專題一 氧化還原反應(yīng)

1、 專題一專題一 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)搜索】【考點(diǎn)搜索】 1. 理解氧化和還原、氧化性和還原性、理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。會(huì)看、會(huì)標(biāo)、會(huì)比較；能配、能算、能守恒會(huì)看、會(huì)標(biāo)、會(huì)比較；能配、能算、能守恒1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO

2、+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)】【課前練習(xí)】D【鏈接高考】【鏈接高考】 例例1 (05廣東廣東) 從海水中可以提取溴，從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列說法正確的是說法正確的是: A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

3、氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析：本題以海水提取溴為線索，解析：本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 -1是是Br的最低化合價(jià)，故溴離子只的最低化合價(jià)，故溴離子只有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)價(jià)降至了降至了-1價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。本題答案為反應(yīng)。本題答案為D。 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的

4、外在外在表現(xiàn)表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程，在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，要抓住中，要抓住化合價(jià)為突破口化合價(jià)為突破口，通過化合，通過化合價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。 1、實(shí)質(zhì)和特征、實(shí)質(zhì)和特征【課前練習(xí)】【課前練習(xí)】 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為以煤為燃料煅燒石灰石；燃料煅燒石灰石；用飽和用飽和Na2CO3溶液吸收溶液吸收步驟步驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使步使步驟驟中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；跟水反應(yīng)；消石灰跟消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有學(xué)反應(yīng)

5、類型有_。 A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) C、E氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：【小結(jié)】【小結(jié)】 置換反應(yīng)置換反應(yīng)都是都是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是都不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)； 分解反應(yīng)分解反應(yīng)不一定是不一定是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)； 化合反應(yīng)也化合反應(yīng)也不一定不一定是氧化還原反應(yīng)；是氧

6、化還原反應(yīng)； 3、各概念之間的關(guān)系、各概念之間的關(guān)系:二、氧化還原反應(yīng)的表示法二、氧化還原反應(yīng)的表示法 常用常用雙線橋雙線橋法和法和單線橋單線橋法對(duì)氧法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：分析。雙線橋法分析如下：已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！揪毩?xí)】【練習(xí)】三、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷三、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷已知：已知：5PbO2+

7、4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。 對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑弱還原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物1、根據(jù)反應(yīng)式判斷：、根據(jù)反應(yīng)式判斷：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2、根據(jù)活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)活動(dòng)性順序判斷1）金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子）金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越

8、弱的氧化性越弱2）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱離子的還原性越弱3、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)條件反應(yīng)條件、劇烈程度劇烈程度或或反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷4、根據(jù)元素周期律判斷、根據(jù)元素周期律判斷由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)、還原性依次減弱；由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)、還原性依次減弱；由上而下單質(zhì)的氧化性依次減弱、還原性依次增強(qiáng)。由上而下單質(zhì)的氧化性依次減弱、還原性依次增強(qiáng)。右上角，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性弱右上角，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，離子還原性弱左下角，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，離子氧化性弱左下角，單質(zhì)還原性越強(qiáng)

9、，離子氧化性弱5、根據(jù)電化學(xué)原理判斷、根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池原電池：活潑金屬做負(fù)極：活潑金屬做負(fù)極 還原性：負(fù)極材料還原性：負(fù)極材料正極材料。正極材料。電解池離子放電順序電解池離子放電順序 ： 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強(qiáng)陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強(qiáng) 陽極優(yōu)先放電的離子還原性強(qiáng)。陽極優(yōu)先放電的離子還原性強(qiáng)。6、與溫度、濃度、介質(zhì)等因素的關(guān)系、與溫度、濃度、介質(zhì)等因素的關(guān)系 （1）溫度升高，性質(zhì)加強(qiáng)）溫度升高，性質(zhì)加強(qiáng) （2）濃度增大，性質(zhì)加強(qiáng)）濃度增大，性質(zhì)加強(qiáng) （3）酸、堿環(huán)境）酸、堿環(huán)境常見物質(zhì)的比較常見物質(zhì)的比較氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S還原性：還原

10、性：ClBrFe2+ISO32 HClO4; H2SO3 H2SO4(稀稀)KMnO4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性四、氧化還原方程式的配平四、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià)升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)降低的總價(jià)依據(jù)依據(jù) 配平步驟：配平步驟：“一標(biāo)、二找、三一標(biāo)、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的適用范圍。適用范圍?！菊n前練習(xí)】【課前練習(xí)】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是該反應(yīng)的氧化劑是_；KMnO4 (2

11、) 如果該反應(yīng)方程式中如果該反應(yīng)方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化化劑的用量都可以發(fā)生變化 8 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液溶液的物質(zhì)的量的濃度為的物質(zhì)的量的濃度為_。1mol/L【課前練習(xí)】【課前練習(xí)】五、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用五、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用1、電子轉(zhuǎn)移守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒2、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律（1）高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)（2）相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，相間價(jià)態(tài)只歸中）相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，相間價(jià)態(tài)只歸中3、強(qiáng)弱規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律 “劑強(qiáng)物弱劑強(qiáng)物弱”“”“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”“”“強(qiáng)者先行