高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量習(xí)題

1、專題一物質(zhì)的量一根底訓(xùn)練1 .在0.5molNa2SO中，含有的Na嗷約是A. 3.01X1023X1023C.0.5D.12以下說法中，正確的選項(xiàng)是B. 1molO的質(zhì)量是32g/molB.OH的摩爾質(zhì)量是17gC. 1molH2O的質(zhì)量是18g/molD.CO的摩爾質(zhì)量是44g/mol3Na的摩爾質(zhì)量為A23B23gC23molD23g/mol4在以下物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是ACO2BH2OCO2D49gH2SO41 配制2L2SO4溶液，需要固體Na2SO4A213gB284gC400gD426g2 .1mol/LFeCl3溶液與1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為A

2、.1：3B.3：1C.5：2D,15：2NaOH勺物質(zhì)的量濃度3 .將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中4 .50mLHSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為/cm3的硫酸中，H2SO的物質(zhì)的量濃度為A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L6以下說法中，正確的選項(xiàng)是A1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol8. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/molC.在標(biāo)準(zhǔn)犬況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L/molD.在標(biāo)準(zhǔn)X犬況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的

3、體積相等的N2的A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6molC.體積為22.4L/molD,物質(zhì)的量為12moi8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一樣質(zhì)量的以下氣體中體積最大的是AO2BCl2CN2DCO29在一樣條件下，22g以下氣體中跟22gCO2的體積相等的是AN2OBN2CSO2DCO10在一樣條件下，以下氣體中所含分子數(shù)目最多的是A1gH2B10gO2C30gCl2D17gNH311 .假如瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，那么此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為A.1：4B.1：2C.1：1D.2：112 在一樣的條件下，兩種物質(zhì)的量一樣的氣體必然A.體積均為B.具有一樣的體積C.是雙原子分子D.具有一樣的

4、原子數(shù)目13 .根據(jù)化學(xué)反響A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種表達(dá)：假設(shè)mgA與B充分反響后生成ngC和wgD,那么參加反響的B的質(zhì)量為（m+n-w）g;假設(shè)mgA和ngB完全反響，生成的C和D的總質(zhì)量是（m+n）g;假設(shè)取A、B各mg,那么反響生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg;反響物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比（）A.B.C.D.14 .現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反響后，得B18g,C49g,還有D生成。D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反響，能生成D（）A.1molB.0.5mol15 .質(zhì)量為的KOH和KHCO3混合物先在250c加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混

5、合物質(zhì)量損失，那么原混合物中KOH和KHCO3的組成為（）A.物質(zhì)的量KOH=KHCO3B.物質(zhì)的量KOH>KHCO3C.物質(zhì)的量KOH<KHCO3D.KOH<KHCO3的任意比16 .在反響X+2Y=R+M中，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR,那么此反響中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.16:9B.32:9C.23:9D.46:9二走進(jìn)高考17 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-Na3含分子數(shù)為NaNa2O2NA18 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2

6、的混合氣體mg含有b個(gè)分子，那么ng該混合氣體在一樣條件下所占的體積（L）應(yīng)是（）人22.4nb22.4mb八22.4必御人A.B.C.D.mNAnNAmb22.4m19 .nmolN2和nmol14CO相比擬，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等20 .常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為，而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為，那么Y氣體可能是（）A.氧氣B.氮?dú)釩.乙烷D.一氧化氮21 .同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈唵畏肿訕?gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要根

7、據(jù)是（）阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價(jià)規(guī)那么A.B.C.D.22 .將空氣與CO2按5:1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反響，假設(shè)反響前后溫度一樣，那么在所得氣體中，CO的體積百分含量為（假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4:1,其它成分可忽略不計(jì)）（）A.29%B.43%C.50%D.100%23 .關(guān)于mgH2和ngHe的以下說法中，正確的選項(xiàng)是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m:2nB.同溫同壓下，假設(shè)m=n,那么H2與He的分子數(shù)之比為2：1C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比>1nD.同溫同壓下，H2與He的密度比為1：224 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下有

8、0.112L水X1023個(gè)氯化氫分子13.6gH2s氣體0.2mol氨氣，以下對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的選項(xiàng)是A.體積：B.密度：C.質(zhì)量：D.氫原子數(shù)：25 .8.4gA與3.65gB完全反響，生成5.85gC和1.8gD及一種氣體，其體積于標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,那么此氣體的密度為一樣條件下H2密度的26 .通常狀況下，將CO和O2的混合氣體200mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50mL,那么原混合氣體中CO的體積可能是A.100mLB.150mLC.50mLD.75mL27 .空氣和CO2按體積比5：1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反響，設(shè)空氣中N

9、2和O2的體積比為4：1,不計(jì)其他成分，且體積均在同溫、同壓下設(shè)定，那么反響后的氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是A.50%B.29%C.43%D.100%28.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g - cm 3,那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. a mol L 1 22.4C.ab mol L 122400 36.5aB. ab mol L 224001000abD.22400 36.5amol 29 .某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%,N228%,CO222%,CH416%,H22%,那么此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為B.30X105Pa,273c時(shí)和適量氧氣

10、完全反響，得混合氣體mL,冷卻至0c時(shí)測得氣體的體積為nL,那么該燒的分子式為nH2m-nm-nH2nnH2m-4nnHm-2n31 .由A、B兩種氣體組成的混合氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為Ma、Mb，假設(shè)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,那么混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100MaMb八n/n/A.B.-AC.Maw%XMb(1w%)w100wMaMb32.20C時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復(fù)到20C,需再加6g鹽R無水，溶液即達(dá)飽和，假設(shè)將原溶?蒸發(fā)掉30g水，只需加1g鹽R就可在20c時(shí)達(dá)飽和。那么20c時(shí)鹽R的溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g33.以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.

