1999年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽

1、1999年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽第九屆天原杯復(fù)賽試題H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55 一、選擇題此題15小題，每題2分，共30分、每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，假設(shè)有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。 A.單質(zhì) B.元素 C.金屬離子 D.分子飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降、它與空氣中的SO2，O2，接觸時(shí)，SO2會(huì)局部轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加、飄塵所起的作用可能是 A.氧化劑 B.復(fù)原劑 C.催化劑 D.吸附劑打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧3O2=2O3，以下有

2、關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.該變化是物理變化 B.O2與O3都是單質(zhì) C.O2與O3是不同的物質(zhì) D.O2與O3的性質(zhì)完全相同在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)，造成大氣中CO2含量增加的主要原因是 A.由于動(dòng)植物呼吸作用增加 B.由實(shí)驗(yàn)室逸出的CO2增加 C.由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO2的能力降低 D、由于大量燃燒礦物燃料有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反響最多有 A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中參加鋅粉，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A.假

3、設(shè)反響完成后鋅有剩余，那么溶液中有Zn2+無(wú)Cu2+，可能有Fe2+ B.假設(shè)反響完成后鋅有剩余，那么溶液中有Zn2+，沒(méi)有Cu2+和Fe2+ C.假設(shè)反響完成后鋅無(wú)剩余，溶液中假設(shè)有Cu2+，那么一定有Fe2+ D.假設(shè)反響完成后鋅無(wú)剩余，溶液中假設(shè)無(wú)Cu2+，那么可能有Zn2+和Fe2+兩種化合物AB和DB2，假設(shè)A元素的化合價(jià)與H2O中O的化合價(jià)絕對(duì)值相同，那么D的化合價(jià)為 A.+4 B.+2 C.-2 D.-3測(cè)得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四種離子，且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+:K+3:4，那么SO42-與Cl-的個(gè)數(shù)比可能是 A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2

4、:5由C，H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87，那么混入的烴可能是 A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H8 10.在室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合后無(wú)晶體析出，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出的晶體是 A.KNO3 B.KCI C.NaNO3 D.NaCl 11.在toC時(shí)，100g水中參加mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液到達(dá)飽和， 那么m和n的關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 A. B. C.D. 12.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中正確的選

5、項(xiàng)是 A.用托盤天平稱取11.709食鹽 B.用量筒量取5.29 mL鹽酸 C.用pH試紙測(cè)得溶液的pH是5.4 D.用托盤天平稱取2.5g鋅 13.某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量、初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20 mL，倒出局部液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL那么該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積 、 A.大于15 mL B.小于15 m1 C.等于15 m1 D.無(wú)法確定 14.對(duì)于化學(xué)反響A+B=C+D，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 . A.假設(shè)生成物C和D分別是鹽和水，那么反響物一定是酸和堿 B.假設(shè)A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，那么該反響一定是置換反響

6、C.假設(shè)A是可溶性堿，B是可溶性鹽，那么C、D可能是兩種沉淀 D.假設(shè)A，B各取10g混合，使其充分反響，那么C，D質(zhì)量的總和一定等于20 g15.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:2；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:4、其中正確的選項(xiàng)是 、 A. B. C. D.二、填空題此題包括9小題，共34分 16汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過(guò)程如下：1在催化劑催化作用下，CO將NO復(fù)原成N2；2再通人過(guò)量空氣，使剩余的CO完全氧化、試寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式

7、： 1 2 17為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，給定的試劑和實(shí)驗(yàn)操作有：滴加AgNO3溶液；冷卻后，加水溶解；加熱；滴加稀硝酸；過(guò)濾后取濾液；加催化劑二氧化錳。按實(shí)驗(yàn)操作的先后，其順序正確的選項(xiàng)是填號(hào)18有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉NaF等，寫出氟化鈉溶于水的電離方程。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)羥磷石Ca10(PO4)6(OH)2反響生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2，氟磷灰石具有更能抗酸牙縫中食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸的作用，從而到達(dá)防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反響的化學(xué)方程式。 19欲防止煤燃燒產(chǎn)生的SO2污染大氣，有多種化學(xué)方法，例如： 1在煤中摻消石灰：煤燃燒時(shí)，SO2與消石灰反響

8、生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，寫出反響的化學(xué)方程式。 2回收利用：將工廠燃煤廢氣中的SO2通人石灰乳中，可生成CaHSO32，它可用于造紙漿等、寫出反響的化學(xué)方程式。 20證明“光合作用需要二氧化碳的實(shí)驗(yàn)可利用圖1所示的甲玻璃缸中盛NaOH溶液、乙玻璃缸中盛清水兩個(gè)裝置，將這兩個(gè)裝置同時(shí)放在黑暗處一晝夜，然后一起放到陽(yáng)光下，幾小時(shí)后，檢驗(yàn)甲裝置中植物的葉片沒(méi)有新的淀粉生成，而乙裝置中植物的葉片卻有新的淀粉生成，其原因是甲裝置里的CO2，反響的化學(xué)方程式是。21有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布

9、相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求： 1X、Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、。2假設(shè)X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，那么化合物XYZ3的式量是。 22許多在水溶液中的反響如復(fù)分解反響，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。表1為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。 1假設(shè)在有氯化銀固體的水中加人硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是。 2生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉CaSO4懸浮于水中，不斷通人氨氣并再通人二氧化碳，充分反響后，立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。寫出該反響的化學(xué)方程式。 23海水中含有氯化鎂，但因其含

