2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)第三單元第三課時(shí)溶液中微粒濃度大小的比

1、第三課時(shí) 溶液中微粒濃度大小的比較課標(biāo)要求掌握溶液中微粒濃度大小比較的規(guī)律和方法。晨背-重點(diǎn)語(yǔ)句/S 1電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:1電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。2酸、堿中和型離子濃度關(guān)系:1 電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系(1) 電荷守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，如Na2SO 溶液中存在著 NaS sO、1、OH、HSO,它們存在如下關(guān)系：c(Na+) +c(H+)= 2C(SO3)+C(HSOT) +c(OH )(2) 物料守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離， 離子種類(lèi)增多，但原子總數(shù)是守恒的，如 Na

2、2SO 溶液中 sO能水解，故硫元素以 sO、HSO、H2SO 三種形式存在，它們之間的守恒關(guān) 系為：C(Na+) = 2C(SOS) + 2c(HSO ) + 2c(H2SO)。(3) 質(zhì)子守恒關(guān)系質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離、水解時(shí)，存在 H 的轉(zhuǎn)移，在轉(zhuǎn)移時(shí)，失去 H+的物質(zhì)的量與得到 屮的物質(zhì)的量是相等的。如在 NaaSO 溶液中有關(guān)系式：C(OH)=C(H+) +C(HSO)+ 2C(H2SO)。2.單一溶液中微粒濃度的大小比較(1)多元弱酸溶液恰好反應(yīng)按單一鹽溶液討論有剩余要同時(shí)著慮水解和電離單一溶液中微粒濃度大小的比較生成系統(tǒng)認(rèn)知M艮據(jù)信息確臣電金和釆解哪個(gè)更”強(qiáng)耶”2根

3、據(jù)多步電離分析知：一級(jí)電離二級(jí)電離 三級(jí)電離。例如，0.1 molL1H3PQ 溶液中離子間的關(guān)系是C(H+)C(H2PQ)C(HPC4)3-C(PO4)C(OH )。(2) 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根分步水解分析知：一級(jí)水解 二級(jí)水解。1例如：0.1 molLNazS 溶液中：一級(jí)水解：S1 2+ H2OHS+ OH(主要)二級(jí)水解：HS+ HOH2S+ OH (次要)故微粒濃度的關(guān)系為c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)。(3) 多元弱酸的酸式鹽溶液1若離子的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性(如 NaHC3溶液)。0. 1 molL1NaHCQ 溶液中存在：水解：HCO

4、+2CO + OH (主要)電離：HCOH+ cO(次要)水的電離：H：iII+ OH (極微弱)因水解程度 電離程度故溶液呈堿性；溶液中微粒大小關(guān)系為+ +2c(Na )c(HCQ )c(OH )c(H2CO)c(H )c(CQ )。2若離子的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性(如 NaHSQ 溶液)。0. 1 molLNaHSO 溶液中存在： 電離：HSQ + SO(主要)水解：HSQ + H2l2SO + OH(次要)水的電離：HbO+ OH (極微弱)1 在 CHCOON 溶液中各微粒的濃度由大到小排列順序正確的是()A.c(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+)B.c(CHsC

5、OO)c(Na+)c(OH )c(H+)C.c(Na+)c(CH3COQ)c(H+)c(OH)D.c(Na+)c(OH)c(CHsCOQ)c(H+)解析：選 A 在 CHCOONa 溶液中由于 CHICOO 的水解，使得c(Na+)c(CH3COQ);并且 由于水解，使溶液顯堿性，故aOH)c(H+);由于鹽的水解程度比較小，所以c(CH3COO)c(OH )，即 A 項(xiàng)正確。2 在 0.1 molLNa2S 溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是()+ + 2A.c(Na ) +c(H ) =c(HS ) +c(OH ) + 2c(S )3因電離程度 水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒

