福建省廈門市2019屆高中畢業(yè)班5月第二次質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題

1、廈門市2021屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查理科綜合水平測試化學(xué)試題1 .我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合防生酶一光偶聯(lián)系統(tǒng)工作原理如圖.以下說法正確的選項是A.總反響為6CO2+6H2O型絲C6H12O6+6O2B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12Na2 .以下量氣裝置用于測量CO2體積,誤差最小的是B.D.3 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A. 11g超重水T2O含中子數(shù)為5NaB. 25C,pH=13的1LBaOH2溶液中OH的數(shù)目為0.2NaC. 1mol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為2NaD.常溫下,pH=6的M

2、gCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NaCOOHA.1molM可與足量Na2CO3溶液反響生成1.5molCO2B.苯環(huán)上一氯化物有3種C.所有碳原子均處同一平面D.ImolM可與15molH2發(fā)生加成反響5.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合常用于焊接鋼軌A.生物分子以W為C.Z的硫化物常用于1是常見的半導(dǎo)體材料D.Y的?腐成氨,其反響歷程與相對能量模擬6.我國科學(xué)家以MoS計算結(jié)果如圖.以下說V-MK反響,其生成口催化劑,在不昔誤的是反響歷程可使酸性高鎰酸鉀溶液退色.以下說法正確的實現(xiàn)常溫電A.U2SO4

3、溶液利于M0S2對N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2一NH3的焰變不同D.心的活化是N-N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程C.MoS2Li2SO4溶液將反響決速步N2fN2H的能量降低7 .我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求.負極為un事功率黑式性助率樽式A.電池以低功率模式工作時,NaFeFe(CN)6作催化劑8 .電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行C.電池以高功率模式工作時,正極反響式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D.假設(shè)在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求8.Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于

4、醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中參加16.7gFeS047H2O和40.0ml蒸儲水.邊攪拌邊緩慢參加3.0mL濃H2SO4,再參加2.0gNaClO3固體.水浴加熱至80C,攪拌一段時間后,參加NaOH溶液,充分反響.經(jīng)過濾、洗滌、枯燥得產(chǎn)品.(1)NaClO3氧化FeS047H2O的離子方程式為.(2)參加濃硫酸的作用為(填標號).a.提供酸性環(huán)境,增強NaClO3氧化性b.脫去FeS047H2.的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢3&Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是.(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響,

5、設(shè)計比照實驗如下表編RT/CFeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8CDm=；n=.假設(shè)c>87.8>a,那么a、b、c的大小關(guān)系為.參加NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,假設(shè)降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；(7)設(shè)計實驗證實制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì)).9.一種以磷酸工業(yè)副產(chǎn)物磷石膏(主要成分為CaSO4,雜質(zhì)含H3P.4,SiO2,AI2O3等)制取高純硫酸鈣的流程如下圖.(1)磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題

6、為;(2)堿溶中Al2.3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為(3)含硅與含鋁組分分布系數(shù)與pH關(guān)系如以下圖：KspAl(OH)3=；Al(OH)3(aq)+H2OAl(OH)4-(aq)+H+(aq),那么KaAl(OH)3=(4)電解采用雙極膜電滲析法,裝置如以下圖hrAJIAcWJIf»M(g)=(2)實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入乙苯和測得容壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如下圖.平衡時,p(H2O)=kPa,常數(shù)Kp=反響速率V=V正-V逆=keP&¥-|p苯乙烯p氫氣,(3)O2氣氛下乙苯催化脫氫同可時以下兩種途徑:表木的kPa(Kp為以毀.計算k逆分別為正逆反響速受常數(shù)

7、)a處的某極電解液為(填"X'："Y或"Z極.陰極電極反響式為.(5)流程中可循環(huán)利用物質(zhì)有(填化學(xué)式).10.苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反響如下:(g)+H2(g)H=+17.6kJ/mol(1)在剛性容器中要提升乙苯平衡轉(zhuǎn)化率,可曜咄昔施有途徑I的反響歷程如下圖,以下說法正確的選項是a.CO2為氧化劑b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵Oo*m)d.該催化劑可提升乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率Pco2與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析,Pco2為15kPa時乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高的原因11.UO2與鈾氮化物是重要的核燃料,:3(NH4)4UO2(CO3

8、)33UO2+10NH3T+9COT+NT+9HOT答復(fù)以下問題:(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為(2)反響所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是(填化學(xué)式).(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型.NaCl的Bom-Haber循環(huán)如下圖.：元素的一個氣態(tài)原子獲(填標號).得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能.以下有關(guān)說法正確的選項是119,6kJ*mol10&45mI'IIN-785.6kJ-mol1kJ*mol4外一kJ:mN1a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.C

9、l的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為.分子中的大開鍵可用符號/器表示,其中m代表參與形成大開鍵的原子數(shù),n代表參與形成大開鍵的電子數(shù)(如果分子中的大開鍵可表示為開：),那么CO32-中的大開鍵應(yīng)表示為(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3T+4HO,其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為FH-F-,反響中斷裂的化學(xué)鍵有(填標號).a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵(6)鈾氮化物某兩種晶胞如下圖:晶胞a中鈾元素的化合價為,與U距離相等且最近的U有個.晶胞b的密度為dg/cm3,U原子的半徑為rcm,N原子的半徑為日cm,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,那么該晶胞的空間利用率為(列出計算式).12.由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:：A能與NaHCO3溶液反響放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比2:2:1.NaBH4能選擇性復(fù)原醛、酮,而不復(fù)原一NO2.丫9Cl-lrOHRCOH+SOGI；-RCCl+5.+HC】jkj+*uojlgc肉匕CHjVH答復(fù)以下問題：(1)A的化