化學(xué)反應(yīng)原理教材分析

1、教 材 分 析基本情況 模塊特點(diǎn) 教材定位、使用對(duì)象及變化 教材體系及視角變化教材體系及視角變化（廣角與（廣角與微距）微距）內(nèi)容內(nèi)容緒言緒言 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化平衡理論平衡理論及其應(yīng)用及其應(yīng)用引子引子本書編排、設(shè)計(jì)特點(diǎn)本書編排、設(shè)計(jì)特點(diǎn) 注意與必修模塊的銜接注意與必修模塊的銜接 恰當(dāng)定位教材的理論水平恰當(dāng)定位教材的理論水平 教材容量適當(dāng)，留有發(fā)展空間教材容量適當(dāng)，留有發(fā)

2、展空間 欄目設(shè)計(jì)與裝禎，求新務(wù)實(shí)欄目設(shè)計(jì)與裝禎，求新務(wù)實(shí)交叉內(nèi)容的處理交叉內(nèi)容的處理內(nèi)容角度和重點(diǎn)知識(shí)范圍反應(yīng)速率 由定性描述到定量表達(dá)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定深化原電池 原電池由無(wú)鹽橋到有鹽橋(銅鋅) 深化、拓展焓與熵的處理焓與熵的處理焓焓 簡(jiǎn)化(反應(yīng)熱) 焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一反應(yīng)吸熱或放熱，由生成物與反應(yīng)物的焓值差焓變決定。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)系統(tǒng)的壓力與外界壓力（大氣壓）相等，也就是說(shuō)，反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是焓變。 熵熵 舉例說(shuō)明熵增與體系穩(wěn)定性的關(guān)系：選擇性舉例選擇性舉例 電離平衡電離平衡 電離平衡常數(shù)電離平衡

3、常數(shù)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)鞏固正文內(nèi)容科學(xué)視野欄目設(shè)計(jì)求實(shí)不求多，實(shí)中見(jiàn)新 欄目類型欄目名稱 各章欄目數(shù)小計(jì)一二三四各欄目數(shù)類欄目數(shù)類欄目比總數(shù)活動(dòng)性欄目思考交流思考與交流217111184657%80學(xué)與問(wèn)04217實(shí)驗(yàn)實(shí)踐實(shí)驗(yàn)07531528科學(xué)探究02237實(shí)踐活動(dòng)20226資料性欄目資料4251121924%科學(xué)史話01001科學(xué)視野11316復(fù)習(xí)鞏固欄目歸納與整理111141519%習(xí)題344411小計(jì)1323311780 務(wù)實(shí)按需（三維）設(shè)欄 見(jiàn)新視野新（資料類），功能新（活動(dòng)類）教材裝幀教材裝幀 黑白黑白+ +彩插彩插( (成本與實(shí)際需要成本與

4、實(shí)際需要) ) 攝影攝影+ +手繪手繪( (真實(shí)與清晰真實(shí)與清晰) )原理示意圖多原理示意圖多實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪，清晰實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪，清晰實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，求真實(shí)裝置、操作手繪，求清晰裝置、操作手繪，求清晰 裝置、操作手繪，求清晰彩插的作用彩插的作用 真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象彩插的作用彩插的作用 真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象彩插的作用 真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象彩插的作用 真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgCl彩插的作用 真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象彩插的作用 真實(shí)再現(xiàn)客觀事物彩插的作用 真實(shí)再現(xiàn)客觀事物緒言內(nèi)容緒言內(nèi)容 課程內(nèi)容概述課程內(nèi)容概述 理論、概念模型選講理論、概念模型選講 紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律可循化學(xué)反應(yīng)原理的基