6、大小關(guān)系為+2c(Na )c(HSQ )c(H )c(SO2)c(OH )c(H2SO)。題組沖關(guān)4+ + - -2-B.C(Na ) +C(H ) =C(HS ) +C(OH ) +C(S )C.C(Na+) = 2C(S2-) + 2C(HS-) + 2C(H2S)D.C(OH)=C(H+) +C(HS)+ 2C(H2S)解析：選 B 在電解質(zhì)溶液里由電荷守恒得：c(Na+) +C(H+) =C(HS-) +C(OH-) +2C(S2-) , A 項(xiàng)正確，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒得：c(Na+) = 2C(S2-)原，C(S2-)原=C(S2-) +C(HS)+C(H2S)，即c(Na )

7、= 2C(S ) + 2C(HS ) + 2C(H2S) , C 項(xiàng)正確；由質(zhì)子守恒得：C(OH )C(H+) +C(HS-) + 2C(H2S)，也可將 A- C 得：C(H+) =c(OH)c(HS) 2C(H2S)，整理得:C(OH)=C(H+) +C(HS-) + 2C(H2S) , D 項(xiàng)正確?；旌先芤褐形⒘舛却笮〉谋容^混合溶液中微粒濃度大小的比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。(1) 電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的 NHCI 與 NH H2O 的混合溶液中存在：NH3MO 的電離：NHH 2QNII4 +OH(主要)NH的水解：Nhl+NilsH2O+

8、 (次要)因?yàn)殡婋x 水解，故混合溶液呈堿性。溶液中存在的電荷守恒式：c(NH 訂+C(H+) =C(CI-) +c(OH),由于C(OH)C(H+),則C(NH4)C(CI-)。物料守恒式：C(NH) +C(Nf H2O)= 2C(CI-)由于C(NH：)C(CI-)，則C(CI-)c(NHsH2O)故混合溶液中微粒濃度大小順序?yàn)镃(NH4)C(CI-)C(NHsH2O)C(OH)C(H+)。再如等物質(zhì)的量濃度的 CHCOON 與 CHCOOH 勺混合溶液呈酸性，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(CHsCOO)C(Na+)C(CHsCOOH)e(H+)C(OH-)。(2) 電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度

9、例如等物質(zhì)的量濃度的 NaCN 和 HCN 的混合溶液中存在：CN 的水解：CN + Hflf + OH(主要)5HCN 的電離：仏 II+ CN(次要)因?yàn)樗?電離，故混合溶液呈堿性。溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)閏(HCN)c(Na+)c(CN)C(OH-)C(H+)。演練題組沖關(guān)61 11.將等體積的 0.2 molLCHCOON 溶液與 0. 1 molLHNO 昆合，混合溶液中微粒 濃度由大到小順序正確的是()A.c(Na+)c(CHsCO()c(NO)c(OH)c(H+)B.c(Na+)c(CHsCOO)c(NO)c(H+)c(OH )C.c(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(

10、NO)c(H+)D.C(CHSCOO)c(Na+)C(H+)C(NO)C(OH )解析：選 B 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是 CHCOON、CHCOOl 和 NaNO,且濃度都是 0.05 molL1,c(Na+) = 0.1 molL1,C(NO) = 0.05 molL1，此時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水 解程度，故溶液中C(CHSCOO)0.05 molL,C(H )C(OH )，故選 B。一12.25C時(shí)，在 1.0 L 濃度均為 0.01molL的某一元酸 HA 與其鈉鹽組成的混合溶 液中，測(cè)得c(Na+)C(A)，則下列描述中，不正確的是()A. 該溶液的 pHC(A)可知 A的水解程度大于

11、 HA 的電離程度。A 項(xiàng)，A一的水解使溶液顯堿性， 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，水解程度大說(shuō)明 HA 的酸性很弱，正確；C 項(xiàng)，根據(jù)物料守恒知正確；D 項(xiàng)，由電荷守恒C(A) +C(OH) =c(Na+) +C(H+)知，正確。不同溶液中同一微粒濃度大小的比較系統(tǒng)認(rèn)知_ 將不同物質(zhì)按所比較的粒予的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)(先分類(lèi) T 如對(duì) 飢丐來(lái)說(shuō)，Nir4HCOa. NH.HSO, NH.C1n辦一類(lèi)，( (NHihSOjNHj民0$為一類(lèi)I 丨分別分析各類(lèi)物辰溶液中其他粒子對(duì)所出較粒子i育祈卜!的水解平舸的影響比較出相同物質(zhì)的肚沫度的| 一尸廠(chǎng)同一類(lèi)物質(zhì)溶液中該粒于瑕展大小;相互促進(jìn)水i 1解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解

