物資結(jié)構(gòu)部分十個重要知識點(diǎn)

1、中學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分十個重要知識點(diǎn)十堰市一中牛楚華1.三組電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒及在表中的位置關(guān)系:He:H ;Li +;Be2+;Ne:N 3-;O 2-;F -;Na +;Mg 2+;Al 3+;Ar:P 3-;S2-;Cl -;K +;Ca 2+;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子在下一周期金屬元素與上一周期非金屬元素之間。2具有 10 個電子的微粒 :分子： CH 4； NH 3； H2O； HF ； Ne；陰離子 ： N 3-;O2-;F-； OH -；陽離子 ： NH 4+ ； H 3O +； Na+； Mg 2+； Al 3+；3怎樣比較微粒半徑的大小 :、原子之間 , 陽離子之間，陰離子之間半徑的

2、變化都可以用下列示意圖表示減小增小大減、同種元素，陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑。（ 3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4 怎樣判斷化學(xué)鍵的類型和強(qiáng)弱（ 1）鍵的類型判斷：同種非金屬元素的原子之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子之間形成極性鍵。金屬元素與非金屬元素的原子之間大多形成離子鍵。（銨根離子所形成化合物含離子鍵。）（ 2）鍵的強(qiáng)弱判斷：離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)；共價鍵：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越高；分子間作用力：一般而言，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。含有氫鍵的分子，分子間作用力更強(qiáng)。5 極性分子與非極性分子的判斷:

3、極性分子中可能含非極性鍵（H2O2），非極性分子中不一定含非極性鍵，可能只含極性鍵（ CH 4）。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：在ABn 型分子中，當(dāng) A 的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子，否則是極性分子。示例如下：極性分子非極性分子雙原子分子極性鍵相結(jié)合的分子非極性鍵相結(jié)合的分子三原子分子H2 O； H2S； SO2；CO2； CS2；四原子分子NH 3 ；PH 3 ；H 2O2 ; PCl 3BF3； BCl 3 ；P4 ；五原子分子CH3ClCH4 ； CCl 4 ； SiH 46 周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:隨著核電荷數(shù)的增大結(jié)論原因表現(xiàn)形式1、單質(zhì)的還原性減弱，氧化性增強(qiáng)。原子半徑變小，2

4、、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的能力減弱。同一金屬性遞減原子核對核外3、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)變易以及生成的氫化物穩(wěn)定周期非金屬性遞電子吸引力能力性增強(qiáng)。增加大4、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)。1、單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。2、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的能力增強(qiáng)。金屬性遞增原子半徑變大3、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)變難以及生成的氫化物穩(wěn)定同一非金屬性遞原子核對核外電性減弱。主族減子吸引能力減弱4、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。7 怎樣寫電子式確定化合物類型判斷化合價共價化合物中不同原子間共用電子對數(shù)等于其化合價數(shù)值；離子化合物中離子所帶電荷數(shù)等于其化合價數(shù)值；同種離子須分開寫，

5、陰離子要加括號；電子要守恒，通常還須滿足8 電子結(jié)構(gòu)。8 晶體類型的判斷與比較1、判斷晶體類型的方法（ 1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、 Na2O2 等），強(qiáng)堿（如NaCl、 KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外） 、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除 SiO2 外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。（ 2）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高， 常在數(shù)百至 1000 余度；原子晶體熔點(diǎn)高， 常

6、在 1000 度至幾千度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹ｋx子晶體水溶液及熔化時能導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體，但石墨等導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子也能導(dǎo)電，但熔化不導(dǎo)電，金屬晶體是良導(dǎo)體。2、晶體中的幾個不一定（ 1）離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵。如氨鹽中除含離子鍵，還含極性鍵和配位鍵； Na2O2 中除含離子鍵還含非極性鍵。（ 2）離子晶體不一定肯定含金屬陽離子，如NH4Cl 中含的陽離子是 NH4+( 凡是氨鹽、肯定同時含離子鍵、極性

7、鍵和配位鍵) 。（ 3）離子晶體的熔點(diǎn)不一定肯定低于原子晶體，如MgO的熔點(diǎn)高于SiO2。（ 4）含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。（ 5）金屬和非金屬形成的晶體不一定都是離子晶體，如AlCl 3 就是含共價鍵的分子晶體（ 6）具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。3、四類晶體的比較：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體質(zhì)點(diǎn)陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自（粒子）由電子粒子間作用（力） 離子鍵共價鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用熔沸點(diǎn)較高很高很低一般較高，少部分低硬度較硬很硬一般較軟一般較硬，少部分軟溶解性易溶于極性

