金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式

1、第三章金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式一、鈉、鎂、鋁單質(zhì)一、物理性質(zhì)：1、鈉：銀白色固體,它的密度比水要小,比煤油大,質(zhì)軟,嫁沸點(diǎn)低,保存在煤油或石蠟油中.2、鋁：銀白色固體,有金屬光澤,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好、密度較小,地殼中含量最多的金屬元素.3、鐵：銀白色固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好,地殼中含量居第四位.二、化學(xué)性質(zhì)：Na1、AlFe與01常溫：4Na+0>=2Na20點(diǎn)燃：2Na+02=Na2O>現(xiàn)象：熔化燃燒,火焰呈黃色,生成逡黃色的固體常溫下生成氧化膜,點(diǎn)燃燃燒：占的2Mg+0>,a=2MgO常溫下氧化生成致密氧化膜：4A1+302=2AL6純氧中點(diǎn)燃生成FeQi3Fe+20

2、?M三Fe：O與2Na+2H2O=2NaOH+H21現(xiàn)象：浮熔游響紅與冷水緩慢的反響,與熱水較快的反響：Mg+2H20=Mg0H2+壓t受氧化膜阻礙與冷水不反響加熱時(shí)與水蒸氣反響Ac3Fe£«4H2梗竺Fe34+4H2與酸2Na+2H+=2Na+H2jiMg+2H',Mg"+Hot2Al£«6H+£'/2AI3+3H2jiFe£«2H+£e2+H2ii與鹽2Na+2H20+CuS04=Cu(0H)21+Na2S0i+H2t現(xiàn)象：浮熔游響藍(lán)色沉淀置換出較不活潑金屬：Mg+Cu'nig

3、'+Cu置換出較不活潑金屬2A1+3Cu2+=2A13+3Cu置換出較不活潑金屬Fe+Cu'=Cu+Fe'Fe+2Fe3+=3Fe2+現(xiàn)象：溶液黃色變?yōu)闇\綠色與堿與水反響不反響2Al+2Na0H+2H2O2NaA10>+3H2t2mol鋁做復(fù)原劑6mol水做氧化劑不反響二、鈉的重要化合物一、氧化鈉與過(guò)氧化鈉Na20NaQ過(guò)氧根0廣化合價(jià)0-2-1顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物,非堿性氧化物與水反響Na,0+H20=2Na0H失2.0-匚、1-1t-程2c現(xiàn)象：放熱,有氣泡產(chǎn)生,帶火星木條復(fù)燃,滴加酚酣先變紅,后褪色與co?反響Na20+C02=N

4、a2C03失茨-12Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2得2e用途供氧劑、漂白劑二、碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2c.3NaHCO;J俗名純堿、打小打溶解性比NaHCCh易溶于水易溶于水溶液堿性酚醐變紅,溶液呈堿性.酚酣變淺紅色,溶液呈較弱的堿性.堿性比Na2c.3弱穩(wěn)定性穩(wěn)定,加熱不分解.不穩(wěn)定：2NaHCO32Na2C03+H20+C02t現(xiàn)象：固體減少,石灰水渾濁,試管壁有液滴與酸分兩步：®co32+h=hco:;H'+HCO；=CO2t+H2o總反響：co32+2ir=co21+h2oH+HCO；=CO2f+H20比Na£Os反響劇烈與CaCLCa2t+C03

5、2=CaC03I不反響與NaOH不反響HC03+0H=C032'+H20Ca(OH)2Ca2,+C032=CaC0;JINaHC03+Ca(OH)2O=CaC03I+H20+Na0H2NaHC(h+Ca(0H)2(過(guò)量)=CaC(h1+2H2O+W2CO3用途制玻璃等中和胃酸、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等Na2C03+H20+C0>=2NaHC032NaHC03Na2c0：,+H20+CO,t相互轉(zhuǎn)化一NaHC03+Na0H=Na2C03+H20可用來(lái)除雜1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：(1)、加熱：有氣體生成(能使澄清的石灰水變渾濁)的是碳酸氫鈉(2)、滴加酸：馬上產(chǎn)生氣泡,是碳酸氫鈉,而

6、滴加一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉.(3)、參加CaCl八BaCL溶液：反響產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉,無(wú)明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉.(4)、等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液滴加酚醐溶液：溶液變紅較深的是碳酸鈉,較淺的是碳酸氫鈉.(5)、與酸反響劇烈程度：生成氣體劇烈的是NaHCQ相對(duì)不劇烈的是Na£()3.2、NaHC03與Na2C03除雜：Na2c.3固體(NaHC03)：加熱;Na2c.3溶液(NaHC03):適量NaOHNaHC03溶液(Na2co3):足量CO?(三)鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：(二)、Al3A102Al(0H)3相互轉(zhuǎn)化LA廣和()H互滴現(xiàn)象不同：(1)0斤滴到A1中:先沉淀后澄

