高一上化學(xué)講義七——物質(zhì)的量

1、高一上化學(xué)講義七物質(zhì)的量一、有關(guān)概念1.物質(zhì)的量（1）概念：表示物質(zhì)所含_的物理量（2）符號：_ （3）單位：_2.摩爾（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有_個結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號：_3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：實(shí)驗測定_中碳原子的個數(shù)（2）符號：_ （3）單位：個/mol4.摩爾質(zhì)量（1）概念：單位_的物質(zhì)的_（2）符號：_ （3）單位：_5.氣體摩爾體積（1）概念：單位_的氣體的_（2）符號：_ （3）單位：_（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：_、1atm即_Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(任何氣體)：約_（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： _（物質(zhì)的本性）_（溫度與壓

2、強(qiáng)來共同決定）_（物質(zhì)的量的大?。?.物質(zhì)的量濃度（1）概念：用_溶液中溶解溶質(zhì)的_的多少來表示溶液的濃度（2）符號：_ （3）單位：_7.稀釋定律 一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的_不變。_推廣:_二、有關(guān)計算關(guān)系1. m、n、N之間的計算關(guān)系 n=_ 2.V、n、N之間的計算關(guān)系 n=_ 3.c、m、V、N之間的計算關(guān)系 c=_ 4.c、m%、之間的計算關(guān)系 c=_ 5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計算（1）基本計算關(guān)系： _（2）變換計算關(guān)系： =_ =_6.密度與相對密度（1）密度 計算表達(dá)式：_ 所有物質(zhì)：_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體_（2）相對密度 計算表達(dá)式：_ 7.阿伏加德羅

3、定律：同_同_下，相同_的任何氣體都含有相同_。8.理想氣體的狀態(tài)方程_推廣:_9.阿伏加德羅定律的重要的四個推論 *壓強(qiáng)之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同體積時，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其_之比，也等于其_之比體積之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同壓時，任何氣體的體積之比都等于其_之比，也等于其_之比質(zhì)量之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同壓同體積時，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其_之比，也就是其_之比密度之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同壓同體積時，任何氣體的密度之比都等于其_之比，也就是其_之比【練習(xí)】一、選擇題1. 某元素一個原子的質(zhì)量為x g，一個12C原子

4、的質(zhì)量是y g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該元素的摩爾質(zhì)量是（ ）A12x/y g/molBx/NA g/molCxNA g/molD12y g/mol2. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與硫酸溶液中氫離子均為0.2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD16 g 16O2與16 g 16O3所含的中子數(shù)均是8 NA3. 兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子總數(shù)B質(zhì)子總數(shù)C分子

5、總數(shù)D質(zhì)量4. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO25. 將H2、O2和N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當(dāng)溫度和氣體密度完全相同時，三種氣體壓強(qiáng)的大小關(guān)系正確的是（ ）AH2 = O2 = N2BH2N2O2CO2N2H2DO2H2N26. 某混合氣體中各氣體的質(zhì)量為O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）A11.11B22.22C30.00D32.007. 等物質(zhì)的量濃度的Na

6、Cl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積之比是3:2:1，則三種溶液中Cl-的濃度之比是（ ）A1:2:3B3:2:1C1:1:1D3:4:38. 為方便起見，有人將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）AH2SO4·9H2OB9H2SO4·H2OCH2SO4·SO3DSO3·9H2O9. 0.1 mol Na2CO3·10H2O溶于180 g水中，溶液中Na+和H2O個數(shù)之比是（ ）A1:25B1:55C1:5D1:10010. V mL硫酸鐵溶液中含a g SO42-，從該溶液中取出V/2 mL，并稀釋至2V mL，則

7、稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B C D11. 某硫酸溶液的濃度是x mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液的密度是（ ）A BC D*12. 將100 g濃度為14 mol/L、密度為g/cm3的濃硫酸稀釋成7 mol/L的硫酸，加入水的體積（ ）A大于100 mLB等于100 mLC小于100 mLD等于100/ mL二、計算題13含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，摩爾質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，其中所含氧原子個數(shù)比為 ，硫原子個數(shù)比為 。14t時，相對分子量為A的鹽，其溶解度為B g，飽和溶液的密度為g/cm3，在該溫度下，配制的該鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度最大可達(dá) mol/L。15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560體積的氨氣溶解于1體積的水中，所得氨水的密度是0.89 g/cm3，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。（氨水中的溶質(zhì)看作NH3）16w g硫酸銅晶體溶于水配成V mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol/L；若w g硫酸銅晶體溶于V mL水中，所得溶液的密度是d g/mL，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，物質(zhì)的量濃度是 mol/L。1728g KOH固體必須溶解在 g水中，才能使每200個水分子中有一個K+離子，所得溶液的密度為g/cm3