12、相兀抑制的鹽c(NaC(H+)c(OH)C.pH= 13 的 Ba(OH)2溶液與 pH= 1 的鹽酸等體積混合，混合溶液的pH7D.pH= 12 的Ba(OH)2溶液與 pH= 14 的 NaOH 溶液等體積混合，混合溶液的pH 范圍是13pHK10 molL ,pH=11 的 NaOH 溶液中c(OH )=1X10 molL ,一3一1_Lc(NaOH)= 1X10 molL，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，酸過(guò)量，溶液呈酸性，c(H )c(OH_)，根據(jù)電荷守恒得c(CHCOO)c(Na*)，貝Uc(CHsCOO)c(Na+)c(H+)c(OH_)的關(guān)系式成立，錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，pH= 13 的 B

13、a(OH)2溶液與 pH= 1 的鹽酸中C(OH)=c(H+)，二者等體積混合時(shí)， H 與 OH 恰好完全中和，所得溶液呈中性， pH=乙錯(cuò) 誤。D項(xiàng)，pH= 12 的 Ba(OH)2溶液中c(OH)= 1X10_2molL_1, pH= 14 的 NaOH 溶液中c(OH_) = 1 molL_1, 二者等體積混合所得溶液的c(OH)約為 0.5 molL_1,c(H+)約為 2X10_14mol L , pH 范圍是 13pHB.c(CH3COOH) C.c(CHCOO): c30譏3CO： 皿解析：選 D A 項(xiàng)中 pH 的大小關(guān)系為；B 項(xiàng)中c(CH3COOH 的大小關(guān)系為c1； C8

14、項(xiàng)中C(CH3COO)的大小關(guān)系為； D 項(xiàng)中|3COO的大小關(guān)系為，故正確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān) 1鞏固練1.常溫下將稀NaOH 溶液與稀 CHCOO!溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()1pH7,且c(OH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)2pH7,且c(Na+) +c(H+) =c(OH)+C(CH3COO)3pHC(Hc(Na+)C(OH)4pH= 7,且c(CfCOO)c(Na+)c(H+) =c(OH)A.B.C.D.解析：選 D溶液為堿性，但根據(jù)電荷守恒，當(dāng)c(OH)c(Na+)時(shí)，c(CHCOO)c(H+)，離子濃度順序錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒，正確；溶液為酸性，酸過(guò)量， 根據(jù)電荷

15、守恒分析，正確；溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒，c(Na+) =c(CWCOO)，錯(cuò)誤。2.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 molLpHc(SO3)C(H2SO)B.10 mL 0.5 molLCH3COON 溶液與 10 mL 1 molL鹽酸混合：c(Cl )c(H+)c(Na+)c(CHCOO)c(OH_)C.在 NaHCO 溶液中一定有：c(Na ) +c(H ) =c(HCO_) +c(OH ) +c(CO3)D.c(NH)相等的(NH4)2SQ 溶液、(NH4)2CO 溶液和 NHCI 溶液：C(NH4)2COC(NH4)2SQC(H2SO) , A 項(xiàng)正

16、確；B 項(xiàng)，混合溶液中有等物質(zhì)的量的CHCOOH HCI 和 NaCI,其中 HCI 和 NaCI 完全電離，CHCOOH完全電離，故溶液中各離子濃度的關(guān)系是正確的；C 嘰根據(jù)電荷守恒，c(Na+) +c(H+) =c(HCQ) +c(OH ) + 2c(C&_) , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，(NH”2CO 溶液中 CC3_的水解會(huì)促進(jìn) NHt的水解，使 N 宵的濃度進(jìn)一步減小，故若(NH4)2SC4溶液與(NH4)2CO 溶液中的c(NH4)相等，則C(NH4)2CdC(NH4)2SQ , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCIO NaHCO 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)

