高一化學：必修2：23化學反應的速率和限度（第二課時）（新）

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學反應的速率和限度（第二課時）化學反應的速率和限度（第二課時）教學目標：教學目標：（一）知識與技能（一）知識與技能掌握反應速率的概念及化學反應速率的因素掌握反應速率的概念及化學反應速率的因素（二）過程與方法（二）過程與方法經(jīng)歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，經(jīng)歷化學反應限度、實驗對該問題的再認識，理解形成了化學反應限度的概念理解形成了化學反應限度的概念（三）情感、態(tài)度與價值觀（三）情感、態(tài)度與價值觀提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀二、化學反應的限度二、化學

2、反應的限度1、可逆反應進行程度的實驗事實、可逆反應進行程度的實驗事實實驗實驗27實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：加入加入Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。再加入再加入Na2CO3溶液時，仍有白色沉淀溶液時，仍有白色沉淀產(chǎn)生。產(chǎn)生。實驗結論：實驗結論：CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反沉淀在溶液中存在如下可逆反應：應：CaSO4Ca2SO42。由于上。由于上層清液中仍有少量電離出的層清液中仍有少量電離出的Ca2，故，故可與可與CO32反應生成更難溶的反應生成更難溶的CaCO3沉沉淀。淀。小結：小結：不少化學反應都具有不少化學反應都具有可逆性可逆性，即，即正向反應和逆向反應能同時進行正

3、向反應和逆向反應能同時進行。即任。即任何化學反應的進程都有一定的何化學反應的進程都有一定的限度限度。當一個可逆反應進行到當一個可逆反應進行到正向反應速率正向反應速率與逆向反應速率相等與逆向反應速率相等時，反應物和生時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個，這就是這個反應所能達到的限度。任何化學反應反應所能達到的限度。任何化學反應的進程都有一定的的進程都有一定的限度限度，只是不同反，只是不同反應的限度不同而已。應的限度不同而已。如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)?例如，一定條件下，可逆反應例如，一定條件下，可

4、逆反應N23H22NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或或H2或或NH3來表示：來表示：（1）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2反應掉，同時有反應掉，同時有1molN2生成生成（2）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有3molH2反應掉，同時有反應掉，同時有2molNH3反應掉反應掉（3）單位時間內(nèi)，有）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有生成，同時有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)三、化學反應條件的控制三、化學反應條件的控制思考與交流思考與交流P46通過討論，我們可知，通?？刂品赐ㄟ^討論，我們可知，通常控制

5、反應的條件可從應的條件可從濃度、溫度、壓強、濃度、溫度、壓強、催化劑、光照等方面考慮催化劑、光照等方面考慮，使選擇，使選擇的條件既可提高化學反應速率又可的條件既可提高化學反應速率又可提高化學反應的限度。提高化學反應的限度。下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例，為例，分析研究化學反應條件的選擇。分析研究化學反應條件的選擇。P461、煤被研得越細，粉末越小，與空氣、煤被研得越細，粉末越小，與空氣中中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反得接觸面積越大，燃燒越充分，反應速率越快。應速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒

6、部分放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成生成CO，CO排到空氣中造成污染，且排到空氣中造成污染，且生成生成CO時，放出得熱量大大減少。時，放出得熱量大大減少。3、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應，但反應過程中盡管煤燃燒是放熱反應，但反應過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應的繼續(xù)進行，選用保溫隔熱材料的目應的繼續(xù)進行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。的，正是為了防止熱量散失。4、可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，、可將燃燒后

7、的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。供其他方面使用。5、燃料不充分燃燒有何危害？、燃料不充分燃燒有何危害？（1）產(chǎn)生熱量少，浪費資源；）產(chǎn)生熱量少，浪費資源；（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。6、燃料充分燃燒的條件是什么？、燃料充分燃燒的條件是什么？燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。料與空氣要有足夠大的接觸面積。小結：提高燃料的燃燒效率的措施小結：提高燃料的燃燒效率的

8、措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是，燃料與空氣或氧量的轉化率。關鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。量。（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。出的熱能，提高熱能的利用率?？刂苹瘜W反應條件的意義：控制化學反應條件的意義：對有利的或我們需要的化學反應，要想對有利的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)或工作效辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)或工作效率，并要采取措施促進反應的完成程度率，并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率；對有害以提高原料的利用率或轉化率；對有害的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設法降低反應速率。法降低反應速率。練習練習1、課本習題、課本習題P472、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為：式依次為：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采用的燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采用的正確措施是（正確措施是（ ）A、減少空氣進入量，增大石油氣進入量、減少空氣進入量，增大石油氣進入量B、增