歡迎各位老師指導(dǎo)

1、F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律水汽油（苯） 四氯化碳溴碘黃黃至至橙橙色色橙橙至至橙紅橙紅橙橙至至橙紅橙紅黃黃至至褐褐色色淡紫淡紫至至紫紅紫紅紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶劑中所生

2、成溶液（由稀至濃）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃） 的顏色變化的顏色變化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 單質(zhì)單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2（從左到右）（從左到右）1.原子半徑原子半徑3.單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性4.和和H2化合的能力化合的能力2.離子半徑離子半徑逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱8、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性5、HX的還原性的還原性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱三、鹵素及其重要化合物

3、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、鹵素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系練習(xí)：練習(xí)：Cl2通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象通入下列物質(zhì)中有何現(xiàn)象1、干燥有色不條、干燥有色不條2、濕潤有色布條、濕潤有色布條4、KI淀粉液淀粉液5、NaBr溶液溶液3、石蕊試液、石蕊試液6、FeCl2溶液溶液7、AgNO3溶液溶液8、Na2CO3溶液溶液9、Na2SO4溶液溶液氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)氯水性質(zhì)四、實驗室制氯氣四、實驗室制氯氣 4 HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 +2H2O 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O 1.原理：原理： 實驗室也可以用濃硫酸、食鹽和二氧化錳共熱實驗室

4、也可以用濃硫酸、食鹽和二氧化錳共熱制取氯氣。制取氯氣。KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O(劇烈）劇烈）2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 +H2OCl2實驗室制法氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法 思考 如何清洗制氯氣后燒瓶底部如何清洗制氯氣后燒瓶底部 的殘留物？的殘留物？ 加入少量濃鹽酸（可適當(dāng)加熱），加入少量濃鹽酸（可適當(dāng)加熱），使之與二氧化錳反應(yīng)，再用清水洗滌。使之與二氧化錳反應(yīng)，再用清水洗滌。HCl實驗室制法氯化氫的實驗室制法氯化氫的實驗室制法鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗NaCl + AgNO

5、3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（淺黃色）（淺黃色）（黃色）（黃色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑。溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水注意：氟化銀可溶于水氟的特殊性 氟氟 的性質(zhì)的性質(zhì) 特別活潑特別活潑，能跟稀有氣體中的，能跟稀有氣體中的 氙氙(Xe) 和和 氪氪(Kr)起反應(yīng)，生成起反應(yīng)，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體等白色固體思

6、考 把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)五、鹵素中的特性五、鹵素中的特性1.F2遇水產(chǎn)生遇水產(chǎn)生O2,HF是劇毒，是劇毒，HF是弱酸，是弱酸，可以腐蝕玻璃?？梢愿g玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水幾乎沒有氯水有漂白作用，而久置的氯水幾乎沒有漂白作用。漂白作用。3.液溴易揮發(fā)，所以置于棕色瓶中，且要水封。液溴易揮發(fā)，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升華，遇淀粉變藍(lán)。碘易升華，遇淀粉變藍(lán)。5

7、.AgF能溶于水，其余的能溶于水，其余的AgX不溶于水，也不溶于水，也 不溶于稀不溶于稀HNO3 。9.鹵素易溶于鹵素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精、苯、汽油、酒精等有機(jī)溶劑。等有機(jī)溶劑。8.制制HF可用濃可用濃H2SO4，制，制HBr、HI不用不用濃濃H2SO4。7.CaF2難溶于水，難溶于水，CaX2易溶于水。易溶于水。6.AgF無感光性，其余的無感光性，其余的 AgX有感光有感光性，性，AgI用于人工降雨。用于人工降雨。 1.應(yīng)如何保存液溴？應(yīng)如何保存液溴？ 由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水

8、來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考2.取用液溴時要注意什么問題？取用液溴時要注意什么問題？ 由于液溴上層是溴水，若要取用液溴，不宜由于液溴上層是溴水，若要取用液溴，不宜用傾倒法，要用滴管插入試劑瓶底部吸取液溴。用傾倒法，要用滴管插入試劑瓶底部吸取液溴。3.如何提純沙子和碘的混合物？如何提純沙子和碘的混合物？加熱混合物，使碘升華。加熱混合物，使碘升華。4.如何清洗做碘升華實驗后如何清洗做碘升華實驗后燒杯壁上的殘留物？燒杯壁上的殘留物？ 加入少量酒精溶解碘，再用加入少量酒精溶解碘，再用清水洗滌。清水洗滌。8、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性5、HX的還原性

9、逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱例例1、求下列反應(yīng)中、求下列反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 和和 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比的質(zhì)量比失失5e-1，被氧化，被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2 Cl2和和的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為： 5：1 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O得得5e-1，被還原，被還原+5-1-10 每每3個氯分子中，個氯分子中，有有5個氯原子是由個氯原子是由 HCl 氧化生成的，氧化生成的，有有1個氯原子是由個氯原子是由 KClO3 還原生成的還原生成的。例例2、7.1克氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時，消耗金屬質(zhì)量最克氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時，消耗金

10、屬質(zhì)量最多的是（多的是（ ） （A）鋁）鋁 （B）鐵）鐵 （C）鎂）鎂 （D）鈉）鈉2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Al + 3Cl2 = 2AlCl3227371256371Mg + Cl2 = MgCl2 24 712Na + Cl2 = 2NaCl223 71顯然，若氯氣質(zhì)量相等，消耗金屬質(zhì)量Fe Al Na Mg若氯氣為71克，則消耗鈉 消耗鐵 (256)/3 = 37.3(克克) 故答案選 D46克克D鑒別鑒別 鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： HCl NaBr Na2CO3 AgNO3不用試劑鑒別下列四種溶液：HCl NaBrNa2CO3AgNO3無色氣體無色氣體白色沉淀白色

