化學(xué)：2[1]12《分散系及其分類(lèi)》課件(人教版必修1)

1、人教版高中化學(xué)必修人教版高中化學(xué)必修1課件課件第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第第2課時(shí)分散系及其分類(lèi)課時(shí)分散系及其分類(lèi) 1. 了解分散系的概念及分散系的種類(lèi)。 2. 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 3. 了解膠體的介穩(wěn)性和丁達(dá)爾效應(yīng)。 一、分散系及其分類(lèi) 1. 分散系的定義：把_ 分散在_中所得到的體系。 3. 分散系的分類(lèi) (1)按照分散質(zhì)或分散劑所處狀態(tài)的不同可將分散系分為_(kāi)類(lèi)。分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙、灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精的水溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固體固

2、體有色玻璃、合金 (2)按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為三類(lèi)。 _：分散質(zhì)粒子直徑小于100 nm 。 _：分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間。 _：分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm。 膠體在生活中隨處可見(jiàn)，你能列舉幾個(gè)實(shí)例嗎？ 二、膠體 1定義：分散質(zhì)粒子大小在_之間的分散系為膠體。 2膠體的介穩(wěn)性：考察溶液、膠體和濁液三種分散系發(fā)現(xiàn)，_是最穩(wěn)定的，一般情況下溶質(zhì)不會(huì)自動(dòng)和溶劑分離；_很不穩(wěn)定 ， 分 散 質(zhì) 將 在 重 力 作 用 下 沉 降 下 來(lái) ；_的穩(wěn)定性介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，這就是膠體的_。 3(1)膠體的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)用品：飽和氯化鐵溶液、蒸餾水、硫

3、酸銅溶液、泥水、燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、量筒、激光筆(或手電筒)。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取3個(gè)燒杯，分別加入25 mL蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。 將燒杯中的蒸餾水加熱_，向沸水中逐滴加入56滴_。繼續(xù)煮沸至溶液呈_，停止加熱。 觀(guān)察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 把盛有Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液的燒杯置于_，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在_方向進(jìn)行觀(guān)察并記錄現(xiàn)象。 將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀(guān)察并記錄現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：泥水不均勻、不穩(wěn)定，用肉眼可以分辨出來(lái)，氫氧化鐵膠體是透明的，呈紅褐色，從表面上看，與硫酸銅溶

4、液十分相似。 用光照射時(shí)，氫氧化鐵膠體中可以看到一條光亮的“通路”，即丁達(dá)爾效應(yīng)。而硫酸銅溶液中沒(méi)有這種現(xiàn)象。 Fe(OH)3膠體和泥水分別過(guò)濾后，F(xiàn)e(OH)3膠體全部透過(guò)濾紙，過(guò)濾后的液體還是紅褐色，而泥水在濾紙上得到泥沙，過(guò)濾后的液體是澄清、透明的。 (2)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng) 成因：膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是_形成的。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，使光波發(fā)生散射，溶液中的粒子不能形成丁達(dá)爾效應(yīng)。 應(yīng)用：鑒別_和_的一種物理方法。 布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體中，膠粒作不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)。 電泳：膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷。在_的作用下，_在分散劑里作_移動(dòng)的現(xiàn)象。 聚沉：當(dāng)向膠體中加入少

5、量電解質(zhì)(主要是鹽)溶液時(shí)，其中的_能中和膠體粒子所帶的電荷，從而使_聚集成較大的顆粒，在重力的作用下形成沉淀析出，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為膠體的聚沉。 常用的聚沉方法 _、_、_ 檢查自評(píng) 一、1.一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì) 2被分散的容納分散質(zhì) 3(1)9(2)溶液膠體濁液 二、1.1 100 nm 2溶液濁液膠體介穩(wěn)性 3(1)至沸騰 FeCl3飽和溶液 紅褐色 暗處與光束垂直的(2) 膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射 溶液膠體 外加電場(chǎng) 膠體粒子 定向 陽(yáng)離子或陰離子 膠體粒子 加入電解質(zhì) 加入與膠粒帶相反電荷的膠體 加熱分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑100 nm1 100 nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分

