湖北省黃岡市麻城實驗高中20182019學年高二化學9月月考試題

1、.湖北省黃岡市麻城實驗高中2019-2019學年高二化學9月月考試題 時間：90分鐘 滿分：100分第I卷（共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，16X3=48分）1. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是()Av(D)=0.4 mol / (Ls) Bv(C)=0.5 mol / (Ls) Cv(B)=0.6 mol / (Ls) Dv(A)=0.15 mol / (Ls)2下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)

2、制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來3對于可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是()A增大壓強 B升高溫度 C使用催化劑 D多充入O24在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()C生成的速率與C分解的速率相等 單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 A、B、C的壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗a mol A，同時生成

3、3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D5在密閉容器中進行下列反應：M (g)N (g) R (g)2 L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是()A正反應吸熱，L是氣體 B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是液體 D正反應放熱，L是氣體6反應CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，則下列正確的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS甲 B平衡時O2的濃度：乙甲C平衡時SO2的轉化率：乙甲 D平衡時SO2的體積分數(shù)：乙甲8. 某化學科研小組在其他

4、條件不變時，改變某一條件對反應可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是()A反應I：若p1p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行 B. 反應：此反應的H0，且T1T2C反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響9 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()用物質A表

5、示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-12s時物質A的轉化率為70% 2s時物質B的濃度為0.7 molL-1A B C D10反應：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據此可判斷() 上述反應是放熱反應 上述反應是吸熱反應 ab abA B C D11下列說法或表示方法正確的是() A等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H11.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在25，1.0

6、1105 Pa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ12已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2 I H2O IO （慢） H2O2 IOH2O O2 I （快）下列有關反應的說法正確的是( )A反應的速率與I的濃度有關 BIO是該反應的催化

7、劑C反應活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)NO(g)NO2(g)180催化劑2N2(g)3H2O(g)Hv逆的是點3D圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑16在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生反應: A(g)+2B(g) 2C(g) ，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時B的轉化率為( )A.40% B.50% C.60% D.80%第II卷（共52分）二、填空題17(10分)火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2

8、O2)，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼_，過氧化氫_。(2)寫出反應的熱化學方程式：_。(3)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。18(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)， 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下

9、：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K_，H_0(填“”、“”、“0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。 (1)該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為_，若溫度升高，K 值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是_點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為_。 (3)d點對應NO2的物質的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_ _。21（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法

10、通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。圖3在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因： _ 。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩

11、次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

12、若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。高二9月份月考化學試題參考答案一、 選擇題（3X16=48）題號12345678答案BCBADADB題號910111213141516答案BDCACBCD17.（2分每空，共10分）(1) ， HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJmol1(3)408.8 (4)產物是N2和H2O，對環(huán)境無污染18. （2分每空，共10分）(1) 、 (2)0.006 molL1min1 、60% (3)C19. （2分每空，共8分

13、） (1)0.225 (2)75% (3)CD (4)K0.9，平衡要逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8 molL121. （2分每空，共12分） (1) 【圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（2分）】 鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。(2) 原因：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。 反應速率加快（或產生氣泡速率加快）（2分）

14、； 反應速率減慢（或產生氣泡速率減慢）（2分）。高二9月份月考化學試題參考答案二、 選擇題（3X16=48）題號12345678答案BCBADADB題號910111213141516答案BDCACBCD17.（2分每空，共10分）(1) ， HOOH(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJmol1(3)408.8 (4)產物是N2和H2O，對環(huán)境無污染18. （2分每空，共10分）(1) 、 (2)0.006 molL1min1 、60% (3)C19. （2分每空，共8分） (1)0.225 (2)75% (3)CD (4)K0.9，平衡要逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8 molL121. （2分每空，共12分） (1) 【圖中要標明2、4、6mi