無機及分析化學試題

1、無機及分析化學試題(1)閉卷適用專業(yè)年級:總分題號一二三閱卷人股分601525核分人得分姓名 學號 專業(yè) 班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分 100分?？荚嚂r間120分鐘。注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題 (請將正確的答案填寫在答題卡上每題 2分共50分)1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為B2而不使Cl-氧化，應選擇()(9sn4為” =0.15V,邛：=1.3583 V , 婦，口 =1.087 V ,中:n 2, a+=1.33 V, 邛 02產1.51 V ,' Cl 2/Cl -'Br

2、2/Br -'"。7 七r' MnO 4/Mn,中 93» 24=0.771 V) Fe3 /Fe2 ,A. SnCl4B. K2Cr2O7-3+C. KMnO 4D. Fe2.已知下列反應的平衡常數(shù)PbSO4(S) 一 Pb2+SO42-PbS(S) 一 Pb2+S2-反應 PbSO4+S2- 一 PbS+SO4-的 K 為A. Ksp .Ksp C. Ksp (2) /Ksp (1)©Ksp (1)©Ksp (2)()B. Ksp(i)/Ksp ©©2D. ( Ksp /Ksp )3. 0.04mol L-1的 H

3、2CO3的水溶液,Ki®的濃度分別為K20分別為它的電離常數(shù)，該溶?的c(H+)濃度和c(CO32-) ()A.K19 0.04, Ki6B.K10M 0.04 ,K20M 0.04C. 4Ki9m K20 M0.04 , K2680D. . Ki0.04, K24 .已知某一元弱酸的濃度為c,用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為()A.媼c2C.2'Ka9"B.D. 2 jKa'c5 .%如2廿+ 的數(shù)彳1隨PH的升高而A.增大B.不變C.減少D.無法判斷6 .用AgNO 3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產生的沉淀主要是()A. AgBrB. A

4、gClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH) 37.已知KfeAg(NH 3)2+<Kf®Ag(CN) 2下列情況中能溶解 AgCl最多的是()A. 1L 水B. 1L3.0 molL-1NH3H2OC. 1L3.0 molL-1KCND. 1L3.0 molL-1 HCl8. 10ml2.0 x 10-4 mol L-1Na2SO4溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol L-1 的 BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為Kspe(BaSO4)=1.0X 10-10青()A. > 10-5 mol L-1B. < 10-5 mol L-1C.

5、 =10 5 mol L 1D. =10 4 mol L 19. Pb2+離子的價電子層結構是()A.6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210 .在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)(n,l,m,ms)的電子，能量最大的電子具有的量子數(shù)是()A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211 .密閉容器中，A、B、C三種氣體建立化學平衡，它們的反應是 A+B = C,在相同溫度如果體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的（）C. 2倍D.不變12 .對于一個化學反應來說，下列哪一種是正確的

6、？（）A. ArGm越負，反應速率越快B. rHm越負，反應速率越快C.活化能越大，反應速率越快D.活化能越小，反應速率越快13 .已知FeO（s）+ C（s）= CO（q）+ Fe（s）反應的 &H ：為正,&S；為正，下列說法正確的是（）A.低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程B.任何溫度下均為非自發(fā)過程C.高溫下自發(fā)過程，底溫下非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程14 . Kw®的值是 6.4X 10-15 （18 °C）, 1.00X 10-14（25 °C）,由此可推斷出（）A.水的電離是吸熱的B.水的pH25°C時大于15

7、6;C時。181時，4。?。?1.0*10-7D.僅在25°C時水才為中性15 .用配位（絡合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經四次平行測定，得X =27.50%,若真實含量為 27.30%,貝U 27.50%-27.30%=+0.20% ,稱為（）A.絕對偏差B.相對偏差C.絕對誤差D.相對誤差16 .用計算器算得2.236勺.1124 =12 004471,按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結果應為1.036 0.2000（）A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417 .測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分 HCl用NaOH

