高中會考文科必背知識點

1、中會考 必背知識1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H: +1Cu: +1, +2F: -1Ca、Mg、Ba、Zn: +2Fe： +2, +3Cl: -1,+1, +5, +7Al : +3O: -2Mn : +2, +4, +6, +7S: -2,+4, +6P: -3,+3 , +5N : -3,+2, +4, +5占八、2、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降被還原被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑（具有氧化性）得電子化合價下降 還原劑（具有還原性）失電子化合價上升 口訣：-氧化劑-得一降-（被）還原-還原劑-失-

2、升 （被）氧化 四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活動順序表Cu氧化還原反應(yīng)化合分解電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能名合物還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、Agl、Mg（OH 2、Al （OH 3、Fe （OH 2、Fe （OH）3、Cu （OH）2等），難電離（HCO、HbS、CHCOOH HCQH2SO、HbPO等），氣體（CO、

3、SO、NH、HS、Cl 2、O、H 等），氧化物（Na?。MgOAlzQ）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO2-, Fe2+和OH）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH+和OH, H+和CHOO）3、是否生成氣體（如：H+和CO2-, H+和SO2-）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NQ-和Fe2+, Fe3+和I-） 5、電解質(zhì)HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HCIO4強電解,強質(zhì)堿電上解質(zhì)j弱酸L弱電解弱質(zhì)堿NaOH、KOH、Ca (OH) 2、NaCl、NH4NO3、BaSO4、A

4、gClBa (OH) 2H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 - H2O、不可溶的堿如Cu (OH) 2、Fe (OH) 36、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)： 燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba (OH) 2 - 8吐。和NHCl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nm

5、ol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分數(shù)co無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量 n=N/N a N=nN aNa-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02 X 1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/M m=nM(3)對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/Vm V=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律 同溫同壓下V (A) N (B) =n (A) /n (B) =N (A) /N (B)即氣體體積之比等于

6、物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式p =M/VmP 1/ p 2=M 1/M2對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/V n=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)c= (1000 p 3 ) /M3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容固體的質(zhì)量或稀溶液的體積天平稱量固體或滴定管量取液體(準確量取)在燒杯中用玻璃棒攪拌冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水至液面接近容量瓶刻度線1cm 2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸儲

7、水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)或滴定管(量取液體質(zhì)量)，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、原子組成原子組成2、原子表示了A :質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N :中子數(shù)原子核. 核外電子 法中子質(zhì)子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A=Z + N決定元素種類是質(zhì)子數(shù),AzX確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：16O 和 18O12C 和 14C 35Ci 和 37Cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶

8、電微粒:帶正電微粒:帶負電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(即在周期表中標號)5、1-18元素(請按下圖表示記憶)HeLiBe BNeNaMg AlSiClAr6、元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（1、2、3周期）元 素 周 期 表（周期（7個橫行）,長周期（4、5、6周期）【不完全周期（7周期）主族（7個）（I A-WA）I族（18個縱行，16個族）,副族（7個）（I B-WB）0族皿族7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右原子序數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）

9、-非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下 原子序數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強的是 F金屬性最強的Fr單質(zhì)與氫氣化合越容易如：F2Cl2Br2l2非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強如酸T: HClO 4H 2SO4H 3PO4H4SiO4金屬性越強 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 CsRbKNaLi最高價氧化物對應(yīng)水滑化物堿性越強如堿性：NaOHMg（OH） 2Al（OH） 39、化學鍵定義：原子之間強烈的互相作用力極性鍵

10、共價鍵 極性鍵化學鍵，,離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型 如 H2 02 N2 03中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型 如 NH3 HClH20 C02中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或鏤根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如 NaCl MgO 等中存在離子鍵NH 4CI NaOH NaNO 3中既有離子鍵也有共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如 HCl、H2SO4、CO2、Cl2等離子化合物：存在離子鍵的化合物

