阿伏伽德羅常數(shù)

1、阿伏伽德羅常數(shù)訓(xùn)練一1用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 常溫常壓下，1.06g Na 2CO含有的Na+離子數(shù)為0.02 N aB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NaC. 通常狀況下，NA個(gè)CO分子占有的體積為 22.4LD. 物質(zhì)的量為0.5 mol的MgC2中，含有M個(gè)數(shù)為Na2 .若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為 NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，5.6L CC4含有的分子數(shù)為 0.25NaC. 常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NaD. 1mol/L NaOH溶液中含有的 Na+的數(shù)目為Na3. 設(shè)

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為 22B. 1 L 0.1 molL1乙酸溶液中 J數(shù)為0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NaD. 1 mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為 10NA4 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是2-A. 28gMgCO和NaHCO昆合固體中的 CO-離子數(shù)為NaB. lmolI 2與4molH2反應(yīng)生成的 HI分子數(shù)為2NaC. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 32D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.2Na5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1

3、mol OH中含有92個(gè)電子Na個(gè)氧原子B. 常溫下,23 g NO 2和N2Q的混合氣體中含有C. 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA 個(gè) AlD.常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5Na6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 44.Og14C與14NQ的混合物中所含中子數(shù)為22NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NaC. 常溫常壓下，4.5gH2O與足量NazQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 N aD. 50mL 18mol/L硫酸與足量 Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.9Na7. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.

4、 3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為 0.4NaB. 0.1molFeCl3水解制得的Fe（OHb膠體中膠粒數(shù)是 0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1Na8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NaB. 25 C 時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2Na0.1NaC. 常溫常壓下，4.4gCQ和N20混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl 2通入足量H

5、O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為 0.2NaB. 1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NaC. 0.2Na個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)D. 18g NH4含中子數(shù)目為10 Na10 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 常溫常壓下，8 g O 2含有42個(gè)電子B. 1 L O.1mol/L 的氨水中有 NA個(gè)NH+C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有 M個(gè)HCI分子D. ImoINa被完全氧化 生成Na2Q,失去個(gè)2NA電子11. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的

6、是A. 1.68gFe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NaB. 由31H和.用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB. 25 C, 1.01 X 10 Pa, 64gSQ中含有的原子數(shù)為 32C. 40gNaQH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含 Na+數(shù)為0.1NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH 2Q含有的分子數(shù)為 0.5Na . NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 7.2 g CaQ 2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 N aB. 0.1 mol/L NH 4CI溶液中Cl-離子數(shù)目為0

7、.1 N aC. 反應(yīng) 3f（g） + N2（g） 2NH（g） H=- 92 kJ/mol，放出熱量 9.2 kJ 時(shí)，轉(zhuǎn)移電 子 0.6 N aD. 0.1 mol H 2Q分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 N a8O組成的超重水11g，其中所含的中子數(shù)為 6NaC. 1L1molU的NaCIO溶液中含有 CIO的數(shù)目為NaD. 1mol白磷（P4）分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為 4Na12 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. pH=1的HbSQ溶液，含 的數(shù)目為22B. 1mol Na與足量Q反應(yīng)，生成 NaQ和NaO的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子C. 273K, 101kPa下，

8、14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為32D. 0.2mol C 2H0Q分子中一定存在 0.2Na個(gè)碳碳單鍵13 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 7.8gNa2Q中陰、陽離子總數(shù)為 0.4NaB. 4.4gCQ和的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NaC. 0.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙酸中含有氫原子總數(shù)為 0.2Na14 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB. 常溫常壓下，16g Q2和Q混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為12C. 1L1 m

9、ol -L1的NHNQ溶液中含有 NH+數(shù)目為NAD. 25 C時(shí)，pH=13的Ba （QH 2溶液中QH的數(shù)目為0.01Na15 .設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 常溫常壓下，16g14CH所含中子數(shù)目為8nAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 LCCl 4所含分子數(shù)目為nAC. 1 L 0 . 5 molL -1的CHCQQN溶液中所含的 CHCQC離子數(shù)目為 0. 5nD. 6. 2g白磷（分子式為 P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0. 3nA外升r18 .設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中0原子數(shù)為0.5