7、清；Al*+30H=Al(0H)3IAl(OH)3+OFF=A102"+2H20總反響：A13+4()H=A102+2H20三、鋁的重要化合物(一)、鋁的氧化物和鋁的氫氧化物Al203Al(0H)3狀態(tài)白色粉末白色膠狀物質(zhì)類(lèi)別兩性氧化物兩性氫氧化物與酸的反響A1203+6HC1=2A1C1；j+3H20A1(OH)3+3H+=A13+3H2O與強(qiáng)堿反響AlA+2Na0H-2NaA102+H20AI(OH)3+OH=A1O2"+2H2O熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3=A12O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制備Al3*+3NH；i.H20=Al(OH)3t+3NHJ2AIO2+CO2+3H2

8、O=2Al(OH)3I+CO：用途作耐火材料,冶煉鋁原料凈水劑、中和胃酸(2)Al*到OH.中先澄清:后沉淀人產(chǎn)+40曠=A1(V+2H20Al"+3A1CV+6H2O=4A1(OH)3I2.NaA102和鹽酸互滴現(xiàn)象不同：(1)鹽酸滴到NaAW中:先沉淀后澄清;A1O；+H'+H2O=A1(OH)3Al(OH)3+3H+=A產(chǎn)+3H2O(2)NaAlO?滴到鹽酸中先澄清后沉淀A1OJ+4H.=Al計(jì)+2H2Al"+3A1O2-+6H20=4Al(0H)3l3.鋁三角(5KDCO2、少最A(yù)1(OH)3(6)過(guò)量OHAl(OH)3強(qiáng)酸Al".Al(0H)3+

9、3FT=A產(chǎn)+3HQA10過(guò)量強(qiáng)酸Al-.A1O+4H+=A13+2H2O人1(0卜1)3強(qiáng)堿人10.Al(OHK+OH-二A10+2HQ(1) .AF+與Al(0H)3的相互轉(zhuǎn)化:Al：計(jì)弱堿或少量強(qiáng)堿Al(OH)3.A13+3NH3H20=Al(0H):1I+3NHA13+3()H_=A1()H)3I(2) .Af+與A10的相互轉(zhuǎn)化：A-+過(guò)量強(qiáng)減A10.Ar+4OH=A1O+2H2O(3) .Al(0H)3與A10的相互轉(zhuǎn)化：A10弱酸或少量強(qiáng)酸A1(0H)3oA1O+COK過(guò)量)+2H2O=A1(OH)31+HCO2A1O+CO?(少量)+3H2O=2A1(OH)31+C0A1O+H

10、X少量)+H?0二二二A1(OH)U(4) 酸鋁鉀：(1)電離方程式：KA1(SO4)2=K'+Al*+2so產(chǎn)(2)明磯化學(xué)式KA1(SO»12HO用途：凈水劑：AF+3H20=Al(0H)3(膠體)+3個(gè),氫氧化鋁膠體的吸附水平很強(qiáng),可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清.(5) 色反響：是元素的性質(zhì),是物理變化；鈉的焰色是黃色,鉀的焰色是紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)實(shí)驗(yàn)操作步驟：洗,燒,蘸,燒,洗(三)鋁及其化合物之間的關(guān)系：四、鐵的重要化合物(一)、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe：i()i(FeOFe203)顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁鐵與酸Fe0+2HC

11、l=FeCl2+H20Fe203+6HCl=2FeCl;1+3H20Fe.+8H+=Fe2*+2Fe3+4H20鐵價(jià)態(tài)+2+3+2,+3用途制紅色油漆和涂料,煉鐵Fe203+3C0=2Fe+3C02(二)、鐵的氫氧化物Fe(0H)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體與酸反響Fe(0H)2+2HCl=FeCl2+2H20Fe(OH)3+3HCl=FeCl；5+3H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)；J2Fe(OH)3=Fe203+3H20制備Fe2+2OH=Fe(OH)2i：4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀

12、Fe3+3OH=Fe(OH)3iS紅褐色沉淀(三)鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe"、Fe"的檢驗(yàn):(1)Fe,"的檢驗(yàn)：FeKSCN溶液呈血紅色:3SCN+Fe計(jì)=Fe(SCN),增強(qiáng)減有紅褐色沉淀：FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl(2)Fe的檢驗(yàn):F-KSCN溶液顏色無(wú)明顯變化氯水溶液變成紅色2Fe2+Cl2=2Fe3-+2C3SCN+Fe3+=Fe(SCN)3加堿有白色變灰綠色至紅褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)2、鐵三角:(只譽(yù)原1. Fe只具有復(fù)原性,可以被氧化劑氧化為Fe