5、本內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有效碰撞理論活化分子與活化能催化劑作用簡(jiǎn)介緒言的特點(diǎn)緒言的特點(diǎn) 提出問(wèn)題提出問(wèn)題 反應(yīng)的條件、速率、反應(yīng)的條件、速率、 限度的不同限度的不同（有規(guī)律可循）（有規(guī)律可循） 概述全書內(nèi)容概述全書內(nèi)容 反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)熱、電化學(xué)熱、電化學(xué) 介紹幾個(gè)模型或概念介紹幾個(gè)模型或概念 有效碰撞模型、有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化劑活化分子、活化能、催化劑已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提綱挈領(lǐng)畫龍點(diǎn)睛方法內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下工夫?qū)W習(xí)

6、掌握。工夫?qū)W習(xí)掌握。 了解本書的基本內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)概念了解本書的基本內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子與活化分子與活化能活化能”的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和課時(shí)l重點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)重點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法方法概念模型法。概念模型法。l 難點(diǎn)：難點(diǎn)：“有效碰撞有效碰撞”和和“活化分子活化分子與

7、與 活化能活化能”的概念模型。的概念模型。 l課時(shí)建議：課時(shí)建議：2 2課時(shí)。課時(shí)。幾點(diǎn)說(shuō)明幾點(diǎn)說(shuō)明 對(duì)概念模型的表述盡量簡(jiǎn)化，從一種科學(xué)方法的角度有所領(lǐng)悟即可，進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)有待隨學(xué)習(xí)的深入而取得 對(duì)緒言中指出的“人們還沒(méi)有完全掌握計(jì)算或推測(cè)化學(xué)反應(yīng)活化能的理論方法”注意使學(xué)生從兩方面來(lái)認(rèn)識(shí)：人類科學(xué)研究上取得了巨大成就；科學(xué)無(wú)止境 催化劑不是理論模型，但其在化學(xué)反應(yīng)原理中具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)化學(xué)反應(yīng)中

8、的能量變化放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)燃料的充分燃燒熱化學(xué)方程式燃燒熱中和熱使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會(huì)重要的自然資源了解我國(guó)能源短缺的國(guó)情，認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義初中知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因了解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化高中化學(xué)2了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行

9、有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算高中選修4高中必修課標(biāo)中相關(guān)要求高中必修課標(biāo)中相關(guān)要求化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化能量變化化學(xué)能與其他能化學(xué)能與其他能可以相互轉(zhuǎn)化可以相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能可以充分化學(xué)能可以充分利用利用化學(xué)反應(yīng)中能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因變化的原因化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵化的關(guān)鍵生活中能量轉(zhuǎn)化生活中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、電池的應(yīng)用、電池初中初中高中必修高中必修氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)原電池原理原電池原理相關(guān)知識(shí)的前后銜接相關(guān)知識(shí)的前后銜接高中選修高中選修化學(xué)反應(yīng)中能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)量量變化的計(jì)量熱化學(xué)熱化學(xué)方程式方程式蓋斯定律蓋斯定律化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的相

10、互轉(zhuǎn)化原電池原理及應(yīng)用原電池原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)引言化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式熱能、電能、光能等本章基 能量釋放、吸收以變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，本思想 能量的多少以反應(yīng)物、產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ) 懸念至今沒(méi)有觀察到能量直接轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的事例以熟悉的事例重點(diǎn)說(shuō)明12第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 要點(diǎn)：要點(diǎn)： 1.1.反應(yīng)熱的概念反應(yīng)熱的概念( (舉例說(shuō)明化學(xué)鍵能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵能反應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱效應(yīng)吸、放熱反應(yīng)吸、放熱反應(yīng)) 2. 2.焓變簡(jiǎn)化后的意義焓變簡(jiǎn)化后的意義= =恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱 H H 3

11、.3.放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)的 H H為為“”資料資料體系與環(huán)境體系與環(huán)境二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 要點(diǎn)：要點(diǎn)： 1.1.注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài) 2.2.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定：體驗(yàn)反應(yīng)熱，了中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定：體驗(yàn)反應(yīng)熱，了解相關(guān)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和方法解相關(guān)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和方法化學(xué)反應(yīng)伴隨化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化著能量變化從化學(xué)鍵的斷裂從化學(xué)鍵的斷裂和生成說(shuō)明化學(xué)和生成說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化反應(yīng)中能量變化的原因的原因初中初中高中必修高中必修反應(yīng)熱與初、高中