10、NaB. pH=1 的稀硫酸中含有的 H+ 數(shù)為 0.1NAC. 133g 氯化鋁分子中含有鋁離子的個(gè)數(shù)為NAD. 在反應(yīng) KI03 + 6HI = KI+ 3I 2 + 3H 2。中，每生成3mol I 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6219 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 將100 mL 0.1 molL1的FeCb溶液滴入沸水中可制得Fe(0H)3膠粒數(shù)目為0.01NAB. NaQ與足量的水反應(yīng)生成 1 mol O 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2NAC. 某密閉容器中有2 mol SO 2和1 mol O 2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD. 18 g重水(D2O)所含的

11、電子數(shù)為NA參考答案1. A【解析】m1. 06 百試題分析：A .根據(jù)微粒數(shù) N=nx NA= x NA可得，N(Na+)=N(Na2CO) x 2=X2X NA=0.02Na,故 A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)況下水不是氣態(tài)，則無法用氣體摩爾體積 22.4L/mol代入計(jì)算，故 B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積 22.4L/mol必須使用于標(biāo)況下的氣體， 而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)微粒數(shù) N=nN=cVNA,所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故 D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算2. C【解析】試題分析：A、等物質(zhì)的量的N2與。2中分子數(shù)相等，但不一定為Na個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況

12、下四氯化碳為液態(tài)，故四氯化碳的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為 0.5mol，而二氧化碳中含3個(gè)原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol 原子即1.5Na個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故 D錯(cuò)誤；故選Co【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。解答該類試題時(shí)要注意： 氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CC4、水、液溴、SQ、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的

13、物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法 求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)等。3. C【解析】試題分析：A、鈉原子最外層有1個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B乙酸是弱酸，不能完全電離， 屮的物 質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤；C、乙烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，故正確；D、1mol - CH中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。4. C【解析】2_試題分析：固體NaHCO不含CQ_，故A錯(cuò)誤；I汁出一一丄2HI屬于可逆反應(yīng)，lmoll 2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；ImolAl溶于含ImolNaQH溶液反應(yīng)生成 NaAIQ2和氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 32,故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀

14、況下，H2Q是液體，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。5. B【解析】試題分析：A. 1 mol QH -中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B.常溫下23 g NQ2和NbQ的混合氣23體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為 一 2 Na = 2個(gè)，B正確；C.鋁離子水解，則 1L1mol/L AlCl 3 46溶液中含有的鋁離子個(gè)數(shù)小于Na個(gè)，C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，11.2 L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，氣體中含有的分子數(shù)不是 0.5Na個(gè), D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率 幾乎為100%。

15、考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué) 生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的 化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏 加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。6. B【解析】試題分析：A. 14CO與14N2O的相對分子質(zhì)量不相同，不能計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，因此不能 確定混合物中所含中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲醛的物質(zhì)的量是 0.1mol，所含o鍵數(shù)目為0.3Na，B正確；C.常溫常壓下，4.5gH2O是0.3mol，與足量

16、NqQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目為0.3Na，C錯(cuò)誤；D. 50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，與足量Cu共熱時(shí)濃硫酸的濃度 會(huì)逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9Na，D錯(cuò)誤，答案選B。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】 要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本 題中NaaQ與HO的反應(yīng)、濃硫酸與銅的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗 枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急 于求成而忽略問題的本質(zhì)。必

17、須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。7. D【解析】3.2g試題分析：A、3.2g甲醇的物質(zhì)的量為n=32g /e。1 =0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共價(jià) 鍵，故0.1mol甲醇中含0.5mol共價(jià)鍵即0.5Na個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè) 氫氧化鐵的聚集體，故 0.1mol氯化鐵形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0.1Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)

18、誤；D、0.2g重水的物質(zhì)的量為 0.01mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子和 10個(gè)電子，故0.01mol重水中含 0.1mol質(zhì)子、0.1mol電子和0.1mol中子，即個(gè)數(shù)均為 0.1Na 個(gè)，故D正確；故選Do 考點(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識。8. C【解析】試題分析：A.在0.1mol NaHSO晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2Na, A錯(cuò)誤；B. 25 C時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.1Na，B錯(cuò)誤；C. CO和NkO的相對分子質(zhì)量 均是44，因此常溫常壓下，4.4gCQ和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3Na，C正確；D

