高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)歸納2

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）考點(diǎn)一：物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。3.符號(hào)是mol（摩爾）。4.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“

2、1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。5.“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。6.物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯(cuò)誤的。7.物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。2阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，即1mol物質(zhì)所含的微粒數(shù)，單位是mol1，數(shù)值約為

3、6.02×1023。例如：1mol O2中約含有個(gè)6.02×1023氧分子2mol C中約含有1.204×1024個(gè)碳原子1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個(gè)Na+和9.03×1023個(gè)OH-；n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA3摩爾質(zhì)量1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位是g/mo

4、l或kg/mol摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算公式： n=m/M4. 氣體的摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）計(jì)算公式：n=V/Vm (標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22L/mol)*注意點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol一個(gè)原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或

5、相對(duì)原子質(zhì)量；混合物組成一定時(shí)，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量特別提醒1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。5物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、粒子數(shù)目N之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1求n或N時(shí)，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023 mol1M在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求M，后求MrM的單位取g/mol時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg/mol時(shí)，m的單位取kgmnN在m、NA、M和N中，

6、已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系 M× ×NA 質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) （m） ÷M （n） NA ÷ （N）難點(diǎn)一：氣體的摩爾體積1氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。2氣體摩爾體積的數(shù)值(1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為

7、22.4 L·mol1(3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 L·mol1。特別提醒利用22.4 L·mol1計(jì)算或判斷時(shí)一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4 L·mol1。忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的說法

8、是錯(cuò)誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 L·mol1。難點(diǎn)二：阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐倍桑和瑴亍⑼瑝?、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比特別提醒標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol-1，是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。以上推論只適用于氣體(包括混

9、合氣體)，公式不能死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上加以運(yùn)用。難點(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算公式：c(B)中(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。2辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來

10、表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式物質(zhì)的量濃度(mol·L1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mol·L1)c(B)3.容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液方法是

11、：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。4一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng)(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。(4)如果加水定容時(shí)

12、超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)c的影響 稱量時(shí)間過長mV減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少不變