高二上冊化學(xué)寒假練習(xí)

1、高二上冊化學(xué)寒假練習(xí)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.在某溫度時，測得純水中的H+=2.4×10-7molL-1，則OH-為(  )A.2.4×10-7 molL-1 B.0.1×10-7 molL-1C.1.0×10-142.4×10-7 molL-1 D.OH-無法確定解析： 無論在什么條件下，純水中H+=OH-。答案： A2.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(  )A.H+OH-乘積不變 B.H+增加C.OH-降低 D.水電離出的H+增加解析： 由H2O?H+OH-，可知向蒸餾水中加入

2、鹽酸，H+增大，電離平衡逆移，OH-減小，即H2O電離出的H+降低，但溶液中OH-H+不變。答案： D3.室溫下，水的離子積為1×10-14，平均每m個水分子中有一個發(fā)生電離，則m的數(shù)值為(  )A.10-14 B.10-7C.5.56 D.5.56×108解析： 1 L水電離出1×10-7的氫離子或氫氧根離子，也就是(1 000/18)(1×10-7)=m1，m=5.56×108。答案： D4.25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+OH- H>0，下列敘述正確的是(  )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH-降

3、低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H+增大，KW不變C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，H+降低D.將水加熱，KW增大，H+不變解析： 向水中加入稀氨水，增大OH-濃度，水電離平衡逆向移動，A錯誤;向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSO4=Na+H+SO42-，H+增大，由于KW只與溫度有關(guān)，所以KW不變，B項正確;向水中加入少量固體鈉，由于金屬鈉非?；顫?，可與水電離出的H+ 直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，故促進(jìn)了水的電離，使平衡正向移動，C項錯誤;將水加熱，KW 增大，H+、OH-均增大，D項錯誤。答案： B5.(2011安慶高二質(zhì)檢)水的電離過程為

4、H2O?H+OH-，在不同溫度下，其離子積分別為KW(25 )=1.0×10-14 mol2L-2，KW(35 )=2.1×10-14 mol2L-2，則下列敘述正確的是(  )A.H+隨著溫度的升高而降低 B.在35 時，H+>OH-C.水的電離程度 (25 )>(35 ) D.OH-隨溫度升高而增大解析： 35 時的KW大于25 時的KW ，說明升高溫度水的電離平衡右移，H+、OH-都增大，但是仍相等。答案： D6.(2011肇慶高二質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(  )編號 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)A NaCl HF Cl2B

5、 NaHSO4 NaHCO3 CCl4C Ba(OH)2 HCl CuD AgCl H2S C2H5OH解析： A、C項中的Cl2和Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B中NaHSO4、NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì);D中AgCl 難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。答案： D7.(2011萊蕪高二質(zhì)檢)下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(  )A.熔化時不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是極性共價化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存解析： 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，既有分子也有離子，存在電離平衡。答案

6、： D8.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是(  )A.A為非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是共價化合物 D.A為弱電解質(zhì)解析： A熔化或溶于水都能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，熔化能電離，是離子化合物。答案： B9.下列電解質(zhì)的電離方程式中正確的是(  )A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 =Na+H+CO32-B.熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42-C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4=Naa+H+SO42-D.H2S 的水溶液：H2S?2H+S2-解析： A項，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3

7、在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-;B項，H2SO4 是共價化合物，在熔化狀態(tài)下不電離，所以熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4-;C項，HSO4-在水中完全電離產(chǎn)生H+和SO42-，C項正確;D項，H2S是二元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合并。答案： C10.(2011平頂山高二質(zhì)檢)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(  )A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水解析： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

8、能力強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小。由題意可知，加入另一溶液后，離子濃度減小，幾乎變?yōu)?后再逐漸增大，A、B中不會出現(xiàn)離子濃度為零、燈泡熄滅的情況，D中離子濃度會先變大，再減小，即燈泡先變亮后變暗，不符合題意。答案： C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11.(10分)下列物質(zhì)中A.NaOH溶液 B.銅 C.液態(tài) HClD.液態(tài) CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4溶液 I.石墨 J.無水乙醇 K.BaSO4 L.CaO(1)常溫下能導(dǎo)電的是_;(2)屬于電解質(zhì)的是_;(3)屬于非電解質(zhì)的是_;(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_;(5)屬于弱電解質(zhì)的是_。答案： (1)A、B、

9、G、H、I (2)C、D、K、L(3)F、J (4)C、K、L (5)D12.(11分)已知某溫度下，水的離子積常數(shù)為KW=1.0×10-12，請回答下列問題：(1)此溫度_25 (填“>”、“<”或“=”)，原因是_ _。(2)對水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是_。A.通入適量SO2氣體 B.加入適量Ba(OH)2溶液C.升溫至60 D.加入一小塊Na解析： (1)因為此溫度下的KW=1.0×10-12大于25 時的KW=1.0×10-14，說明此溫度高于25 。(2)A項通入適量SO2氣體，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，抑制水的電離;B項加入

10、適量Ba(OH)2溶液，電離出OH-，抑制水的電離;C項升溫促進(jìn)水的電離;D項加入Na，與H2O電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離。所以能抑制水的電離的為A、B。答案： (1)> 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大(2)A、B13.(15分)在水的電離平衡中，H+和OH-的關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-14 mol2L-2，B點(diǎn)水的離子積為_mol2L-2。造成水的離子積變化的原因是_ _ _ _。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?(3)100 時，若鹽酸中H+=5×10-4molL-1，則由水電離產(chǎn)生的H+是多少?解析

11、： (1)KW 只受溫度影響，溫度越高，KW越大。(2)溶液處于B點(diǎn)時，H+=OH-;而在鹽酸溶液中，H+OH-。(3)H+H2O=OH-H2O=KWH+=1×10-12mol2L-25×10-4 molL-1=2×10-9molL-1答案： (1)1×10-12  水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否，在鹽酸中H+OH-，所以不在B點(diǎn)。(3)2×10-9 molL-114.(14分)25 時欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的H+=10-13molL-1。(1)若向水中加入 5.0 molL-1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是多少?(2)若向水中加入 NaOH 晶體能達(dá)到要求，則加入 NaOH 的質(zhì)量是多少?解析： H+水=10-13 molL-1。若為酸溶液，溶液中的OH-=H+水=10-13 molL-1，由H+=KWOH-=1×10-14 mol2L-21×10-13 molL-1=10-1 molL-1，則1 L×10-1molL-1=V&#