焰色反應實驗結束后鉗絲要用稀硫酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用D .用潔凈的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則說明該無色溶液一定為鈉鹽16 .下列說法正確的是（）A . 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl,該溶液的物質的量濃度為1 mol/LB.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液中氫離子的濃度為 2 mol/LC.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需稱取 62.5 g膽磯D.中和 100 mL1mol/L 的 H2SO

7、4溶液，需 NaOH 為 4 g二、選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給 3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）17 .下列反應能用離子方程式：CO32 + 2H+ = CO2 T + HO表示的是（）A. Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO 2 T + HOB. CaCO3 + 2HCl =CaCl 2 + H2O + CO2 TC. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 T + HOD. BaCO3 +

8、 2HNO3 =Ba（NO 3）2+ CO2 T + HO18 .下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是（）A. CO2中有少量CO （灼熱的氧化銅） B. CaO中有雜質CaCO3 （稀HCl）C. NaCl溶液中有雜質 Na2SO4 （硝酸銀）D. FeSO,溶液中有雜質 CuSO,（鐵粉）19 .下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2+、H +、C1、OH B. k +、Cu2+、NO 3-、S02-C. Na+、OH、Cl、CO 2 -D. Na> Ba2+、CO2 一、NO20 .設Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓

9、下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NaB.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NaC.標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為NaD.標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為2Na第II卷（總計46分）、填空題19. (8分)(1)白色的 Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為 ; (2)寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式： ;(3)寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：；(4)將 CaMg3Si4Oi2改寫為氧化物的形式： 。20. (10分)SO3和SiO2均屬于酸性氧化物，能溶于水的是 ,反應的化學方程式 是; SiO2與氫氟酸(HF的水溶液)反應，常用于

10、刻蝕玻璃， 該反應的化學方程式是 。請寫出A12O3分別與鹽酸、 氫氧化鈉溶液反應白離子方程式：,所以AI2O3屬于 氧化物。21. (12分)現(xiàn)有金屬單質 A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質 D、E、F、G、H。其中 B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應 (圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件.黃泳色氣體乙物質f®IT紅色金屬1沒有全部標出)。*物質E請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：C、H(2)寫出反應的離子方程式：。寫出反應的離子方程式：。(3)實驗室檢驗物質 G中陽離子的常用試劑是：。22. (10分)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水

11、的漂白性，設計了如下裝置:品紅溶液NaOH溶液品紅溶液ABCDE(1)實驗室常用裝置 E制備C12,指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質 、。(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn) B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給 B、D兩個 試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B , D。(3)裝置C的作用是。(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗:濃硫酸品紅溶液NaOH溶液通氣一段時間后，甲同 學實驗過程中品紅溶液 幾乎不褪色，而乙同學 的實驗現(xiàn)象是品紅溶液 隨時間的推移變得越來 越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是

12、:你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?三、計算題23. (6 分)已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O一定條件下，將 1.92g 銅粉溶于 50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應后銅粉無剩余。求：(1)能制得標準狀況下一氧化氮的體積是多少？(2)若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質的量濃度是多少？附加題(10分)(實驗班學生必做，普通班學生選做)24. (10分)實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15m

13、L,共收集到112mL (標準狀況)氣體。取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL,共收集到56mL (標準狀況)氣體。(1)判斷：甲是溶液，乙是溶液；(均填化學式)(2)實驗中所發(fā)生反應的離子方程式為：(3)甲溶液的物質的量濃度為mol/L ,乙溶液的物質的量濃度為mol/L參考答案1. A 2. C3. D 4. D5. C6. A7. C 8. C 9. A 10. C11A12B13A14B15B 16 C 17 AC18AD19BC 20 BD19 （8分）白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（ + N2CO3 2Cl2+2Ca（OH）

14、2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2OCaO 3MgO 4SiO2 （每空2分，共8分）20 （10 分）SO3 （1 分），SO3+ H2O= H2SO4 （2 分）；SiO2+4HF= SiF4T +2 HO （2 分）Al2O3+6H+=2Al 3+3 H2O（ 2 分） ， Al 2O3+2OH =2AlO 2 + H2O（ 2 分） ，兩性（1 分）21 （ 12 分） （ 1） Fe（ 2 分）Fe（OH） 3（ 2 分）（2）反應：2Na+2 H 2O=2Na +2OH + H 2 T （3 分）反應：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （ 3 分）（3）KSCN 或 NaOH 溶液（其他合理答案亦可）（2 分）22 （ 10 分） （ 1 ）酸性（1 分） 、還原性（1 分） ；（ 2） B 溶液恢復紅色（1 分） ， D 溶液仍無色（1 分）（3）吸收多余的SO2和Cl2,防止污染環(huán)境（2分）（4）控制SO2和C12按物質的量之比1 ： 1進氣，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H2SO4和 HCl ， SO2 +