17、系正確的是()9化學(xué)式電離常數(shù)HCIO8 1Ka=3X10moILH2CO_7_1Kn=4.3X10moILKa2=5.6X10_11moIL_1A.c(Na+) +C(H+) =c(HCQ) +c(CIO_) +c(OH)B.c(HCQ)c(CIO_)C(OH)C.c(HCIO) +c(CIO_) =c(HCQ) +C(H2CO)D.c(CIO_)c(HCQ)C(H+)解析：選 B A 項(xiàng)，HCO 在水溶液中既有電離也有水解，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，電荷守恒式：c(Na+) +C(H+) =c(HCQ) +c(CIO_) +c(OH)+ 2c(CO2_)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，電離常數(shù)越 大，酸性越強(qiáng)，

18、得知： CIO比HCO弱，CIO水解程度比 HCO 強(qiáng)，C(HCQ )c(CIO)，水解的程度是微弱的，有c(HCQ)c(CIO_)c(OH_)，正確；C 項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，C(HCIO)+c(CIO)=C(HCQ) +C(H2CO) +C(cOh，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng) B 的分析，應(yīng)是c(HCQ)c(CIO)，錯(cuò)誤。4.已知某溶液中只存在OH、屮、CHCOO、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：1c(Na+) c(CHsCOO) c(OH)c(H+)2c(Na+) c(CHsCOO) C(H+) c(OH )3c(CHsCOO) =c(Na+) C(H+) =c(O

19、H )4c(Na+) c(OH ) c(CfCOO) c(H+)(1) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 _ ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))。(2) 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為C(NaOH)_c(CHCOOH)填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中C(H+)和堿中C(OH)的關(guān)系是C(H+)_C(OH )。(3) 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CHCOOH)填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶

20、液中的各離子濃度的大小關(guān)系為解析：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COON,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于 CHCOO 發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液顯堿性c(H+)c(OH),c(CH3COO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，正確。(2)若該溶液是由體積相等 的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量相等，濃度10也相等，故c(NaOH)=c(CHCOOH)由于堿是強(qiáng)堿，完全電離，酸是弱酸，部分電離，混合 前c(H+)小于c(OH)。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且 恰好是中性

21、，若二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，得到的是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，c(NaOH)小于c(CHCOOH。根據(jù)電荷守恒可得：c(CfCOO) +c(OH ) =c(Na+) +c(H+),c(H+) =c(OH ) ,c(CHCOO) =c(Na+),強(qiáng)電解質(zhì)鹽的電離大于弱 電解質(zhì)水的電離作用，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO) =c(Na+)C(H+) =c(OH)答案：醋酸鈉 (2)等于 小于(3)小于c(CH3COO) =c(Na+)c(H+)=C(OH)全面練、單項(xiàng)選擇題1. 常溫下 0.1 mol jT 的下列溶液中C(N)最大的是()A. N

22、HAI(SO4)2B. NH4CIC. NH3H2OD. CH3COON4H解析：選 A NH H2O 為弱堿， 電離產(chǎn)生 NHf,但其電離程度很小，故C(NH)很??；AB D 三項(xiàng)中均存在 Nhl+ HbflIl3 H2O+ ，而 A 項(xiàng)中 Al3+也水解顯酸性，抑制了 Nh!的 水解，C 項(xiàng)中 C對(duì) NHt水解無(wú)影響，D 項(xiàng)中 CHCOO 水解顯堿性，促進(jìn) N 宵水解，故 A 項(xiàng)中C(NH；)最大。2.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.C(CI)C(NH) C(H+) C(OH)B.C(NH) C(CI)C(H+) c(OH)C.C(CI)=C(NH) =C(H+) =C(OH)D

