高中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)(附解釋)

1、高中化學(xué)反響方程式總結(jié)附解釋化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2AI2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水:CaO+

2、H2O=CaOH213、無水硫酸銅作枯燥齊I：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反響15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2T16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2t17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02T18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T19、高溫煨燒石灰石二氧化碳工業(yè)制法：CaCO3高溫CaO+CO2T置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反響實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t22、鎂和稀

3、鹽酸反響：Mg+2HCI=MgCI2+H2t23、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2NaOH+CuSO4=CuOH2J+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳

4、復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：CaOH2+CO2=CaCO3J+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石或大理石與稀鹽酸反響二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t36、碳酸鈉與濃鹽酸反響泡沫滅火器的原理:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t一,物質(zhì)與氧氣的反響：1單質(zhì)與氧氣的反響：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4

5、.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO2化合物與氧氣的反響：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反響：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2OH2C

6、O3加熱2CuO+H2O+CO2t15 .加熱氯酸鉀有少量的二氧化鎰：2KCIO3=2KCI+3O2T16 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2t17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T18 .高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19 .氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20 .木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T21 .焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T22 .焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T23 .一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224

7、.一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225 .一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四,單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣置換反響26 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t27 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t28 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t29 .鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2SO43+3H2t30 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2t31 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2t32,鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f33 .鋁和稀鹽酸2A

8、l+6HCl=2AlCl3+3H2t34 .鐵和硫酸銅溶液反響35 .鋅和硫酸銅溶液反響36 .銅和硝酸汞溶液反響(3)堿性氧化物+酸-(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg37 .氧化鐵和稀鹽酸反響：38 .氧化鐵和稀硫酸反響：39 .氧化銅和稀鹽酸反響：40 .氧化銅和稀硫酸反響：41 .氧化鎂和稀硫酸反響：42 .氧化鈣和稀鹽酸反響：(4)酸性氧化物+堿鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2H

9、Cl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧

10、化鉀反響：HCl+KOH=KCl+H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療置酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4+

11、2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58 .石肖酸和燒堿反響：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f60 .碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t61 .碳酸鎂與稀鹽酸反響:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f62 .鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO363 .硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t64 .硫酸和氯化鋼溶液反響：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2H

12、Cl65 .氫氧化鈉與硫酸銅:66 .氫氧化鈉與氯化鐵:67 .氫氧化鈉與氯化鎂:68 .氫氧化鈉與氯化銅:(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl五.其

13、它反響：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O力口熱CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2化學(xué)方程式反響現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點(diǎn)燃或2Cu+O2點(diǎn)燃或拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2HgO銀白液體、生成紅色固體2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨?/p>

14、固體3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中籃紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體水高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證實(shí)空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體水甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體

15、和使無水CuSO4變藍(lán)的液體水氧烘焰、焊接切割金屬2KClO3MnO22KCl+3O2t生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2T+O2t水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2t綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有

16、大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的復(fù)原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的復(fù)原性2Na+Cl2或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火

17、焰離子化合物的形成、H2+CI2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2點(diǎn)燃2CO煤爐中常見反響、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2T冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2T冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證實(shí)碳酸的酸性H2CO3CO2T+H2O石蕊紅色褪去Ca(O

18、H)2+CO2=CaCO3J+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3J+H2O+CO2t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有

19、使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生

20、使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+H2OMgO+2HC

21、l=MgCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgClJ+HNO32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

22、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O藍(lán)色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)藍(lán)色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解W舒平治療置酸過多紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl一的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO

23、4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解SO42一的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42一的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解藍(lán)色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色CO、O2、H2中的CO2、NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=