遼寧省葫蘆島市屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題

1、遼寧省葫蘆島市2022屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題7. 化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱6B. PM2.5是指大氣中直徑接近 2.5 X 10- m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，該過程屬于物理變化D. “煤改氣，“煤改電等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8. 對分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的選項(xiàng)是操作現(xiàn)象結(jié)論A向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試官口試紙變藍(lán)原溶液中有NHB向中滴入NaHC3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-

2、C向中先清加BaCb溶液再滴加HCI溶液生成白色沉淀原溶液中有SQ2D向中滴加氯水和 CCI4,振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有1苯的反響為甲 乙詵，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該反響屬于加成反響C.甲、乙均可通過石油分餾獲取氯代物有5種1W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Y<ZB. W與 X形成的化合物中只存在離子鍵C. W的氫化物分子之間都能形成氫鍵D. W X、Y三種元

3、素組成的化合物的水溶液不一定呈中性11. 新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如下列圖，其中固體電解質(zhì)只允許 Li +通過。以下說法正確的選項(xiàng)是A. Li +穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有I mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAD.放電時(shí)，負(fù)極反響式：Li-e -+OH=LiOH12. 一定條件下，在水溶液中1 molCl-、ClOx- (x=1 , 2, 3, 4) 的能量(kJ)相對大小如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.a、b、c、d、e 中，c 最穩(wěn)定B. a+c反響的活化能為反響物能量減生成物能量C.bf

4、 a+d反響的熱化學(xué)方程式為：3CIO- (aq)=ClOf (aq)+2C1-(aq) H= + 116kJ/molD. 定溫度下,CI2與NaOH溶液反響生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中的a、b、d的濃度之比可能為11:1:213.濃度均為 0.1 mol/L體積均為 Vo的HX HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨V的變化關(guān)系如以下列圖所示。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.HX的酸性比HY的弱，且)+c(HX)= c(Na+)B. NaX溶液中存在關(guān)系：c(XC.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a=bD.，假設(shè)同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，那么減小26. (14分)利用酸

5、解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量FeSQ、HSQ和少量Fe2(SO" 3、 TiOSQ生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:"心初at一li iI：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為02+和SO2-, TiOSQ水解成Ti02 xfO沉淀為可逆反響；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CHCH(OHCOO請答復(fù)：(1) 步驟中別離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是 。(2) 參加鐵屑的目一是復(fù)原少量Fe2(SO4)3；二是使少量 TiOSC4轉(zhuǎn)化為TiO2 x"0濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因 。(3) 硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之

6、比為。(4) 用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因 。(5) 步驟的離子方程式是 。(6) 步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及 。乳酸亞佚晶體CH3CH(OH)COOFe 3W0)純度的測量：假設(shè)用KMnO商定法測定樣品中 Fe的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用 Ce(SC4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反響中Ce4+離子的復(fù)原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，用 0.1000mol/LCe(SO小標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/LCe(SO 4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 /mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)1234那么產(chǎn)品中乳酸

7、亞鐵晶體的純度為 (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。關(guān)系,27. (14分)碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān)，它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化可以變廢為寶。(1) 為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反響情況，控制定條件，讓反響在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反響：2NO(g)+2CO(g) Nb(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表:時(shí)間/s012345-4c(NO)(10mol/L)c(NO)(10 - mol/L) 前2s內(nèi)的平均反響速率 v(N2)= ，此溫度下，該反響的平衡常數(shù)K= 能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A.2 n(CO2)= n(N2)C. 氣體密度不變 當(dāng)NO與C

8、O濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系如下列圖。 那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是，理由是。(2) 用氨氣催化氧化復(fù)原法脫硝 (NOx) 根據(jù)以下列圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx 濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最正確條件是:O370T ：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH(g) H =b k/mol2H(g)+O2(g)=2H Q(g) H=-c kJ/mol 其中 a、b、C均為大于 0。那么放熱反響：4NO(g)+4NH(g)+Q(g)4N2(g)+6H2O(g) H=28. (15分)研究小組

9、進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A為0.2 mol/LCuSQ溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條外表無明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO溶液、CuCl2溶液反響的影響因素。用不同的試劑A 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)4,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)序號試劑A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2 mol/LCuCl 2 溶液鋁條外表有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出20.2 mol/LCuSC4溶液，再參加一定質(zhì)量的NaCl固體開始鋁條外表無明顯變化，加 NaCl后， 鋁條外表有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出32 mol/LCuSQ 溶液鋁條外表有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體42 mol/LCuCl 2溶液反響非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白