19、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl 2通入足量"O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)前者小于0.1Na,后者等于0.1Na，D錯(cuò)誤，答案選Co考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷9. BD【解析】試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2Na，故A錯(cuò)誤；B 1mol甲烷中含10mol質(zhì)子，個(gè)數(shù)為10Na，故B正確；C、0.2Na個(gè)硫酸分子的19.6g物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH ,19.6g磷酸的物質(zhì)的量為 98g / mo1 =o.2mol，含有0.6molH， 含有的氫原子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D、18g銨離子的物質(zhì)的量是 1mol

20、，含有1mol電子，所含電子數(shù)目為10Na，故D正確；故選BD?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題， 注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的 陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。此類題型要求同學(xué)們 對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。10. A【解析】試題分析：A根據(jù)n=m/M可知8g氧氣的物質(zhì)的量 n=8g+ 32g/mol=0.25mol，而1mol氧氣 中含16m

21、ol電子，0.25mol氧氣中含 4mol電子，即 4NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B. 水合氨是弱電 解質(zhì)，不能完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸是HCI的水溶液，標(biāo)況下為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 1mol Na被完全氧化后由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失1mol電子，即Na個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A。 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。11 . B【解析】1.68g試題分析：A.1.68g Fe的物質(zhì)的量為：56g/mol mmol，0.3molFe與水蒸氣加熱反應(yīng)生成80.1mol四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol x 3?-0)=0.8mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)11g 目為0.08Na，故A錯(cuò)誤；B.11g3

22、1H和叫。組成的超重水卄。的物質(zhì)的量為：22g /血 =0.5mol，0.5mol超重水中含有中子的物質(zhì)的量為：0.5mol x (2 x 2+8)=6m含有的中子數(shù)目為6Na，故B正確；C、CIO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故個(gè)數(shù)小于Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、白磷中含6條P-P鍵來分析，故1mol白磷中含6Na條共價(jià)鍵，故 D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。12. B【解析】試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B無論產(chǎn)生氧化鈉還是過氧化鈉，1molNa參加反應(yīng)，都轉(zhuǎn)移電子 1mol，故正確；C烯烴的通式為 Gfn，因此有： 14x n/

23、14n=1mol，故錯(cuò)誤；D此有機(jī)物可能是醇也可能是醚，如果是醚，為CH O-CH，不含碳碳單鍵，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。13. B【解析】試題分析：NaaQ中含有鈉離子和 022一，7.8gNa2Q中陰、陽離子總數(shù)為0.3Na，故A錯(cuò)誤；CO 和GH8的摩爾質(zhì)量相同，4.4gCQ和的混合氣體的物質(zhì)的量是 O.lmol，故B正確；苯乙 烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，O.lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵總數(shù)為 O.INa，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀 況下，乙酸是固體，故 D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。14. B【解析】試題分析：A、少量的氯氣和水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B 16g是氧原子總質(zhì)量，因此氧

24、原子的物質(zhì)的量為16/16mol=1mol，故正確；C、水解，的物質(zhì)的量小于 1mol，故錯(cuò)誤；D沒 有說明溶液的體積，無法計(jì)算OH的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。15. D【解析】試題分析：A、含有中子物質(zhì)的量為16X 8/18mol=7mol，故錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)況下，CCl4不是氣體，故錯(cuò)誤；C醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CHCOO水解，因此 CHCOO的物質(zhì)的量小于0.5mol，故錯(cuò)誤； D 6.2 X 6/(31 x 4)mol=0.3mol，故正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。16. B【解析】試題分析：A. H2是雙原子分子，所以含有 M個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量是0.

25、5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2L，錯(cuò)誤；B. 25 C，1.01 X 10 Pa，64gSQ的物質(zhì)的量是1mol，由于 在一個(gè)SQ分子中含有3個(gè)原子，所以1molSQ中含有的原子數(shù)為 32,正確；C.由于溶液 的體積不同于溶劑的體積，所以4OgNaOH溶解在1L水中得到的溶液的濃度不等于1mol/L，則其100 mL溶液中含Na+數(shù)不是0.1Na，錯(cuò)誤；D. D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O是液體，不能使用氣 體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算含有的分子數(shù)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。17. C【解析】試題分析：A. 7.2 g CaO的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈣晶體由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成， 所以7.2g過氧化鈣中陰離子和陽離子總數(shù)為0.2 Na，A錯(cuò)誤；B.沒有體積，所以無法得知0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目，