13、-、Fe計(jì)(DFe能被S、Fe3Cu2肘等較弱氧化劑氧化為Fe2如Fe+SZFeS,Fe+2Fe-=3Fe".(2)Fe能被Cl?等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3+,如2Fe+3c卜點(diǎn)燃2FeCL2. Fe"既具有氧化性又具有復(fù)原性,可以被氧化為Fe3'也可以被復(fù)原為Fe(1)當(dāng)Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑(如C1J時(shí),被氧化為Fe計(jì),如2Fe?+Cb=2Fe計(jì)+2C1,當(dāng)Fe遇到C、AhZn、CO等復(fù)原劑時(shí),可以被復(fù)原為Fe,如：Fe2+Zn=Zn2+Fe,FeO+C0A,Fe+C02.3. Fe"具有較強(qiáng)氧化性,可被復(fù)原為Fe?或Fe(1)F1+被C、CO、Al等復(fù)原為

14、Fe,如：Fe：A+3C()高溫2Fe+3c02,FeO+2Al高溫2Fe+AL.(2)Fe計(jì)被Fe、Cu等復(fù)原為Fe?+,如：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+注意：1制2Fe(0H)2注意：亞鐵鹽溶液必須新制,保證無(wú)氧氣氛2鐵鹽可做凈水劑原因是Fe,與水反響形成Fe(OH)膠體：Fe11+3HQ=Fe(0H)3(膠體)+3H+四、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系：五、銅及其化合物(一)、銅：(1)物理性質(zhì)：顏色：紅色(紫紅色)金屬(2)化學(xué)性質(zhì)：價(jià)態(tài)：+1(不穩(wěn)定)+2(穩(wěn)定)與某些非金屬單質(zhì)反響：與氧氣反響：2Cu+O2工2CuO與硫反響：2Cu+SqCu2s黑色物質(zhì)與氯氣反響：Cu+Cl2萼=Cu

15、Cl2棕黃色的煙、與酸反響：非氧化性酸不反響Cu+2H2soi濃CuS0t+S02t+2H20Cu+4HN0K濃=CuNO；J2+2NO?t+2H23Cu+8HN0：“稀=3CuNO；,2+2NOt+4H20、與某些鹽反響：2FeCl3+Cu=2FeCL+CuCl2印刷電路板二、銅的氧化物：CuO黑色,Cu2O紅色1、與酸反響:Cu20+H2soi=CuSOt+Cu+H20、與復(fù)原性物質(zhì)如H2、CO、C等反響：CuO+CO=Cu+C02三、銅的氫氧化物及其反響CuOH2：藍(lán)色物質(zhì),不溶性弱堿受熱分解是難溶堿的共性CuOHCuO+FLO四、銅鹽及其反響：Cu2OHg2C11O+CO2t+H20t

16、堿式碳酸銅銅綠受熱分解:五銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系:第三章化學(xué)反響方程式歸納一、與鈉有關(guān)的化學(xué)反響方程式：1、鈉在空氣中燃燒2Na+02金至Xa2022、2Na+2Ha=2NaOH+H2t3、2NaQ+2H9=4NaOH+02tNa2O+H2O=2NaOH4、2Na.+2C02=2Na2C03+025、打純堿與鹽酸反響純堿溶液中滴加鹽酸：Na2C0,+2HCl=鹽酸中滴加純堿溶液至過(guò)量：Na2C03+HC1=NaHC.,+NaClNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t6、2NaHC03Na2cQ,+H20+C02t鈉塊在空氣中變暗4Na+02=2Na202Na+2H20=2Na+20H-

17、+H2t2Na202+2H2O=4Na+40H+02t2NaCl+H2+C0?tC0?"+2H+=H20+C02tC032-+H+=HC03HCOJ+H+=H20+C02tHC03-+OH-=H2+co；一7、NaHC03+NaOH=Na2CO3+壓08. Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC0：9. 2NaHC03+Ca(OH)2=CaC03+2如()+Na2c0：,NaHC03+Ca(OH)2=CaC03+H20|Na0H10. 2Na+2H20+CuS0,=Cu(0H)2I+Na2SOt+H2t二、與鋁有關(guān)化學(xué)反響方程式：1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4A1+30?點(diǎn)燃2A1

18、A2. 2A1+6HC1=2Ale%+3H"2A1+6H+=2A13+3H2t3. 2Al+2NaOH+2也0=2NaA102+3H2t2A1+20H+2氏0=2Al(V+3H"4. AhO;1+2NaOH2NaA102+H.AhO;$+20H=2A10+H205. AkfO,+6NH3H2O=2A1(OH)3I+(NH,)2SOtA產(chǎn)+3NH3H20=Al(OHI+3NH,+6. Al(OH)3+3HC1=AlCh+3H2Al(0H)3+3H+=Al3+3H27. Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H>0A1(OH)3+0H-=A101+2FLO82A1(OH)3=A12O3+3H2O9.Ala+3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H*11. Al3t+30H-=Al(0H)3IAl(OH)3+OH-=A102-+2H20A13'+4OH-=AlOr+2FLO12. A102+H*+H20=a1(0H)3IAl(OH)3+3H+=A