12、的銜接高中選修高中選修出反應(yīng)熱概念（焓變）從化學(xué)鍵的斷裂和生成過(guò)程中能量變化的計(jì)算定量說(shuō)明反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因關(guān)于焓變關(guān)于焓變 焓H是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)： H=U（體系內(nèi)能）+PV（內(nèi)能是物質(zhì)所含分子、原子的動(dòng)能、勢(shì)能、核能、電子能等能量的總和，是物質(zhì)的一種屬性，由其所處狀態(tài)決定） 焓的值只與體系所處狀態(tài)有關(guān)，與達(dá)此狀態(tài)的途徑無(wú)關(guān) 焓變的量綱（60年前用cal，60年按SI制用J，77年IUPAC物理化學(xué)分會(huì)建議改用J/mol） 在體系只作體積功的等壓過(guò)程中，從狀態(tài)1到狀態(tài)2時(shí)，體系的焓變數(shù)值正好等于該過(guò)程中的熱效應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源主要內(nèi)容主要內(nèi)容 以燃燒熱為例給出一種具體的反應(yīng)熱（

13、定義）以燃燒熱為例給出一種具體的反應(yīng)熱（定義） 在初中、高中必修的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解能源在初中、高中必修的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解能源與人類的關(guān)系，及當(dāng)前的能源問(wèn)題與人類的關(guān)系，及當(dāng)前的能源問(wèn)題 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)自查資料并論述能源與人類生自查資料并論述能源與人類生存、化學(xué)與能源危機(jī)問(wèn)題存、化學(xué)與能源危機(jī)問(wèn)題教材設(shè)計(jì)燃燒熱燃燒熱各種反應(yīng)熱中的一種定義及表示方式一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)燃料的選擇(燃燒熱的應(yīng)用)知識(shí)內(nèi)容知識(shí)的價(jià)值表格思考與交流能源能源涵義及重要性我國(guó)能源狀況儲(chǔ)量與消費(fèi)利用率危機(jī)應(yīng)對(duì)思路資料新能源介紹化學(xué)的作用實(shí)踐活動(dòng)第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律蓋斯定律圖示、比喻說(shuō)明 明

14、確涵義 了解實(shí)際意義 反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算例題（蓋斯定律應(yīng)用） 掌握方法(兩種P12,13)計(jì)算方法之一計(jì)算方法之二 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)化學(xué)反應(yīng)速率濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響關(guān)于合成氨條件選擇的討論通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。化學(xué)21.知道化學(xué)反應(yīng)速率的

15、定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率。2.知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)一般規(guī)律。4.通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5.能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。6.描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。8.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。選修4高中必修課標(biāo)相關(guān)要求高中必修課標(biāo)相關(guān)要求必修必修2中相關(guān)內(nèi)容中相關(guān)內(nèi)容 第二章

16、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度主要內(nèi)容：主要內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率( (有快、慢，影響因素有快、慢，影響因素) ) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度( (可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)) ) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制( (涉及速率、轉(zhuǎn)化率涉及速率、轉(zhuǎn)化率) )本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡研究的一般方法定量表示方法測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率影響因素及平衡移動(dòng)原理焓、熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心1234本章特點(diǎn) 內(nèi)容理論性強(qiáng)，在必修定性基礎(chǔ)