10、量低而不能用于生產(chǎn)鎂。某工廠利用海水和海邊豐富的貝殼主要成分是CaCO3資源來(lái)制取氫氧化鎂，然后制取較純潔的氯化鎂，并再用于生產(chǎn)鎂。寫出制取氯化鎂的有關(guān)反響的化學(xué)方程式。 24河水里的微生物使有機(jī)物以C6H10O5表示轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過(guò)程中所需的O2量叫生化需氧量BOD，BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。 1C6H10O5和O2，反響生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為320oC時(shí)，10L水中溶O200092g。上述水體適合于魚類生存嗎。原因是。 三、實(shí)驗(yàn)題共24分。25欲確定某碳酸鈉樣品含有少量硫酸鈉中其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取樣品ag，加水溶解，在該溶液中參加過(guò)量的鹽酸使溶

11、液呈酸性，再參加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀為bg。 請(qǐng)答復(fù)：溶液用鹽酸酸化的原因是。需要參加過(guò)量氯化鋇溶液的原因是。檢驗(yàn)氯化鋇是否參加過(guò)量的方法是。計(jì)算樣品中含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是。26利用圖2示連接裝置，進(jìn)行氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量H,O的相對(duì)原子質(zhì)量。試答復(fù)：儀器裝置的連接順序填寫接口代碼數(shù)字： 接 接 接接。裝置1,的作用分別是。加熱CuO之前必須進(jìn)行的操作是。27化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有含Hg2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子的廢液。甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：試答復(fù)：上述二個(gè)方案中能到達(dá)回收目的的是哪個(gè)方案；在該方

12、案操作的第步得到的濾渣中含有金屬；操作的第步可別離。汞蒸氣有毒，回收汞時(shí)，為防止汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，該步操作應(yīng)在選擇以下有關(guān)序號(hào)填寫中進(jìn)行。 A.冷而干的燒杯 B.瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶 C.管口塞有導(dǎo)管的大試管，且導(dǎo)管一端插入水槽中水封 D.密閉的并有冷卻功能的儀器裝置28由實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取35gKMnO4晶體加熱到220oC，分解放出的氧氣多于按下式計(jì)算的理論量。按下式計(jì)算的理論量為放出氧氣0354g，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(溶于水呈紫紅色) (溶于水呈綠色) (黑色,不溶)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實(shí)際測(cè)得的氧氣為308 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況，超過(guò)理論量

13、為：(308-248)m1，60 mL。試答復(fù)：怎樣用實(shí)驗(yàn)證明：超理論量的氧氣不是來(lái)自MnO2怎樣用實(shí)驗(yàn)證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的要求用KMnO4制取氧氣后的殘?jiān)鼘?shí)驗(yàn)，如圖3所示。怎樣從“最后殘?jiān)袆e離出MnO2 四、計(jì)算題共12分。 29白色粉未X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50 g相同的稀鹽酸充分反響，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如表2。表2得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/g505050X的質(zhì)量/g3.806.207.20氣體的質(zhì)量/g1.762.622.62試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分

14、數(shù)各是多少 30出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后假設(shè)任其自然枯燥將收縮、變形。一種保持文物原狀的方法是：將95份質(zhì)量K2SO4·A12SO43·24H2O明礬和5份H2O混合加熱到90制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92oC95oC，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲人，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結(jié)晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90時(shí)明礬的溶解度答復(fù)大于某值即可，但要寫出計(jì)算過(guò)程。明礬溶解度隨著溫度升高顯著變化。1999年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題此題15小題，每題2分，共30分

15、。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。12345678BCB、CC、DCAAB、C9101112131415BDBDADA二、填空題共34分 16(1) 2NO+2CO N2+2CO2 (2分) (2) 2CO+O2 2CO2 (寫催化劑也對(duì)) (2分) 17或(2分) 18NaF = Na+ + F- (1) Ca10(PO4)6(OH)2 + 2NaF = Ca10(PO4)6F2 + 2NaOH(2分) 19(1) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O (1分) 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 (1分) (2) Ca(O

16、H)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2 (2分) 20被NaOH溶液吸收掉了 (2分) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2分) 21(1) 12、6、8 (3分) (2) 84 (1分) 22(1) AgCl白色固體外表變黑 (2分) (2) CaSO4+ 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+( NH 4)2 SO4 (2分)23CaCO3 CaO + CO2(1分) CaO + H2O = Ca(OH)2 (1分) Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 (1分) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

17、 (1分)24(1) C6H10O5 + 6O2 = 6CO2 + 5 H2O (1分) (2) 0.012 (2分) (3)不適于魚類生存，因?yàn)?.012 克/升(BOD) 0.0092克/升 (2分)三、實(shí)驗(yàn)題共24分25(1) 除去CO32-，防止BaCO3沉淀生成 (2分) (2) 將SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 (2分) (3) 將生成的沉淀靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，假設(shè)沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2已滴加過(guò)量 (2分) (4) (2分) 26(1) (9)接(1)(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4)(3) (2分,錯(cuò)1個(gè)無(wú)分) (2)吸收H2中的水蒸氣、防

18、止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 (2分)(3)檢驗(yàn)H2的純度，并先通入已經(jīng)驗(yàn)純的H2至裝置內(nèi)的空氣趕凈(2分) 27(1) 甲 (1分) Hg、Cu、Fe (1分，缺答1個(gè)不給分) Hg、Cu (1分，缺答或錯(cuò)答1個(gè)都不給分) (2) C或D (1分) 28(1)另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃 (2分) (2)用酒精燈火焰集中加熱“殘?jiān)?，又收集到一定體積的氧氣(2分) (3)將“最后殘?jiān)鼌⒓舆m量的水溶解，過(guò)濾，即可別離出MnO2 (2分)四、計(jì)算題共12分 29由題意所給的質(zhì)量關(guān)系表可知，乙、丙實(shí)驗(yàn)組由于X過(guò)量，故不能據(jù)此計(jì)算。設(shè)甲組樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，NaHCO3的質(zhì)量為y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (2分) 84 44y即得x + y