11、。如 NaCl、MgCl 2、KBr、NaOH、NH 4cl等幾種重要金屬1、金屬的通性導電、導熱性 ；具有金屬光澤；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉(2)熱還原法適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉(3)電解法適用與活潑金屬的冶煉，如 Na、K、Al的冶煉3、鐵鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學性質(zhì)11)與非金屬反應(yīng)點燃點燃Fe + S = FeS3Fe + 20 2 = Fe 3042Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3(2)與水反應(yīng)CL - ,、 Ac 3Fe + 4H 2O (g)= Fe3O4 + 4H 2(3)與

12、酸反應(yīng)與非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵(4)與鹽反應(yīng)與 CuCl2、CuSO4反應(yīng)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu煌1、有機物a、概念含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。b、結(jié)構(gòu)特點A、碳原子最外層有 4個電子，可以和四個原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以 和其他原子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機物種類繁多2、燒僅含C、H的化合物。UH CS- 小H-H (3)結(jié)構(gòu)簡式CH4 正四面體結(jié)構(gòu)3、甲烷a、分子結(jié)構(gòu)(1)分子式

13、 CH4 H(2) 結(jié)構(gòu)式(4)電子式 H ： C ： H (5). 一 b、物理性質(zhì)H無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)不能使酸性高鎰酸鉀褪色點燃CH4 + 202 CO2 + 2H 20現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰(2)取代反應(yīng)光照CH4 + Cl 2 CH3CI + HCl取代反應(yīng)定義有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)O(3)需熱分解CH4C + 2H 2(4)甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿( CH3CI)、四氯化碳、碳黑等。4、烷燒a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合的燒稱之

14、為烷燒，由于碳的所有的價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃。b、通式：CnH2n+2如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷燒是氣態(tài)的。d、化學性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)能夠燃燒，不能使酸性高鎰酸鉀褪色點燃CnH2n+2 + (3n+1) /2 O2 n CO2 + (n+1) H2O(2)取代反應(yīng)c、烷燒的命名習慣命名法碳原子數(shù)十個以內(nèi)的，用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸(gui,第三聲)命名，大于十的，幾個碳就稱幾烷，如 C11H24，稱H一烷。如果有同分異構(gòu)體，就用正、異、新來區(qū)別 5

15、、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體如C4 H10有兩種同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3 正丁烷C5H12有三種同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷6、乙烯、烯煌分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體CH 3CCHH 3 異丁烷CH3CHCH32CH3 異戊烷CH3CCFH3 新戊烷ICH3a、乙烯(1)物理性質(zhì)無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。(2)分子結(jié)構(gòu)h h分子式 C2H 4 結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH 2空間結(jié)構(gòu) 所有的碳氫原子都在同一平面上(3)化學性質(zhì)A、氧化反應(yīng)a、乙烯能使酸性高鎰酸鉀褪色。

16、b、燃燒點燃C2H4 + 302 2CO2 + 2H 20B、加成反應(yīng)CH2 = CH2 + Br2CH2Br-CH2Br一穆北CH2 = CH2 + HClCH3- CH2CI加成反應(yīng)：有機物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。C、聚合反應(yīng)催化劑n CH2 = CH 2 聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對分子量大的高分子的反應(yīng)。通過加成反應(yīng)聚合的反應(yīng) 叫做加聚反應(yīng)。(5)乙烯用途a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一b、烯煌分子中含有 碳碳雙鍵 的鏈燒。是一種

17、不飽和燒。通式CnH2n化學性質(zhì)(1)能燃燒燃燒通式(自己寫)(2)使酸性高鎰酸鉀褪色。(3)能發(fā)生加成反應(yīng)。使濱水褪色。7、乙快(1)物理性質(zhì)純的乙煥是無色、無味的氣體。但由電石和水制備的乙快因為混有PH3、H2s等氣體而有特殊難聞的氣味(2)分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式： H C*C H 結(jié)構(gòu)簡式：HC?CH空間結(jié)構(gòu)：碳氫在同一直線上(3)乙快用途A、做氧煥焰來切割金屬B、制備聚氯乙烯。8、苯、芳香燒苯a、物理性質(zhì)無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子結(jié)構(gòu)O或 空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳氫都在同一平面上。c、化學性質(zhì)(