11、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，參加等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B.物質(zhì)的量濃度為10molL-1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5molL1C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解0.09g,此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)D.常溫常壓下，1體積水Z溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積34 .在100g濃度為18mol-L1,密度為pgcm3的濃硫酸中參加一定量的水稀釋成9mol-L1的硫酸，那么參加水的體積A.小于100mLB.等于100mL0mL100mL35 .amol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反響生成的水中，得HNO3的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)約為A.78%B.42%C.50%D.63%36 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，以下關(guān)于0.2molL-1的BaNO32溶液不正確的說法是A.2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NaB.500mL溶液中NO3濃度為0.2molL1C.500mL溶液中Ba2濃度為0.2mol-L1D.500mL溶液中NO3濃度為0.2Na37.甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度g/cm3乙溶液密度（g/cm3）1%5%10%甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分

13、數(shù)大于5%,甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%38 .在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。假設(shè)用KCl、NH4Cl和NH42SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是單位為molA.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439 .有五瓶溶液分別是：10mL0.6mol-L1NaOH水溶液；20mL0.50mol-L1H2SO4水溶液；30mL0.40molL1HCl水溶液；40mL0.3molL1CH3COOH水溶

14、液；50mL0.20molL蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.下>B.>>C.下D.>40.一樣質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反響，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A.2:3B.1:1C.3:4D.24:27412CO3xH2O恰好完全反響，且生成正鹽，那么x值為A.5B.6C.9D.1042.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸反響制C12,當(dāng)有36.5gHCl被氧化時(shí)，可生成C12()A.B.C.71gD.73g43同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽，需要三種酸的體積比為()A.1:1:1B.1:2

15、:3C.3:2:1D.6:3:244物質(zhì)在互相反響時(shí)()A. 它們的質(zhì)量一定相等B. 它們的物質(zhì)的量一定相等C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比45在一定體積的容器中，參加1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400和2633KPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。那么所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6463溶液反響，那么該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為()A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl447固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和

16、D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。假設(shè)測得生成氣體的質(zhì)量是一樣體積的H2的15倍，那么A的摩爾質(zhì)量是()A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol48將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反響，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。那么這三種金屬的物質(zhì)的量之和為()49在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和Cl-濃度乘積為一常數(shù)?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別參加10mL蒸儲(chǔ)水；30mL0.1mol/LNaCl溶液；5mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并到達(dá)飽和。各種溶液中Ag+離子

17、濃度由大到小排列的正確順序是()A.>度>B.運(yùn)C.>>D.>喈>50向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴參加AgNO3溶液，直至沉淀完全為止，生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，那么原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.72%B.54%C.28%D.無法確定51 某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再將樣品參加46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為()A.gB.C.D.無法計(jì)算52 0.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反響后，

18、質(zhì)量增加，這種元素是()A.MgB.NaC.AlD.Fe53天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。此時(shí)，向一個(gè)燒杯中參加鋅，另一個(gè)燒杯中參加鎂，充分反響后，天平仍保持平衡。那么所參加的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是()A.各B.各0.1molC.各10gD.各5g54.將KCl和KBr的混合物配成500mL溶液，通入足量C12,充分反響后將溶液蒸干，得固體。那么原來所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3:2:1B.4:3:2C.5:3:2D.2:1:1552CO3-10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，

19、其中c(Na+)=0.6mol/L,假設(shè)把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是()A.gB.C.D.567g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反響生成21g氧化物，那么生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是()A.1:1B.2:1C.2:3D.3:257 .有A2、B2兩種單質(zhì)，互相反響后生成化合物CoB2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，反響時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2,符合上述條件的反響是()A.3A2+B2=2A3BB.3A2+2B2=2A3B2C.A2+3B2=2AB3D.2A2+B2=2A2B58 .現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中參加10%的Na2CO3溶液至恰好反響，生成10g沉

20、淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.5%B.10%C.15%D.20%59有25mL未知濃度的硫酸溶液，在參加25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，那么硫酸的物質(zhì)的量濃度是()60 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48g03含有的氧原子數(shù)為3NaD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為Na61 .以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正

21、確的選項(xiàng)是A1.8g重水D2。中含Na個(gè)中子B0.1molOH含Na個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含Na個(gè)氧原子D53g碳酸鈉中含Na個(gè)CO321.1. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1molNO2氣體與水反響生成Na個(gè)NO3離子C.121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NaD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA63 .設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NaB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原

22、子數(shù)均為3NAD.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4Na64 .以下說法正確的選項(xiàng)是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NC1mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N65 .設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，那么ng該混合氣體在一樣狀況下所占的L體積應(yīng)是A22.4nb/NaBaCa/mbDnbNa/66 .阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況

23、下，1LNACNAB10g氖氣所含原子數(shù)為NA67 .以下說法正確的選項(xiàng)是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為N0B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LN0C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N069.32gA和40gB恰好完全反響生成agC和9gD,在一樣條件下30gB和16gA反響生成C,那么C的相對(duì)分子質(zhì)量是A.92B.78C.112D.12670.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14含分子數(shù)為Na醋酸溶液中含醋酸分子AD.2O2與足量水反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A71 amolN2和amol14CO相比擬，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是72 .將NaCl和NaBr混合物mg溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2,充分反響后蒸發(fā)至干得枯燥晶體（m2）g,那么此溶液中Na+、Br>C廠的物質(zhì)的量之比不可能是A.3:2:1B.