17、上向定量發(fā)展（速率、平衡常數(shù)） 呈現(xiàn)上盡量以實(shí)驗(yàn)探究方式展開(kāi) 從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，控制反應(yīng)方向判據(jù)的深廣度(用實(shí)例說(shuō)明焓、熵與反應(yīng)方向的關(guān)系)幾點(diǎn)說(shuō)明幾點(diǎn)說(shuō)明 關(guān)于章引言關(guān)于章引言（內(nèi)容的基礎(chǔ)性與局限性）（內(nèi)容的基礎(chǔ)性與局限性） 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率活化能與化學(xué)反應(yīng)速率（教材中的位置）（教材中的位置） 化學(xué)平衡內(nèi)容的呈現(xiàn)方式化學(xué)平衡內(nèi)容的呈現(xiàn)方式（溶解平衡引入）（溶解平衡引入） 焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向 等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學(xué)反等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性：應(yīng)的自發(fā)性： G= G= H-TH-T S S G G0 0 自發(fā)，自發(fā)， G

18、G0 0 不自發(fā)，不自發(fā)， G G=0=0，平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的量綱關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的量綱 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：通過(guò)自由能計(jì)算而來(lái)，無(wú)量綱 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)：用平衡時(shí)反應(yīng)物對(duì)生成物的壓力商或濃度商表示，有量綱 實(shí)際工作中不嚴(yán)格區(qū)分 可以用相對(duì)壓強(qiáng)（p/p）、相對(duì)濃度(c/c)使二者統(tǒng)一（數(shù)值不變） 標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)p和標(biāo)準(zhǔn)濃度c 標(biāo)準(zhǔn)壓力：1105 Pa；標(biāo)準(zhǔn)濃度：1 mol/L用焓變、溫度和熵變用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向綜合判斷反應(yīng)的方向類型 H H S S G G及反應(yīng)方向及反應(yīng)方向反應(yīng)實(shí)例1 1焓減熵增，(任何溫度)均自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l

19、)+O2(g)2 2焓增熵減，(任何溫度)均不自發(fā)3/2O2(g)=O3(g)3 3焓增熵增，（常溫）不自發(fā)，（高溫）自發(fā)N2O4(g)=2NO2(g)4 4焓減熵減，（常溫）自發(fā)，（高溫）不自發(fā)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡課標(biāo)中相應(yīng)要求課標(biāo)中相應(yīng)要求 內(nèi) 容 標(biāo) 準(zhǔn) 活 動(dòng) 與 探 究 建 議能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡離平衡, ,了解酸堿電離理論。了解

20、酸堿電離理論。知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液液pHpH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液pHpH的方法，知的方法，知道溶液道溶液pHpH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要應(yīng)用?？茖W(xué)研究的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)鹽類水解的原因，歸納影響認(rèn)識(shí)鹽類水解的原因，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。的應(yīng)用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用用pHpH計(jì)測(cè)定中和計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液

21、pHpH的變化，的變化，繪制滴定曲線繪制滴定曲線。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的的pHpH，說(shuō)明這些鹽溶液呈，說(shuō)明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。酸性、中性或堿性的原因。實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。氯化鐵的水解。實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。查閱資料并交流：含氟查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要注提出加氟預(yù)防齲齒需要注意的問(wèn)題。意的問(wèn)題。水溶液中的離子反應(yīng)水溶液中的離子反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡離子平衡離子平衡電離理論電離理論本章地位作用本章地位作用+ +鞏固應(yīng)用本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論

22、1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用（中和滴定介紹）3 鹽類的水解 水的電離平衡弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水解常數(shù)水解常數(shù)水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿滴定曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線紅色字為新知識(shí)點(diǎn)楷體字為選學(xué)內(nèi)容深入綜合運(yùn)用內(nèi)容特點(diǎn)內(nèi)容特點(diǎn) 注意與初中注意與初中、高中必修及前一章內(nèi)容高中必修及前一章內(nèi)容的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)的銜接，知識(shí)的邏輯性較強(qiáng) 適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度和分量，