23、.C(NH) =C(CI) C(H+) =C(OH)解析：選 A N 宵少量發(fā)生水解，N 宵+ H：i訓(xùn)3 72。+，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式C(CI)C(NH+) C(H+) C(OH)，選項(xiàng) B、C、D 錯(cuò)誤，A 正確。3.已知 HCN 的電離常數(shù)K= 6.2X10一10。用物質(zhì)的量都是 0.1 moI 的 HCN 和 NaCN 混合 配成 1 L 溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是()A.c(CN)c(Na+)B.c(CN)c(HCN) 1C.C(HCN)+C(CN )=0.2 molL 1D.C(CN )+C(OH )=0.1 molL一1011解析：選 C HCN 的電

24、離常數(shù)為 6.0X10 ，說(shuō)明 HCN 為弱酸。A 項(xiàng)，0.1 mol 的 HCN 和 NaCNl合后配成 1 L 溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性， 說(shuō)明 CN一的水解大于 HCN 的電離，因此c(Na+)C(CN)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，因水解大于電離，因此c(CN)0.1 molL1，錯(cuò)誤。4.下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A. 在 0.1 molLNaHCO 溶液中：c(Na+)c(HCO)c(CQ )C(H2CO)B.在 0.1 molLNaCIO 溶液中：C(OH ) =C(H ) +c(HCIO)C.某溫度下，CHCOOI 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH= 7 時(shí)

25、：C(CH3COO) =c(Na+)C(H+) =C(OH)D. 已知酸性：HCOOHCCOOH 相同濃度的 HCOO 與 CHCOON 溶液中C(K+) C(HCOO)c(Na+) c(CHCOO)解析：選 B A 項(xiàng)，NaHC 歸液中 HCO 的水解大于電離，所以水解產(chǎn)生的c(WCO)大于電離出的c(C&)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C 項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明溶液的溫度是否為常12溫，則 pH 7 不一定呈中性，C(H+)與C(OHT)不能比較，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，已知酸性：HCOOHCHOOH 所以 HCOO 水解程度小于 CHCOO 水解程度，在等濃度的 HCOO 和 CHCOON 溶

26、液中c(K+)=c(Na+) ,C(HCOO)C(CHSCOO)，所以c(K+)c(HCOO)c(NH：)B.pH= 2 的一元酸和 pH= 12 的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH)=c(H+)C. 0. 1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)c(SO2)c(H+)D. 0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+) +c(HS)+c(H2S)解析：選 C 根據(jù)電荷守恒，pH= 7 時(shí)，c(H+) =C(OH)，貝Uc(NHt) =c(Cl) , A 項(xiàng)錯(cuò) 誤；B項(xiàng)，若酸為強(qiáng)酸則正確，若酸為弱酸則溶液顯酸性，c(H+)c(OH_)，錯(cuò)誤；鹽的水解程度比較小，主要的還是鹽的電離，故c(

27、NH：)c(S&)C(H+) , C 項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒得，c(OH) =c(H+) +c(HS) + 2c(H2S), HS 前少了系數(shù)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題6.已知某溫度下 0.1 molL1的 NaHB 強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)c(OH)，則下列關(guān)系 定正確的是( )A.c(Na+) =c(HB ) + 2c(B ) +c(OH )B.c(Na+)=0.1 molL c(B )C.HB 的水解方程式為 HB+ H2：l E2 + H3O+2一 一D.在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na )c(HB )c(H )c(B )c(OH )解析：選 BD 首先根據(jù)題意

28、NaHB 是強(qiáng)電解質(zhì)可知，NaHB=Na+ HB,而 HB是否完全電離不能確定，由溶液中c(H+)c(OH)可知，溶液中 HB 的電離程度大于其水解程度。A 嘰應(yīng)該是電荷守恒，但陽(yáng)離子缺少H，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，c(Na*) = 0.1 molL1,屬于元素守恒，但 HB 不能確定是否完全電離，因此0.1 molL1c(B2)，正確；C 項(xiàng)，該方程式是 HB的電離方程式，而不是水解方程式，錯(cuò)誤；c(HB)c(H+)c(B2)c(OH )，因?yàn)?J 既有由HB 電離的，也有由7. 25CD 項(xiàng)，離子濃度大小的順序?yàn)閏(Na+)H2O 電離的，正確。0.2 molL1CHsCOOH 溶VtCHjCOOH

