九年級化學(xué)全冊 第七單元 第二節(jié)《堿及其性質(zhì)》課件 （新版）魯教版

1、第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿 第二節(jié)第二節(jié) 堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì) 你知道生你知道生活中的堿活中的堿嗎？嗎？“摸起來滑滑的摸起來滑滑的”未成熟的柿子未成熟的柿子堿性食品堿性食品胃舒平胃舒平不小心有肥皂不小心有肥皂 泡濺到嘴里泡濺到嘴里“嘗起來澀澀的嘗起來澀澀的”氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鉀氨水氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3H2O一、常見的堿NH4OH性質(zhì)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)在水中的溶解情在水中的溶解情況況露置于空氣中的露置于空氣中的變化變化腐蝕性腐蝕性俗稱俗稱微溶于水（石灰微溶于水（石灰水）水）腐蝕性腐蝕性強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐

2、蝕性易溶于水（放出易溶于水（放出大量的熱）大量的熱）白色固體白色固體苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿白色粉末白色粉末熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰易吸水而潮解易吸水而潮解長時間會與長時間會與CO2反反應(yīng)而變質(zhì)應(yīng)而變質(zhì)認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣（可做干燥劑）（可做干燥劑）活動天地密封保存現(xiàn)象：劇烈劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。反應(yīng)，放出大量的熱。CaCO3 CaO +CO2高溫CaO + H2O = Ca(OH)2干燥劑Ca(OH)2的制法的制法生石灰石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)變藍(lán)變藍(lán)二、堿的化

3、學(xué)性質(zhì)二、堿的化學(xué)性質(zhì)滴入紫色石蕊試液后滴入紫色石蕊試液后的現(xiàn)象的現(xiàn)象滴入無色酚酞試液后的滴入無色酚酞試液后的現(xiàn)象現(xiàn)象氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液液氫氧化鈣溶氫氧化鈣溶液液變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生銹鐵釘生銹鐵釘氯化銅溶液氯化銅溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣加入氫氧化鈣溶液

4、后的現(xiàn)象溶液后的現(xiàn)象實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)工業(yè)可用于制取工業(yè)可用于制取NaOH也可用于除也可用于除去去NaOH中少中少量的量的Na2CO3Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)CO2CO2NaOH溶液Ca(OH)2溶液礦泉水瓶變癟礦泉水瓶變癟礦泉水瓶變癟，溶液變渾濁礦泉水瓶變癟，溶液變渾濁2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O注：注：常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳?xì)怏w。常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳?xì)怏w

5、。提出問題：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)了嗎？提出問題：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)了嗎？猜想：猜想：設(shè)計實驗設(shè)計實驗方案方案1：分別：分別向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫向裝滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液和水振蕩，觀察塑料瓶變癟的程度。氧化鈉溶液和水振蕩，觀察塑料瓶變癟的程度。方案方案2：取少量通入二氧化碳?xì)怏w的氫氧化鈉溶液，加入適：取少量通入二氧化碳?xì)怏w的氫氧化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸，若有氣泡生成，說明二氧化碳與氫氧化鈉反量的稀鹽酸，若有氣泡生成，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了。應(yīng)了。結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉結(jié)論：二氧化碳與氫氧化鈉 （填（填“能能”或或“不能不能”）反）反

6、應(yīng)，應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。能能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：注：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳?xì)怏w。反應(yīng)反應(yīng)NaOH二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)實驗設(shè)計小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)（2）堿）堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 （3）堿）堿 + 鹽鹽 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2NaOH+CuCl2NaOH

7、+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3堿溶液堿溶液都可以使紫色的石蕊變都可以使紫色的石蕊變藍(lán)藍(lán)、無色的酚酞變、無色的酚酞變紅紅鹽鹽 + 水水新堿新堿 + 新鹽新鹽堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-KOH=K+ + OH- 在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離子在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離子（OH-），因此它們具有相似的

8、化學(xué)性質(zhì)。），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)3、堿溶液能與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、堿溶液能與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)堿堿的的通通性性1.實驗桌上有兩瓶未貼標(biāo)簽的溶液，只知道它們是氫氧化鈉溶液和氫實驗桌上有兩瓶未貼標(biāo)簽的溶液，只知道它們是氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，你有哪些方法可以把它們鑒別出來？氧化鈣溶液，你有哪些方法可以把它們鑒別出來？方案一：取樣，分別加入適量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的方案一：取樣，分別加入適量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。是氫氧化

9、鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。2.長期放置的氫氧化鈉溶液往往含有雜質(zhì)。長期放置的氫氧化鈉溶液往往含有雜質(zhì)。（1）含雜質(zhì)的原因是：）含雜質(zhì)的原因是： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）驗證方法：）驗證方法： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）除去雜質(zhì)的方法：）除去雜質(zhì)的方法： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳?xì)溲趸c吸收了空氣中的二氧化碳Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量氫氧化鈉溶液加入足量的稀鹽酸，若有氣取少量氫氧化鈉溶液加入足量的稀鹽酸，若有氣泡

10、產(chǎn)生，說明變質(zhì)了。泡產(chǎn)生，說明變質(zhì)了。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液，向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀時為止。至不再產(chǎn)生沉淀時為止。思維訓(xùn)練2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl 觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點？觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點？CA化合物化合物化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 兩種兩種化合

11、物化合物互相互相交換交換成分，生成另外兩種新的成分，生成另外兩種新的化合化合物，物，這樣的反應(yīng)就叫做這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是一種基本反應(yīng)類型H2CO3CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2判斷下列反應(yīng)的基本類型。判斷下列反應(yīng)的基本類型。2H2O2 2H2O+O2 MnO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHNaOH +HCl = NaCl + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)

12、下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2有有氣體氣體或或沉淀沉淀或或水水生成生成 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H2CO3Fe + 2HCl=FeCl2+H2置換反應(yīng)置換反應(yīng) 有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OC+O2 CO2點燃點燃思維訓(xùn)練造紙造紙氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途紡織紡織清潔劑清潔劑建筑材料建筑材料工業(yè)上制燒堿工業(yè)上制燒堿改良酸性土壤改良酸性土壤處理工廠廢水處理工廠廢水我的收獲我的收獲氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)堿的共性堿的共性氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1.氯化銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（氯化銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（ ） A .紅褐色沉淀紅褐色沉淀 B. 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 C. 綠色沉淀綠色沉淀 D .白色沉淀白色沉淀B挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我2