選修3 原子結(jié)構(gòu)

1、第第5 5課時(shí)金屬晶體和離子晶體課時(shí)金屬晶體和離子晶體【解析【解析】A、C、D選項(xiàng)都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性選項(xiàng)都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的。質(zhì)都是由金屬晶體所決定的。B選項(xiàng)，金屬易失電子是由選項(xiàng)，金屬易失電子是由原子結(jié)構(gòu)決定的，所以此性質(zhì)和金屬晶體無(wú)關(guān)。原子結(jié)構(gòu)決定的，所以此性質(zhì)和金屬晶體無(wú)關(guān)。B 【解析【解析】對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)陽(yáng)離子核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。陽(yáng)離子半徑大小順序?yàn)椋涸礁?。?yáng)離子半徑大小順序?yàn)椋築a2KNaAl3

2、；陰離子半徑：陰離子半徑：ClO2，比較可得，比較可得D項(xiàng)是正確的。項(xiàng)是正確的。D 【答案【答案】(1)sp2范德華力范德華力(2)CH Si(3)(4)PbBaO312C二、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較二、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)的微粒微粒過(guò)程中發(fā)過(guò)程中發(fā)生的變化生的變化溫度的影響溫度的影響金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由電子自由電子物理變化物理變化升溫，導(dǎo)電升溫，導(dǎo)電性減弱性減弱電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液導(dǎo)電液導(dǎo)電陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子化學(xué)變化化學(xué)變化升溫，導(dǎo)電升溫，導(dǎo)電性增強(qiáng)性增強(qiáng)三、四種晶體的比較三、四種晶體的比較晶體晶體類(lèi)型類(lèi)型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子

3、晶體基本基本微粒微粒金屬陽(yáng)離金屬陽(yáng)離子、自由子、自由電子電子陰離子、陰離子、陽(yáng)離子陽(yáng)離子分子分子原子原子物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別類(lèi)別金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)離子化離子化合物合物多數(shù)的非多數(shù)的非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)和共價(jià)化和共價(jià)化合物合物金剛石、碳化金剛石、碳化硅硅(SiC)、晶體、晶體硅、二氧化硅硅、二氧化硅等少數(shù)的非金等少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)屬單質(zhì)和共價(jià)化合物化合物晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體物理物理性質(zhì)性質(zhì)硬度和密硬度和密度較大，度較大，熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)相差很大，相差很大，有延展性，有延展性，有光澤有光澤硬度和密硬度和密度較大，度較大，熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較高較高硬

4、度和密硬度和密度較小，度較小，熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低較低硬度和密硬度和密度大，熔、度大，熔、沸點(diǎn)高沸點(diǎn)高決定熔、決定熔、沸點(diǎn)高低沸點(diǎn)高低的因素的因素金屬鍵強(qiáng)金屬鍵強(qiáng)弱弱離子鍵強(qiáng)離子鍵強(qiáng)弱弱(或晶或晶格能大小格能大小)范德華力范德華力(或氫鍵或氫鍵)的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱共價(jià)鍵共價(jià)鍵的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)就可固態(tài)就可導(dǎo)電導(dǎo)電熔融或溶熔融或溶于水能導(dǎo)于水能導(dǎo)電電某些溶于某些溶于水能導(dǎo)電水能導(dǎo)電均不導(dǎo)電均不導(dǎo)電C 四、三維空間模型常見(jiàn)的三種結(jié)構(gòu)四、三維空間模型常見(jiàn)的三種結(jié)構(gòu)三種典型三種典型結(jié)構(gòu)類(lèi)型結(jié)構(gòu)類(lèi)型體心立體心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格配位數(shù)配位數(shù)81212常見(jiàn)金屬

5、晶常見(jiàn)金屬晶體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)(有有些金屬晶體些金屬晶體可能有兩種可能有兩種或三種晶格或三種晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti三種典型三種典型結(jié)構(gòu)類(lèi)型結(jié)構(gòu)類(lèi)型體心立體心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖堆積模型堆積模型鉀型鉀型銅型銅型鎂型鎂型空間利用率空間利用率68%74%74%堆積形式堆積形式體心立方體心立方最密堆積最密堆積面心立方面心立方最密堆積最密堆積六方最六方最密堆積密堆積C A 【