29、j/mL13時(shí)，在 25 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液中逐漸加入 液，混合溶液A.a= 12.5，且混合溶液 pH= 7則：14B.對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)上 E、F 之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)C(CHCOO)C(OH)C(H+)C. P 點(diǎn)時(shí)，c(CHCOO)c(Na+)c(H+) =c(OH)D. K 點(diǎn)時(shí)，c(CHCOO) +c(CHCOOH= 2c(Na+)解析：選 D A 項(xiàng)，當(dāng)加入 12.5 mL CH3COOH 寸，正好生成 CHCOON 溶液，由于 CHCOO的水解而呈堿性，故 pH7,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，E、F 之間的某一點(diǎn)，可能是 NaOH 遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量的情 況，這樣就會(huì)使

30、C(OH)C(CH3COO)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，P 點(diǎn)不一定呈中性，可能呈酸性，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，K 點(diǎn)是生成的CHCOON 和過(guò)量的 CHCOOH 等物質(zhì)的量的情況，正確。三、非選擇題&將 0.2 molL1HA 溶液與 0.1 molL-1NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)c(A)，則：(1) 混合溶液中c(A)_c(HA)( 填“”“或“=” ，下同 ) 。(2) 混合溶液中c(HA)c(A)_ 0.1 molL1。(3) 混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 molL1HA 溶液中由水電離出的c(H)。(4)25C時(shí)，如果取 0.2 mol L1HA 溶液與0

31、.1 molLTNaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的 pHc(A)，說(shuō)明的水解能力大于 HA 的電離能力，使 得c(HA)c(A)。(2)通過(guò)物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA) +c(A)= 0.1mol L。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2 molL-1HA 溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的C(OH)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H+)。 如果取 0.2 molL1HA 溶液與 0.1 molL一1NaOH 溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA 和 NaA混合溶液的 pH7,溶液呈酸性，說(shuō)明 HA 的電離程度大于 NaA 的水解程度。答案：

32、(1)(4)9. (1)常溫下，有 A、B C、D 四種無(wú)色溶液，它們分別是CHCOON 溶液、NHCI 溶液、鹽酸和 NaNO 溶液中的一種。已知 A、B 的水溶液中水的電離程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。貝 y：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH屮、NH C四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種1C(CI)c(NH；) c(H+) c(OH)2C(Cl)C(NH；) C(OH ) C(H+)3C(NH4) c(Cl)C(OH ) C(H+)4c(Cl)c(H+) c(NH) c(OH)15(1)_ 上述關(guān)系一定不正確的是(填序號(hào))。(n)若溶液中只有一種溶質(zhì)，

33、則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 _ (填序號(hào))。(川)若四種離子濃度關(guān)系有c(N 常)=c(ci)，則該溶液顯 _(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3C00N 溶液中水的電離受到促進(jìn)， 溶液顯堿性；NHCI 溶液中水的電離受到 促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO 溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以 A、B C D 分別為 NHCI、CHCOON、鹽酸、NaNQ(2)溶液中只存在 OH、H、N、Cl四種離子時(shí)，c(CI)c(NH；) c(OH)c(H+)一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NHCI 溶液，該溶液中離子濃度的大

34、小關(guān)系為c(CI)c(NH) c(H+) C(OH)；若四種離子濃度關(guān)系有C(N)=C(CI)，根據(jù)溶液中電荷守恒，有C(OH)=c(H+)，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa 鹽酸中性10.在 25 mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 moIL1醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式(2) 該氫氧化鈉溶液濃度為 _ 。(3) 在 B 點(diǎn)，a12.5 mL(填“或“=”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)c(CH3COOH)混合前酸中c(H+)和堿中的c(OH)的關(guān)系：c(H+)_c(OH)。(

