初三化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)難點突破

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（條理清晰）初三化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)難點突破、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、 堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）金屬非金屬在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如:（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎?(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識的同化和異化的作

2、用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣 才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬十酸金扉十鹽條件：金版活動順序表要分解反應(yīng)酸+鹽酸+金屬氧片切r院+玷鹽+鹽酸十誠條件工復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件)s第9頁共8頁鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銀溶液、二氧化碳思路點撥:此類題目是考察酸、 堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解

3、題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的， 它們的正確理解和掌握， 對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一

4、種試劑鑒別以下各組溶液：A、NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl （）B、Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液（）C、K2CO3、BaCl2 溶液、NaCl 溶液（）D、NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀 HCl ()E、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液（）思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒 別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有

5、明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變 色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+ ）產(chǎn)生氣體，而 AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而 KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而 NaCl 溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀 HCl遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無 明顯現(xiàn)象，故加 Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而 Ba2+遇CO32-、

6、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取 樣后分別滴加 Ba (OH) 2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3 ,同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4 ,只有沉淀產(chǎn)生的是 Na2CO3 ,無現(xiàn)象的是 NaCl。在實際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、 多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、 兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類， 根據(jù)各自獨有的特點， 總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒 別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1)除去生石灰中的碳酸鈣(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思

7、路點撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原 物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用 中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有 吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。（5）由于含有 Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化 鋼溶液后，過濾即可

8、得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜撊芤簳r，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有=定不含有 亙能含有.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色， 鐵離子溶液為黃色等， 常見白色沉淀有碳酸鈣、 碳酸鋼、碳酸銀、氯化

9、銀、硫酸鋼、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋼。（2）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識 點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4 （藍(lán)色溶液）一定不存在；同時 K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉 淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋼溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生” 可知：沉淀有可能來自硝酸鋼與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋼、硫酸鋼沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸銀、硫酸鋼均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為 K2CO3 存在，所以 CaCl2 一定不存在。而 KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以 KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如