6、子、離子大量分子聚集成的固體顆?；蛞后w小液滴少量分子的集合體或大分子外觀(guān)均一、透明不均一、不透明均一、一般透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性 說(shuō)明：分散系是混合物，分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別。分散系溶液濁液膠體能否透過(guò)濾紙能不能能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉淀或分層有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例氯化鈉溶液石灰乳、油水淀粉膠體、豆?jié){ 例1濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是 ( ) A. 外觀(guān)混濁不清 B. 分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜 C. 不穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm 解析A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)都是濁液的性質(zhì)，這些都是由分散質(zhì)粒子直徑大小這一本質(zhì)引起的。 答案D 1. 膠體具有

7、介穩(wěn)性的主要原因是分散質(zhì)粒子帶同種電荷而相互排斥，從而無(wú)法聚集成較大顆粒而聚沉。布朗運(yùn)動(dòng)也是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，但不是膠體獨(dú)有的性質(zhì)，任何分散系中分散質(zhì)粒子都存在布朗運(yùn)動(dòng)。 一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。 2. 氫氧化鐵膠體的制備注意要點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵溶液濃度過(guò)低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，而不是直接加熱飽和FeCl3溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3 膠體。 實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能

8、用自來(lái)水。原因是自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，原因是長(zhǎng)時(shí)間地加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。 3. 膠體性質(zhì)應(yīng)用 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液。 利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而小分子、離子可以透過(guò)，即滲析方法提純膠體。 膠體粒子帶電情況： 一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷； 非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。 工廠(chǎng)利用電泳現(xiàn)象進(jìn)行靜電除塵。 用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類(lèi)的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效；豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏(CaSO4

9、2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；在江河與海的交匯處形成的沙洲；淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物等都與膠體聚沉有關(guān)。 例2下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 膠體粒子的直徑在1 nm100 nm之間 B. 氫氧化鐵膠體帶正電 C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 解析A項(xiàng)，膠體粒子直徑在1 nm100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；B項(xiàng)， 氫氧化鐵膠體粒子能吸附陽(yáng)離子帶正電，而整個(gè)膠體屬于分散系，不帶電；C項(xiàng)，由于膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而小分子、離子可以透過(guò)半透膜，可用此方法來(lái)分離淀粉膠體和氯化鈉溶液；D

10、項(xiàng)，制備Fe(OH)3 膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱至溶液呈紅褐色為止。 答案B 1.(2010全國(guó)高考理綜，12)下列敘述正確的是 ( ) A. 直徑介于1100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液 C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D. 膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜 答案C 解析A項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系，屬于混合物；B項(xiàng)，在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)的不僅僅是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子或陰離子，部分膠體粒子因吸附帶有電荷，也能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳；C項(xiàng)，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；D項(xiàng)

11、，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。 2. (2009全國(guó)，7) 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( ) A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的 B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D. 一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 答案D 解析A項(xiàng)，溶液和膠體都是分散系，都是電中性的，而膠體粒子因表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷；B項(xiàng)，溶液中的溶質(zhì)粒子，可以是分子也可以是離子，若是分子，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)

12、；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也沒(méi)有規(guī)律；D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有。 1. 下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是( ) A. 稀硫酸不是分散系 B. 一種分散系里只有一種分散質(zhì)和一種分散劑 C. 分散劑一定是液態(tài) D. 按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)(氣、液、固態(tài))，有9種組合方式的分散系 答案D 解析A項(xiàng)，硫酸溶于水形成溶液，是分散系的一種；B項(xiàng)，分散系是混合物，且可有多種分散質(zhì)和分散劑，如氯化鈉和氯化鉀同時(shí)溶于水形成的混合物；C項(xiàng)，分散劑可以是氣態(tài)(霧)、固態(tài)(有色玻璃)、液態(tài)(氯化鈉溶液)。 2. 下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是( ) 答案B 解析A項(xiàng)，NaCl易溶于水形成溶液；B項(xiàng)，泥土不溶于水，

13、分散在水中形成懸濁液；C項(xiàng)，植物油易溶于汽油形成溶液；D項(xiàng)，蔗糖易溶于水形成溶液。 3. 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是() A. 豆?jié){B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 煙、云、霧 答案C 解析A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)這三個(gè)選項(xiàng)中混合物形成的分散系均為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C項(xiàng)，蔗糖溶液不屬于膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 4. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線(xiàn)發(fā)生了() A. 反射 B. 散射 C. 透射 D. 折射 答案B 解析由于膠體粒子在1100 nm之間，它對(duì)光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)。 5. Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有 () A. 都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B. 兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 加入鹽酸先