35、4) 在 D 點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 _。解析：(1)該反應(yīng)離子方程式為 OH + CHCOOH=CCOO+ HQ(2) 開(kāi)始時(shí) NaOH 溶液的 pH= 13,c(OH ) =c(NaOH)= 0.1 molL。(3)a= 12.5 mL 時(shí)恰好生成醋酸鈉， 溶液顯堿性，B 點(diǎn) pH= 7,則醋酸應(yīng)過(guò)量，即a12.5mL 由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性， 則酸的濃度大，即c(NaOH)c(CH3COOH,)又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸耳25V( (St)/niL16中c(H+)和堿中c(OH_)的關(guān)系為c(H+)c(Na+)c

36、(H+)c(OH_)。答案：(1)CH3COO 出 OH=CHCOO+ HO (2)0.1 molL_1(3) c(Na+)c(H+)c(OH-)提能練、單項(xiàng)選擇題1.常溫時(shí)，將 pH= 3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是()A.C(NH)C(CI_)C(OH)C(H+)B.C(NH)c(H+)c(CI_)c(OH)C.C(CI_)C(NH；)C(H+)C(OH)D.C(CI_)C(NH；)C(OH)C(H +)解析：選 A pH= 3 的鹽酸的濃度為 103mol L，而 pH= 11 的氨水的濃度大于 103molL1,大于鹽酸的濃度，故等體積混合后

37、氨水過(guò)量，混合液中有NHCI=NH + CI一；NH H20(過(guò)量的)NH；+ OH。式中C(NH4) =C(CI)，而溶液中C(NHlt)總是、兩 式電離出的C(NH4)之和，故c(NH)C(CI)，又氨水過(guò)量溶液呈堿性，故C(OH)C(H+), NH H20 為弱電解質(zhì)， 電離的C(OH)一定小于C(CI)。 因此有C(NH)C(CI)C(OH)C(H+)。2. 對(duì)于 0.1 moILTNSO 溶液，正確的是()A. 升高溫度，溶液 pH 降低B.c(Na+) = 2c(SOn+c(HSQ) +C(H2SQ)2 C.c(Na ) +C(H ) = 2C(SO3) + 2c(HS0) +c(

38、OH )D. 加入少量 NaOH 固體，C(SO3)與c(Na+)均增大解析：選 D 對(duì)于 NQSO 溶液，NazSO=2Na + s0、SO+ H：iHSO +OH、HSQ +2SO + OH升溫能促進(jìn) SO的水解，c(OH)增大，溶液 pH 增大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中物料守恒式為c(Na+) = 2c(SO；) + 2c(HSQ) + 2c(H2SO) , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電 荷守恒式為c(Na+) +c(H+) = 2C(S&) +c(HSQ) +c(OH)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 NaOH 固體，c(Na+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(S&)增大，D 項(xiàng)正確。3.(安徽高考)25

39、C時(shí)， 在 10 mL濃度均為 0.1 moIL1的 NaOH 和 NHIH2O 混合溶液 中滴加 0.1 moIL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. 未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na+) =C(NH3H2。)17B. 加入 10 mL 鹽酸時(shí)：qNH；) +C(H+) =C(OH)C. 加入鹽酸至溶液 pH= 7 時(shí)：c(CI) =c(Na+)D.加入 20 mL 鹽酸時(shí)：c(CI) =c(NH) +c(Na+)解析：選 B A 項(xiàng)，NH H2O 是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na+) c(Nf2。)。B 項(xiàng)，當(dāng)加入 10 mL 鹽酸時(shí)，恰好將 NaOH和完，溶液中c(Na

40、+) =c(CI)，根據(jù)電荷守恒 式c(Na+)+c(NH) +c(H+) =c(CI) +c(OH)可知c(NH；) +c(H+) =c(OH)。C 項(xiàng)，溶液 pH =7 時(shí)，溶液中c(H+) =c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na+) +c(NH：) =c(CI)。D 項(xiàng)，力口 入 20 mL 鹽酸時(shí)，恰好將 NaOH 和 NH H2。中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na+) +c(NH) +18C(NH3H20)=C(CI )。4.常溫下，0.2 molLt 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體 積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確 的是( )A. HA 為