11、沉淀無色氣體無色氣體白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀淺黃色沉淀白色沉淀白色沉淀無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2溶液兩兩混和溶液兩兩混和 剩余的兩種溶液是剩余的兩種溶液是 HCl 和和 Na2CO3，可判斷出，可判斷出 NaBr 和和 AgNO3鑒別鑒別 鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)分兩步進(jìn)行： HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2 剩余的

12、兩種溶液是剩余的兩種溶液是 HCl 和和 Na2CO3，Na2CO3 滴加滴加 HCl開始滴加無氣泡，開始滴加無氣泡， HCl滴加滴加 Na2CO3一開始滴加，立即一開始滴加，立即產(chǎn)生氣泡。產(chǎn)生氣泡。滴加滴加 HCl繼續(xù)滴加有氣泡。繼續(xù)滴加有氣泡。相互滴加相互滴加，根據(jù)氣泡出現(xiàn)的先后可加以鑒別。，根據(jù)氣泡出現(xiàn)的先后可加以鑒別。 練習(xí)練習(xí):如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全為止，為止， 結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求該硝酸銀溶液中求該硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分

13、數(shù)。分析：分析： 已知已知 KI溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量KNO3溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量KI + AgNO3 = AgI + KNO3根據(jù)根據(jù) 質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變推知：推知：AgNO3溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量AgI沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量=m g170 235解：解：=(170g/235g)(100%) = 72.34%設(shè)設(shè) 硝酸銀溶液中硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.mg m g 練習(xí)練習(xí)1 、把氯氣通入含、把氯氣通入含11克溴化鈉的溶液中（溴化鈉過量），克溴化鈉的溶液中（溴化鈉過量）， 充分反應(yīng)后加熱，烘干得殘渣充分反應(yīng)后加熱，烘干得殘渣6.55克，問生成多少

14、克氯化鈉？克，問生成多少克氯化鈉？ 反應(yīng)的氯氣為多少克？反應(yīng)的氯氣為多少克？解：解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x ，反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為，反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為 y2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差20611720611789x71y11g-6.55g=4.45g 117 : x = 89 : 4.45g71 : y = 89 : 4.45gx = 5.85g y = 3.55g答：生成氯化鈉答：生成氯化鈉 5.85g , 反應(yīng)的氯氣為反應(yīng)的氯氣為 3.55g 。 例例 1 在在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H 中，中，只

15、有氧化性的是（只有氧化性的是（ ）只有還原性的是（只有還原性的是（ ）既有氧化性又有還原性的是（既有氧化性又有還原性的是（ ）Fe3Mg2HS2IFe2S解析： 從元素價態(tài)上看， 具有最高正價的元素只有氧化性； 具有最低價態(tài)的元素只有還原性； 具有中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性。注：鹽酸既有還原性（含注：鹽酸既有還原性（含Cl），又有氧化性和酸性（含），又有氧化性和酸性（含H） 例例4、 寫出次氯酸鈣分別與稀鹽酸及濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出次氯酸鈣分別與稀鹽酸及濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ca(ClO)2 + 2HCl (稀稀) = CaCl2 + 2HClO 逸出物中含有氯氣、二氧化碳、

16、氯化氫及水蒸氣等氣體。逸出物中含有氯氣、二氧化碳、氯化氫及水蒸氣等氣體。 貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，逸出物中可能含有哪貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，逸出物中可能含有哪些氣體？些氣體？ 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2Ca(ClO)2 +4HCl (濃濃) = CaCl2 + 2H2O + 2Cl22eCa(ClO)2 +4HCl (濃濃) = CaCl2 + 2H2O + 2Cl2Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗NaCl

17、 + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（淺黃色）（淺黃色）（黃色）（黃色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑。溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水注意：氟化銀可溶于水練習(xí)練習(xí)1、 實驗室用實驗室用MnO2和濃和濃HCl加熱反應(yīng)制取氯氣時，有加熱反應(yīng)制取氯氣時，有14.6克克HCl被氧化被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得，將所得氣體全部用石灰

18、水吸收，可得漂白粉漂白粉多多少克？少克？ 解：解： 有有 14.6g HCl被氧化，即有被氧化，即有 214.6g HCl參加反應(yīng)參加反應(yīng)(836.5) : (214.6g) = 254 : xx =25.4g 答：可得漂白粉答：可得漂白粉 25.4 克克2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O8HCl 2Cl2CaCl2 + Ca(ClO)2836.5254x214.6gMnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl22、實驗室制氯步驟：、實驗室制氯步驟：（1）把裝置連接好）把裝置連接好（2）檢驗氣密性）檢驗氣密性（3）往燒瓶中加入少量）往燒瓶中加入少量MnO2（4）往分液漏斗中注入濃鹽酸）往分液漏斗中注入濃鹽酸（5）加熱）加熱（7）用向上排空氣法收集）用向上排空氣法收集從下至上，從左到右連接裝置從下至上，從左到右連接裝置先檢驗氣密性，再加藥品先檢驗氣密性，再加藥品先加藥品，再加熱先加藥品，再加熱先加固體，再加液體先加固體，再加液體先洗氣，后干燥先洗氣，后干燥（2種方法）種方法）8、單質(zhì)和水反應(yīng)的能力7、HX水溶液的酸性6、HX的穩(wěn)定性5、HX的還原性逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱 練習(xí)練習(xí)2、如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全、如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直