18、1)氧化反應(yīng)a、不能使酸性高鎰酸鉀褪色b、燃燒點燃2c6H6 + 15O2*M2CO2 + 6H 2O(2)取代反應(yīng)C+HQ-NQ?濃 修叫消-N5 +HQ硝化反應(yīng)5065七*(3)用途a、做有機溶劑b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷燒、環(huán)烷燒和芳香燒組成的混合物。石油分儲：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。(是一個物理變化)炸的衍生物1、乙醇a、物理性質(zhì)無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶劑b、分子結(jié)構(gòu)H H _HC RCTH分子式C2H6O結(jié)構(gòu)式：H H結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2

19、H50H官能團：羥基 一0Hc、化學性質(zhì)(1)與鈉反應(yīng)- 2CH3CH2ONa + H2T 2CO2 + 3H2。2CH3CH2OH + 2Na(2)氧化反應(yīng)燃燒：C2H 6。+ 30 2 如：2CH3COOH + Na 2CO3 = 2CH 3C00Na + H2O +CO2催化氧化：2CH 3CH2OH + O2依也 #12CH3CHO + 2H 2。(3)酯化反應(yīng)CH3COOH + HOCH 2CH3d、乙醇的用途燃料、消毒(75%)、2、乙醛a、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H 4。濃硫酸云 CH3COOCH 2CH3 + H2。有機溶劑、造酒H 0H-C-C-H結(jié)構(gòu)式：H結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

20、官能團：醛基 一CH。b、化學性質(zhì)氧化反應(yīng)催化氧化2CH3CHO + 0 2 CH3C00H3、乙酸a、分子結(jié)構(gòu)分子式： C2H 4。2結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 官能團：竣基 一COOH b、化學性質(zhì)(1)酸性比碳酸酸性強結(jié)構(gòu)式HC C。 HHCH3COOH + NaOH = CH 3C00Na + H2O（2）酯化反應(yīng)（用飽和Na2CO3來收集乙酸乙酯）濃硫酸CH 3COOH + HOCH 2CH3 CH 3COOCH 2CH3 + H2O5、酯a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質(zhì)水解反應(yīng)a、酸性條件下水解CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOCH2

21、CH3 + NaOH稀硫酸.*CH3COOH + HOCH 2CH3c CH3C00Na + HOCH 2CH3蛋白質(zhì)油脂糖類油脂的成份（a）油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂I脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多種高級脂肪酸（如油酸：G7H3COOH硬脂酸：G7H5C00H甘油所生成的甘油酯其結(jié)構(gòu)式為RC00cHIR2C00CH油脂的化學性質(zhì)（c）RC00cH 1、油脂的水解（即酯的水解）（1）酸性條件水解C7G5c00cH稀硫酸3c H hOoH甘油硬脂酸碉7推COOCH（固批3H 2O 一C7H5COOCH一一 （2）堿性條件水解:-也稱皂化反應(yīng)C7G5

22、CO|OCH C7H35COOCH+ 3NaOHC7H5COOCH硬脂酸甘油酯（固態(tài)）HOCHHCH +3C H COONa甘油硬脂酸鈉糖類果糖和葡萄糖，蔗糖維冊?為M6H畀06本o貓！纖喊朱顏照構(gòu)集產(chǎn)蒯氫氧化銅溶液n值不同本嘛方程單糖果糖 C6H 12。6生反應(yīng)。1架蕉糖水C12H22。0 +辭H 20二糖出麴北番萄屬2Oi0 + C忒解2O叫果犍于葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)H、0淀粉（C6H10。5）n水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、I麥芽糖Ci2H22010水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2、麥芽糖水解Cl2H22。0 + H 2。-2C 6H2O (葡萄糖)2、淀粉水解(C6H10O5) n +n H 2OIn C 6H12Q (葡萄糖)4、纖維素水解(C6H10O5) n +n H 2On C 6H12Q (葡萄糖)5、釀酒原理(C6H10O5)n +n H 2On C 6H12Q (葡萄糖)C6H12。-2C 2H50H + 2CO2其他淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水，淀粉是一種非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖.淀粉的用途有(1)淀粉是食物的重要成分