8、溶液滴定，此滴定方式屬（）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置換滴定方式D.間接滴定方式18 .已知 pKb®(NH3)=4.75 用 0.10mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1HCl+0.05 mol L-1NH4Cl 混合溶液，合適的指示劑是一一.一0A.甲基橙（pKa =3.4）一，一C.甲基紅（pKa =5.0）19.下列反應中滴定曲線對稱的反應是B.澳甲酚蘭(pKa =4.1)一 一， ©D.酚儆(pKa =9.1)()A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S

9、4O62-D. MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn 2+5Fe3+4H 2O20.在滴定分析測定中，將導致系統(tǒng)誤差的是（）A.試樣未經充分混勻B.滴定時有液滴濺出C.祛碼未經校正D.沉淀穿過濾紙如 欲配制0.2 mol L-1HCl溶液和0.2 mol L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量（）A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管22.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）A.滴定開始時B.標準溶液滴定了近 50%時C.標準溶液滴定了近 75%D.滴定接近計量點時23.標定HCl和NaOH溶液常用的基準物是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D.硼

10、砂和鄰苯二甲酸氫鉀24 .用K2Cr2O7法測Fe2+,加入H3P。4的主要目的是（）A.提高酸度，B.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾C.減小中Fe3布e2 +的數(shù)值，增大突躍范圍D.防止Fe2+的水解25 .在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是()A.酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C. pH越大，酸效應系數(shù)越大D.酸效應系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、火J斷題(答案寫在答題紙上，正確的選 A,錯誤的選B,每題1分共20分)1 .配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù)。2 .在HCl溶液中加入NaCl,由

11、于產生同離子效應，溶液中的H+濃度會降低。3 .邛2M的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高。Cu /Cu4 .酸堿完全中和后，溶液的 pH等于7。5 .任何可逆反應在一定溫度下，不論參加的物質的初始濃度如何不同，反應達平衡時，各物質的平衡濃度相同。6 .根據(jù)電離平衡：H2s - 2H+S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7 . Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)比Cu(en)22+的穩(wěn)定常數(shù)小，因為Cu(en)22+是螯合 物。8 .某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加OH-也增加。9 .化學反應的Qp與反應的途徑無關，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。10 .即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH

12、-離子存在。11 .酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12 .已記載的實驗數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13 .用100mL容量瓶準確量取100.00ml某標準溶液。14 .稱取基準物質 KBrO3常用差減法進行。15 .多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16 .氧化還原滴定中化學計量點時的電位為：spni i9 n2 eni%17 .Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若 Q計wQo.90時，該可疑值應舍去。18 .指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19 .標定某溶液的濃度(單位：mol L-1)得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910,其相

13、對相差為 0.2096%。20 .金屬指示劑應具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin >2。三、計算題(每題15分，共45分)1.在298.15時，兩電對Fe3)Fe2+和Cu24/Cu組成原電池，其中C(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol L-1已知Q9+2+=0.771 V以 2+Cu=0.337 V 求：Fe Fecu cu(1)寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(2)計算電池電動勢(3)計算反應的平衡常數(shù)2 .要使0.05 mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應為多大？已知： Kf 9Ag(NH3)2+ = 1 父

14、107KSD9AgCl =2父10,0sp3 . 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用 0.1000mol L-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酬:作指示劑需36.03ml到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？ (Ka2(H3PO4)= 6.23X10-8,Ka3(H3PO4)=2.2X10-13)無機及分析化學試題(1)答案1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 2

15、3.D 24.C 25.B1.x2.X 3.X 4.X 5.X 6.X 7V 8.X 9.V10.V 11.V 12.V 13.x 14.X15.X 16.X 17.X 18.X 19.X20V1. (D Cu |Cu2*0.1川 Fe3+(0.1), Fe2、0.1) | Pt負極：Cu-2e=Cu2+正極：Fe3+e=Fe2+電池反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+.八叫e。竿gfm（）負=中t 2+ + 0.0592 lg 0.1=0.307Cu Cu 2E= $ 正-$ 負= 0.771 -0.307 = 0.464(3) .lg K'=金=2(0.771 -0.337) "660.05920.059214K =4.57 X102.設：NH的平衡濃度為 xmol LAg(NH 3)2+=Cl -=0.1 mol L-1（1分）（2分）（1分）（1分）（1分）（1分）（3分）（1分）（1分）Kje = Kspe>Kfe =2