41、強(qiáng)酸B. 該混合溶液 pH= 7.0C.該混合溶液中：c(A)+c(Y) =c(Na+)D. 圖中 X 表示 HA Y 表示 OHI, Z 表示 H+解析：選 C 若 HA 為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中C(A)= 0.1 molLo由圖知 A_濃度小于 0.1 mol Lt，表明 A_發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃 度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)C(A_)c(OH)c(HA)c(H+)，可以判斷 X 表示 OH Y 表示 HA Z 表示。則AB、D 項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)滿(mǎn)足物料守恒，正確。5.(四川高考)常溫下， 將等體積、 等物質(zhì)的量濃度的NHHCO 與 NaCl 溶液混合，析出

42、部分 NaHCO 晶體，過(guò)濾，所得濾液 pHC(NH) c(HCQ) c(C&)解析：選 C 濾液中溶質(zhì)的主要成分為NHCI 和 NaHCO 勺混合物。A 項(xiàng)，濾液 pHv7,KW則c(H+)1.0X107molL1，常溫下KW=1.0X1014,所以c打+v1.0X107molL1, A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，由于開(kāi)始加入等物質(zhì)的量的NHHCO 與 NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，析出 NaHCO 后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得C(H+) +c(NH+) +c(Na+) =c(OH)+c(HCQ) + 2c(CCi) +c(Cl),因c(Na+)c(NH+) c(HCO) C(

43、CO3) , D 項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH)2SQ、NHHSG NHCI 溶液中C(NH；) : (NH)2SQ NHHSQNHCIB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)C(CH3COO)zY19C(H+)C(OH)C.1.0 molLNa2CO 溶液中，c(OH ) = 2c(HCQ) +c(H ) +c(H2CO)_+ + 2一D.某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中，C(H ) +c(Na ) =C(OH ) +C(HA ) + 2C(A )解析： 選 AD A項(xiàng)， 由于 NH水解呈酸性， N

44、HHSO中電離出的 J可抑制 Nht的水解， 故 NHHSQNHCI ;又 1 mol (NH4)2SQ 含有 2 mol 的 NH A 正確；B 項(xiàng)，在酸性混合液中：c(H+)C(OH ),又溶液中電荷守恒：c(Na+) +C(H+) =c(OH)+c(CH3COO),故c(Na+)C(A_) C(H+) c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH= 7 時(shí)，c(Na+) =C(A_) +c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A_) c(HA)解析：選 D A.a點(diǎn)所示溶液中 NaOH 和 HA 恰好反應(yīng)生成 NaA 溶液的 pH= 8.7，呈堿 性，貝 U HA為弱酸，A一水解，

45、則溶液中的粒子濃度：c(Na+) C(A_) c(HA) c(H+)。B.b點(diǎn)時(shí)為 NaA 和 HA 的溶液，a點(diǎn) NaA 發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn) HA 抑制了水的電離， 所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH= 7 時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+) +c(H+) =c(A_) +c(OH),c(H+) =c(OH)，所以c(Na+) =c(A_)。D.b點(diǎn)酸過(guò)量， 溶液呈酸性，HA 的電離程度大于 NaA 的水解程度，故c(A_) c(HA)。& (江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH= 7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()_1A. 向 0.10 molLNH4HCO 溶液中通 CO:C(NH+) =c(HCQ) +c(C&_)一1B. 向 0.10 molLNaHSO 溶液中通 NH：c(Na+)c(NH+)c(SO2_)C. 向 0.10 molLNa2SO 溶液中通 SQ:的變化曲線(xiàn)如下所示。20c(Na+) = 2c(S O3_) +c(HSQ) +cOSO)D.向 0.10 molLCWCOON 溶液中通 HCl：c(Na ) c(CH3COOH=c(Cl )解析：選 D A