23、適當(dāng)控制正文內(nèi)容的深廣度和分量，適當(dāng)增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性適當(dāng)增加拓展性內(nèi)容，體現(xiàn)選擇性 理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重，重視學(xué)習(xí)過(guò)程的作用過(guò)程的作用 注意理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的注意理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值社會(huì)價(jià)值知識(shí)的銜接知識(shí)的銜接銜接知識(shí)銜接知識(shí)引出新知識(shí)引出新知識(shí)銜接方式銜接方式化學(xué)化學(xué)1 1酸、堿、鹽酸、堿、鹽是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)、弱電強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡的電離平衡問(wèn)題情景：不同問(wèn)題情景：不同電解質(zhì)的電離程電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別度是否有區(qū)別前章前章化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡直

24、接遷移直接遷移初中初中pH,pH,酸堿度酸堿度pHpH的計(jì)算的計(jì)算pHpH與濃度的關(guān)系與濃度的關(guān)系化學(xué)化學(xué)1 1離子反應(yīng)離子反應(yīng), ,離子方程式離子方程式難溶電解質(zhì)的溶難溶電解質(zhì)的溶解平衡解平衡閱讀思考閱讀思考: :沉淀反沉淀反應(yīng)能否完全應(yīng)能否完全? ? 與固體的溶解類與固體的溶解類比比初中初中固體溶解平固體溶解平衡衡學(xué)習(xí)過(guò)程中體現(xiàn)方法學(xué)習(xí)過(guò)程中體現(xiàn)方法鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈酸堿性的原因鹽水解的影響因素如：學(xué)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究+引導(dǎo)分析引導(dǎo)思考、分析科學(xué)探究思考與交流、學(xué)與問(wèn)分析、實(shí)驗(yàn)探究、思考應(yīng)用科學(xué)探究、思考與交流呈現(xiàn)方式理論聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容理論聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容教材中位置相關(guān)知識(shí)聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容一節(jié)

25、引言電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分從生活中鹽酸、醋酸的應(yīng)用引出二節(jié)pHpH的應(yīng)用(涉及人體健康、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等)三節(jié)引言第三部分鹽呈酸、堿性 水解平衡某些鹽在生活中稱“堿”【家庭小實(shí)驗(yàn)】測(cè)生活中一些鹽的酸、堿性生活、生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用四節(jié)二部分沉淀溶解平衡從沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化三角度介紹應(yīng)用，【資料】氟化物防治齲齒的化學(xué)原理引言引言 視角廣闊、高遠(yuǎn)視角廣闊、高遠(yuǎn)( (自然界、生命自然界、生命體、生產(chǎn)和科研活動(dòng)中的離子反體、生產(chǎn)和科研活動(dòng)中的離子反應(yīng)應(yīng)) ) 內(nèi)容特點(diǎn)：化學(xué)平衡、電離程度、內(nèi)容特點(diǎn)：化學(xué)平衡、電離程度、溶解度間的關(guān)系溶解度間的關(guān)系第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 教材思路：教材思

26、路： 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)的電離是可逆的 深入探討深入探討( (知識(shí)遷移知識(shí)遷移) )： 弱電解質(zhì)在一定條件下的電弱電解質(zhì)在一定條件下的電離過(guò)程處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)離過(guò)程處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài) 電離常數(shù)及其意義電離常數(shù)及其意義( (選學(xué)選學(xué)) )教材設(shè)計(jì)1.原有知識(shí)基礎(chǔ)上提問(wèn)（學(xué)與問(wèn)）：電解質(zhì)電離程度相同否？2.生活經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上提問(wèn)：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？問(wèn)題情境實(shí)驗(yàn)探究：試驗(yàn)等體積、等濃度醋酸和鹽酸與鎂的反應(yīng)及pH分析分析知識(shí)遷移知識(shí)遷移電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在動(dòng)態(tài)平衡思考與交流弱酸、弱堿電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化分析理論運(yùn)用電