10、色固體生成5 H11 一試剌屛(1) 實(shí)驗(yàn)1中，鋁條外表析出紅色固體的反響的離子方程式為 。 實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反響迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2中參加NaCl固體的質(zhì)量為g。實(shí)驗(yàn)3的目的是 。(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了 Cu+ CuCl2=2CuCl的反響，他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反響能夠發(fā)生。A極的電極材料是能證明該反響發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i參加濃NaCI溶液沉淀溶解，形成無色溶液ii參加飽和AICI 3

11、溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中參加2 moI/LCuCI 2溶液溶液由無色變?yōu)楹稚殚嗁Y料知：CuCI難溶于水，能溶解在 Cl-濃度較大的溶液中，生成CuCl2-絡(luò)離子，用 水稀釋含CuCI 2-的溶液時(shí)會重新析出 CuCI沉淀。 由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCI 2-與作用的結(jié)果。 為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有CuCI 2-，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。(6)上述實(shí)驗(yàn)說明，鋁和 CuSO溶液、CuCI2溶液的反響現(xiàn)象與有關(guān)。35.【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)由B、N及Mg Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，答復(fù)以下向題：(1) N

12、i2+元素基態(tài)原子的電子排布式為 。(2) 經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2C5固體由NO+和NO-同種離子組成，該固體中N原子雜化類型為 與N/互為等電子體的微粒有 (寫出一種)。(3) 銨鹽大多不穩(wěn)定。NHF、NHI中，較易分解的是 ，原因是。(4) 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為 (填元素符號)(5) NiC的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。 NiC的晶體結(jié)構(gòu)可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。那么NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的體空隙中。 MgO與 NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中m6+和Ni2+的離子半徑分別為 66pm和69

13、pm,那么熔點(diǎn) MgO NiO(填“ >、“ <或“=)，理由是。(6) 硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖2，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 3所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,那么該氮化硼3晶體的密度為 g/cm (用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。36.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)根底】(15分)由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(局部反響略去試劑和條件)：答復(fù)以下問題：(1) 反響的類型是。(2) D的結(jié)構(gòu)簡式是。(3) G中含有的官能團(tuán)的名稱是 。(4) E與足量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。 設(shè)計(jì) S D和Et F兩步反

14、響的共同目的是 。(6) 化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反響，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 (7) 易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)那么取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物ZX COOfl的合成路線(其他試劑任選)。遼寧省葫蘆島市卻18年普通高中高三第二次摸姒考試化學(xué)試題家考答案一、選擇題每題 6分，共42分7. B 8 . A 9 . C 10 . B 11 . A 12 . D 13 . D二、非選擇題共 58分26. 14 分1過濾1分2TiO

15、SQ+x+1H 20 TiO2 ? XH2OJ +H2SQ或 TiO +x+1H 2OTiO2 ? XH2OJ +2H鐵屑與HSQ反響，cH+降低，使平衡正向移動(dòng)，TiOSQ轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣2分31: 42 分4FeCO+2CHCHOHCOOH= Fe+2CHCHOHCOOH2O+COf 2 分5Fe +2HCO=FeCOj +H2O+COf 2 分6防止Fe2+被氧化1分7乳酸根中羥基OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化2分；98.5%或2 分27. 14 分1 1.875 X 10-4mol L-1 s-11 分5000L/mol 2分 BD2分 該反響正反響放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

16、，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小2分;P1>P2>Pa1 分正反響為體積減小的反響，增壓平衡正向移動(dòng)，NO的衡轉(zhuǎn)化率增大2分2【400 C、氨氮物質(zhì)的量之比為12分-2a-2b+3c或 2b-2a-3c kJ/mol 2 分28. 15 分13Cu2+ + 2Al = 2Al 3+ + 3Cu 2 分22 分3證明增大CuSO溶液的濃度能夠使 Al和CuSO的反響發(fā)生2分2分4【金屬銅1分；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成5【Al 3+、CiT多寫H+不扣分，寫“金屬陽離子給1分2分取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀2分6銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等2分35.15 分11s 22s22p63s23p63d8或Ar 3