8、溶劑難溶解相似相溶難溶（ Na等與水反應(yīng)）導(dǎo)電情況固體不導(dǎo)電，熔不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體化或溶于水后導(dǎo)（除硅）電事例NaCl、 CaCO金剛石、水晶、干冰、冰、純硫Na、 Mg、 Al 等3NaOH等碳化硅等酸、 H(S)29 怎樣比較熔點(diǎn)的高低1）先看晶體的類型。不同晶體類型的物質(zhì)其熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體； 但是要注意金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫等。2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：要比較共價鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸

9、點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅 >晶體硅。離子晶體： 要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說， 陰、陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子間作用就越強(qiáng)，其離子晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>KCl。分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2>N2,HI>HBr>HCl 。組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大， 其熔沸點(diǎn)就越高， 如熔沸點(diǎn)： CO>N2。金屬晶體： 要比較離子的電荷數(shù)和離子的半徑，離子的電荷數(shù)越多，半徑越小， 其金屬鍵就越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn):Al>Mg>Na。由

10、上述可知，同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體共價鍵鍵能鍵長原子半徑分子晶體分子間作用力相對分子質(zhì)量離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子電荷、離子半徑（ 3）常溫常壓下狀態(tài)：熔點(diǎn)：固體物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)10 晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。解答這類習(xí)題首先要明確一個概念： 由晶胞構(gòu)成的晶體， 其化學(xué)式不一定是表示一個分子中含有多少個原子，而是表示每個晶胞中平均含有各類原子的個數(shù)，即各類原子的最簡個數(shù)比。解答這類習(xí)題，通常采用分?jǐn)偡āＴ谝粋€晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個原子，這些原子并不是只為這個晶胞所獨(dú)立占有，而是為多個晶胞所共有， 那么，在一

11、個晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的每個原子，這個晶體能分?jǐn)偟蕉嗌俦壤?。這就是分?jǐn)偡?。分?jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€晶胞單獨(dú)占有的各類原子的個數(shù)。分?jǐn)偡ǖ母驹瓌t是：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x 個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x 。在立體晶胞中， 原子可以位于它的頂點(diǎn)，也可以位于它的棱上，還可以在它的面上 （不含棱），當(dāng)然，它的體內(nèi)也可以有原子；（ 1）每個頂點(diǎn)被 8 個晶胞共有，所以晶胞對自己頂點(diǎn)上的每個原子只占1/8份額；（ 2）每條棱被4 個晶胞共有，所以晶胞對自己棱上的每個原子只占1/4 份額；（ 3）每個面被2 個晶胞共有，所以晶胞對自己面上（不含棱）的每個原子只占1/

12、2晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)分析（ 1）氯化鈉晶體NaCl 晶體中 Na+和 Cl - 交替占據(jù)立方體的頂點(diǎn)而向空間延伸。在每個 Na+周圍最近的等距-+離（設(shè)為 a）的 Cl 有 6 個（上、下、左、右、前、后） ，在每個Cl 周圍最近的等距離的Na亦有 6 個；在每個 Na+周圍最近的等距離 （必為2 a）的 Na+有 12 個（同層4 個，上層 4 個，下層 4 個），在每個 Cl - 周圍最近的等距離的Cl - 亦有 12 個。（ 2）氯化銫晶體CsCl 晶體是一種立方體結(jié)構(gòu)每8 個 Cs+、8 個 Cl - 各自構(gòu)成立方體， 在每個立方體的中心

13、有一個異種離子（Cl - 或 Cs+）。在每個 Cs+周圍最近的等距離（設(shè)為3a/2 ）的 Cl - 有 8個，在每個Cl - 周圍最近的等距離的 Cs+亦有8 個；在每個Cs+周圍最近的等距離（必為a）的 Cs+有 6 個（上、下、左、右、前、后），在每個 Cl - 周圍最近的等距離的Cl - 亦有 6 個。（ 3）二氧化碳晶體干冰晶體中每8 個 CO2 構(gòu)成立方體且再在6 個面的中心又各占據(jù)1 個 CO2。在每個 CO2周圍等距離（2a/2,a 為立方體棱長）最近的CO2 有 12 個（同層 4 個，上層 4 個、下層 4個）。（ 4）金剛石晶體金剛石晶體是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)每個C與另 4 個 C 以共價鍵結(jié)合， 前者位于正四面體頂點(diǎn)。晶體中所有C-C 鍵長相等、鍵角相等（均為06109 28）；晶體中最小碳環(huán)由個 C 組成且它們不在同一平面內(nèi)；晶體中每個 C參與了 4 個 C-C鍵的形成， 而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子個數(shù)與 C-C 鍵數(shù)之比為1： 4× 1 =1:2。2（ 7）二氧化硅晶體SiO2 中每個 Si 與 4 個 O結(jié)合，每個 o 與 2 個 Si 結(jié)合，故晶體中 Si 原子與 O原子個數(shù)比為 1：（4× 1/2 ）