27、離常數(shù)大小的意義（實(shí)驗(yàn)）多元弱酸的分步電離科學(xué)視野實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)例第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)要點(diǎn)：水和稀溶液中的知識(shí)要點(diǎn)：水和稀溶液中的K Kw w ,pH ,pH與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性實(shí)踐活動(dòng)：練習(xí)使用實(shí)踐活動(dòng)：練習(xí)使用pHpH計(jì)，學(xué)習(xí)圖示處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)，學(xué)習(xí)圖示處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 探究酸堿反應(yīng)中探究酸堿反應(yīng)中pHpH變化，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)變化，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn) 的作用的作用 說(shuō)明：無(wú)滴定實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，儀器要求較高教材思路水是極弱電解質(zhì)水離子積常數(shù)適用于稀電解質(zhì)水溶液介紹應(yīng)用離子積常數(shù)，思考、推理明確酸性溶液中有OH，堿性溶液中有H介紹思

28、考交流溶液酸堿性與pH的關(guān)系pH試紙與pH計(jì)pH的應(yīng)用（測(cè)試、調(diào)控的意義）中和滴定及其過(guò)程中pH的變化和意義中和滴定計(jì)算例實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線應(yīng)用一例實(shí)踐活動(dòng)推理第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解思路：思路： 鹽溶液有酸堿性鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型的相關(guān)性酸堿性與鹽類型的相關(guān)性 相關(guān)性原因相關(guān)性原因深化必修中離子反應(yīng)的條件深化必修中離子反應(yīng)的條件 影響水解的因素影響水解的因素與中和反應(yīng)、熱效應(yīng)掛與中和反應(yīng)、熱效應(yīng)掛 勾勾應(yīng)用應(yīng)用特點(diǎn)：?jiǎn)栴}特點(diǎn)：?jiǎn)栴}探究探究思考、分析思考、分析 循環(huán)深入循環(huán)深入 利用已有知識(shí)探得新知識(shí)，深化已有知識(shí)利用已有知識(shí)探得新知識(shí)，深化已有知識(shí)問(wèn)題引言科學(xué)探究不同類型

29、的鹽溶液酸堿性不同循環(huán)1 （P54）進(jìn)一步的問(wèn)題思考與交流與鹽所含離子與水能否形成弱電解質(zhì)有關(guān)循環(huán)2（P5556）分析講解鹽的水解學(xué)與問(wèn)離子反應(yīng)條件從水拓展到弱電解質(zhì)第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識(shí)遷移溶度積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用本節(jié)特點(diǎn)本節(jié)特點(diǎn) 知識(shí)特點(diǎn)：知識(shí)特點(diǎn)：主要是已有知識(shí)的應(yīng)用、遷移 編寫特點(diǎn)：編寫特點(diǎn)：以四個(gè)“思考與交流”為線索，輔助以必要的“資料”查詢、“廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程”介紹和“實(shí)驗(yàn)”活動(dòng)，突出學(xué)生的主動(dòng)參與，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維思考與交流1(P

30、61) 沉淀反應(yīng)的可逆性 沉淀反應(yīng)的限度思考與交流2(P63) 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用生成難易的判斷和溶解平衡的移動(dòng)工具沉淀溶解平衡溶解度、平衡移動(dòng)與沉淀反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)遷移問(wèn)題引入1.沉淀的生成思考與交流3(P64) 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀溶解規(guī)律規(guī)律生成可溶、難電離物質(zhì)2.沉淀的溶解思考與交流4(P64) 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)特點(diǎn)由溶解度小的轉(zhuǎn)化為更小的3.沉淀的轉(zhuǎn)化4個(gè)思考交流步步深入 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)電源化學(xué)電源 第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池 第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護(hù)金屬的電化腐蝕與防護(hù) 課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)原電池原

31、理(以銅鋅原電池為例)化學(xué)電源 新型電池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解原理(以電解氯化銅為例)氯堿工業(yè)反應(yīng)原理以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)簡(jiǎn)介銅的電解精煉鍍銅3.舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4.認(rèn)識(shí)研制新型電池的重要性化學(xué)24.體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5. 通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。6. 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。選修4本章特點(diǎn) 與必修化學(xué)內(nèi)容銜接緊密(原電池、化學(xué)電源等) 理論深度適當(dāng)本