6、解析【解析】在金屬晶體中，構(gòu)成晶體的微粒既有金屬原子，在金屬晶體中，構(gòu)成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽(yáng)離子，且二者不斷轉(zhuǎn)換，晶體中自由電子與又有金屬陽(yáng)離子，且二者不斷轉(zhuǎn)換，晶體中自由電子與金屬陽(yáng)離子間的電性作用形成了金屬鍵，因此晶體中有金屬陽(yáng)離子間的電性作用形成了金屬鍵，因此晶體中有陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子。金屬鍵的強(qiáng)弱相差很大陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子。金屬鍵的強(qiáng)弱相差很大(主要由主要由陽(yáng)離子半徑大小決定陽(yáng)離子半徑大小決定)，因此金屬晶體的熔、沸點(diǎn)、硬，因此金屬晶體的熔、沸點(diǎn)、硬度等物理性相差極大，有的金屬熔、沸點(diǎn)很低，甚至低度等物理性相差極大，有的金屬熔、沸點(diǎn)很低，甚至低于分子晶體，如金屬汞、堿金屬

7、等；有的金屬熔、沸點(diǎn)于分子晶體，如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔、沸點(diǎn)很高，甚至高于原子晶體，如金屬鎢。很高，甚至高于原子晶體，如金屬鎢。D 【解析【解析】純堿和燒堿的熔化克服的都是離子鍵。純堿和燒堿的熔化克服的都是離子鍵?！窘馕觥窘馕觥侩x子晶體離子晶體Na2O2中含非極性共價(jià)鍵，原子晶體中含非極性共價(jià)鍵，原子晶體的熔點(diǎn)一般都高于其他晶體，但不是的熔點(diǎn)一般都高于其他晶體，但不是“肯定肯定”，如鎢的，如鎢的熔點(diǎn)熔點(diǎn)(3 410 )比硅的比硅的(1 410 )高。分子晶體的熔點(diǎn)一定高。分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低也不正確，如汞的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低。比金屬晶體的低也不正確，如汞的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低。D

8、 【解析【解析】本題考查對(duì)離子鍵的判斷。只要化合物中存本題考查對(duì)離子鍵的判斷。只要化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D選項(xiàng)正確?？蛇x項(xiàng)正確?？扇苡谒幕衔镆部梢允枪矁r(jià)化合物，如溶于水的化合物也可以是共價(jià)化合物，如HCl。具有。具有較高熔點(diǎn)的晶體可能為原子晶體，如較高熔點(diǎn)的晶體可能為原子晶體，如SiO2?；衔锏??；衔锏乃芤耗軐?dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如H2SO4。D【解析【解析】同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越同主族的金

9、屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子半徑的低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項(xiàng)不對(duì)；選項(xiàng)不對(duì)；Na、Mg、Al是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，故是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方為方為52%，鉀型為，鉀型為68%，鎂型和銅型均為，鎂型和銅型均為74%，因此，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，項(xiàng)錯(cuò)誤；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以其次

10、是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。B D AB 【解析【解析】離子化合物的熔點(diǎn)高低主要取決于離子鍵的強(qiáng)離子化合物的熔點(diǎn)高低主要取決于離子鍵的強(qiáng)弱弱(或晶格能的大小或晶格能的大小)，而離子鍵的強(qiáng)弱，而離子鍵的強(qiáng)弱(或晶格能的大小或晶格能的大小)與離子所帶的電荷的乘積成正比，與離子間距離成反比。與離子所帶的電荷的乘積成正比，與離子間距離成反比。 【解析【解析】合金為混合物，通常無(wú)固定組成，因此熔、合金為混合物，通常無(wú)固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；金屬形成合金的熔點(diǎn)比組成合金的金沸點(diǎn)通常不固定；金屬形成合金的熔點(diǎn)比組成合金的金屬單質(zhì)低，如屬單質(zhì)低，如Na、K常溫下為固體，而常溫下為固體，而NaK合金常溫下合金常溫下為液態(tài)，輕金屬為液態(tài)，輕金屬M(fèi)gAl合金的硬度比合金的硬度比Mg、Al的高。的高。D 【答案【答案】(1)鉀型鉀型(2)12(3)12銅型鎂型銅型銅型鎂型銅型鎂型鎂型 銅型三銅型三下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是_(填字母填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)