32、章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)銜接內(nèi)容銜接內(nèi)容已學(xué)內(nèi)容本章中新內(nèi)容原電池?zé)o鹽橋原電池，電極反應(yīng)有鹽橋原電池，半電池化學(xué)電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效應(yīng)等金屬腐蝕化學(xué)腐蝕及防護(hù)方法電化腐蝕及防護(hù)方法引言引言 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化媒介裝置電化學(xué)定義：研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。 分類(過(guò)程和裝置)：原電池 電解池第一節(jié) 原電池 教材思路教材思路：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移角度提出問(wèn)題（通常反應(yīng)無(wú)電流），引出帶鹽橋的原電池裝置，進(jìn)而學(xué)習(xí)原電池

33、工作原理，探究設(shè)計(jì)原電池 教材深廣度教材深廣度：利用氧化還原反應(yīng)原理、金屬活動(dòng)性順序、電學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)判斷原電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)產(chǎn)物、選擇原電池電極材料和電解質(zhì) 教學(xué)建議教學(xué)建議：可變換切入點(diǎn)。 如：補(bǔ)充一組探究實(shí)驗(yàn)，突出鹽橋的作用。從原有知識(shí)基礎(chǔ)上逐步深化對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)（實(shí)驗(yàn)1、2順序可對(duì)調(diào)，思路不同）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1 1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流計(jì)指示無(wú)電流通過(guò)。 判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流計(jì)指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2 2現(xiàn)象1：電流計(jì)的指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。 結(jié)論

34、1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極 現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋 分析：溶液中的Cu2+在鋅片表面被直接還原，析出的銅在鋅片表面構(gòu)成原電池，逐漸使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱直至無(wú)電流再產(chǎn)生設(shè)想：阻止溶液中的Cu2+在負(fù)極（鋅）表面還原，可提高電池效率 第二節(jié) 化學(xué)電源 內(nèi)容內(nèi)容：介紹范圍和角度與必修類似，名稱上略有不同，原理上稍有深化，出現(xiàn)一些衡量電池質(zhì)量的量概念 特點(diǎn)特點(diǎn)：注意體現(xiàn)時(shí)代性新的、實(shí) 用的 注重學(xué)生資料收集、信息處理 能力的培養(yǎng)關(guān)于實(shí)踐活動(dòng)1可往超市、電器商店、汽車修配廠調(diào)查：（1）電池的種類、

35、型號(hào)、用途；（2）選購(gòu)電池的注意事項(xiàng)（質(zhì)量、產(chǎn)地、廠家、價(jià)格等）； 2可到圖書館或上網(wǎng)查閱有關(guān)資料：（1）電池的發(fā)明及電池工業(yè)的發(fā)展史；（2）目前幾種主要類型的電池供電原理（同時(shí)要注意將物理中電學(xué)知識(shí)與化學(xué)中的電化學(xué)知識(shí)相聯(lián)系）；（3）電池的應(yīng)用范圍以及生產(chǎn)和銷售的市場(chǎng)走向；（4）電池的生產(chǎn)和使用與環(huán)境問(wèn)題；（5）電池回收的價(jià)值以及目前在相關(guān)管理和技術(shù)操作中有待解決的問(wèn)題。3可組織到生產(chǎn)電池的企業(yè)參觀考察。 關(guān)于實(shí)踐活動(dòng)在調(diào)查活動(dòng)的基礎(chǔ)上，可組織學(xué)生探討以下問(wèn)題： 如果你是一個(gè)電池制造業(yè)的管理者，你在開(kāi)發(fā)新產(chǎn)品時(shí)將主要考慮哪些問(wèn)題？ 如果你是一個(gè)研制電池的工程師，你在開(kāi)發(fā)新產(chǎn)品時(shí)將主要考慮哪些問(wèn)題？ 如果你擁有一個(gè)筆記本電腦，你希望電腦中的電池有哪些優(yōu)點(diǎn)？ 以上三個(gè)題旨在引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)