選修四第三章課件

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡3.1 3.1 弱電解質的電離弱電解質的電離強電解質強電解質弱電解質弱電解質既不是電解質也既不是電解質也不是非電解質不是非電解質知識回顧知識回顧：在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下，熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物。能夠導電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都都不能不能導電的化合物。導電的化合物。包括包括：多數有機物、非金屬氧化物等。：多數有機物、非金屬氧化物等。包括包括：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等。：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等。 3 3、由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質。不溶于水，所以不是電解質。

2、思考與交流思考與交流 1 1、NaClNaCl固體不導電固體不導電, ,所以不是電解質；所以不是電解質； C C棒能導電，所以棒能導電，所以C C棒是電解質。鹽酸能導棒是電解質。鹽酸能導電，鹽酸是電解質。電，鹽酸是電解質。 2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能導電，它的水溶液均能導電，它們是電解質嗎？某些離子化合物（如們是電解質嗎？某些離子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后電離出的離子并非其）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質，為什么？自身的，它們卻屬于電解質，為什么？ 電解質必須是化合物。電解質必須

3、是化合物。 電解質導電需一定的條件。電解質導電需一定的條件。 電解質導電必須是自身電離出自由移電解質導電必須是自身電離出自由移動的離子。動的離子。 2、注意、注意思考與交流思考與交流 1、H+與與Cl 、 H+與與CH3COO能否能否反應，為什么？反應，為什么？ 2、向水中分別通入、向水中分別通入HCl氣體和冰醋氣體和冰醋酸有什么不同？酸有什么不同？二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離 電離電離結合結合速速率率時間時間V電離電離V結合結合兩種速率相等，處兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)于電離平衡狀態(tài) 在一定條件在一定條件(如如T、C)下下,當弱電解質分當弱電解質分子子電離成離子的速率電離成離子的

4、速率和離子和離子重新結合生成重新結合生成分子的速率分子的速率相等時，電離過程就達到平衡相等時，電離過程就達到平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。狀態(tài)，叫做電離平衡。1.1.電離平衡：電離平衡： 弱、等、動、定、變弱、等、動、定、變改改 變變 條條 件件平平 衡衡 移移 動動方方 向向c c( (H H+ +) )c c( (C CH H3 3C CO OO O- -) )c c( (O OH H- -) )溶溶 液液 導導 電電能能 力力加加 少少 量量 硫硫 酸酸加加 C CH H3 3C CO OO ON Na a ( (s s) )加加 N Na aO OH H( (s s) )加加 水水 稀稀 釋

5、釋滴滴 入入 純純 醋醋 酸酸加加 熱熱 升升 溫溫加加 醋醋 酸酸 銨銨晶晶 體體改改 變變 條條 件件平平 衡衡 移移 動動方方 向向c c( (H H+ +) )c c( (C CH H3 3C CO OO O- -) )c c( (O OH H- -) )溶溶 液液 導導 電電能能 力力加加 少少 量量 硫硫 酸酸加加 C CH H3 3C CO OO ON Na a ( (s s) )加加 N Na aO OH H( (s s) )加加 水水 稀稀 釋釋滴滴 入入 純純 醋醋 酸酸加加 熱熱 升升 溫溫加加 醋醋 酸酸 銨銨晶晶 體體改改 變變 條條 件件改改 變變 條條 件件平平

6、衡衡 移移 動動方方 向向平平 衡衡 移移 動動方方 向向c c( (H H+ +) )c c( (H H+ +) )c c( (C CH H3 3C CO OO O- -) )c c( (C CH H3 3C CO OO O- -) )c c( (O OH H- -) )c c( (O OH H- -) )溶溶 液液 導導 電電能能 力力溶溶 液液 導導 電電能能 力力加加 少少 量量 硫硫 酸酸加加 少少 量量 硫硫 酸酸加加 C CH H3 3C CO OO ON Na a ( (s s) )加加 C CH H3 3C CO OO ON Na a ( (s s) )加加 N Na aO

7、OH H( (s s) )加加 N Na aO OH H( (s s) )加加 水水 稀稀 釋釋加加 水水 稀稀 釋釋滴滴 入入 純純 醋醋 酸酸滴滴 入入 純純 醋醋 酸酸加加 熱熱 升升 溫溫加加 熱熱 升升 溫溫加加 醋醋 酸酸 銨銨晶晶 體體加加 醋醋 酸酸 銨銨晶晶 體體逆移逆移正移正移增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大思考與交流：思考與交流：0.1mol/L醋酸醋酸 CH3COOH CH3COO-+H+逆移逆移正移正移正移正移正移正移 3. 3.影響電離平衡的因素：影響電離平衡的因素：（1 1）溫度：）溫度： 弱電解質電

8、離是弱電解質電離是吸熱吸熱過程；過程； 溫度溫度升高升高，電離平衡，電離平衡正向正向移動。移動。（2 2）濃度：）濃度： 加水加水稀釋，稀釋，體系體系濃度濃度降低降低，電離平衡電離平衡正正向向移動，移動，但但C離子離子減小，減小，n離子離子增大增大。越熱越電離，越稀越電離。越熱越電離，越稀越電離。 只改變一種離子的濃度只改變一種離子的濃度平衡移動原理平衡移動原理1 1、強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離電離程度程度在溶液在溶液中形式中形式化合物化合物類型類型完全完全部分部分離子離子離子、分子離子、分子強酸強酸 、強堿、強堿 絕大多數鹽、絕大多數鹽、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸、弱酸、 弱

9、堿弱堿 水水三、強弱電解質的比較三、強弱電解質的比較 1、 CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小的溶解度都很小CaCO3屬于強電解質，而屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱屬于弱電解質；電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電屬于弱電解質。這段話說明了什么？解質。這段話說明了什么？思考與交流思考與交流 2、強電解質的水溶液導電能力一定比弱、強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的強嗎？電解質的強嗎？ 電解質的強弱與電解質的強弱與溶解度溶解度的大小和水溶的大小和水溶液液導電能力導電能力無必然聯(lián)系。無必然聯(lián)系

10、。 電解質溶液的電解質溶液的導電能力導電能力由由離子濃度離子濃度 和離子所帶和離子所帶電荷數電荷數決定。決定。 下列物質能導電的是下列物質能導電的是_,屬于強電解質屬于強電解質的是的是_,屬于弱電解質的是屬于弱電解質的是_,屬于屬于非電解質的是非電解質的是_. a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸k.H2S j.CH3COOH l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.m.kf.g. 練習：練習：寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質

11、的電離方程式： HClO 、KHSO4 、NaHCO3、CaCO3 、Cu（OH）2、H2CO3 注意注意: : 強等號、弱可逆、多元弱酸分步強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完。寫、多元弱堿一步完。2 2、正確書寫電離方程式、正確書寫電離方程式3 3、一元強酸（、一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）比較：）比較： 1 1）相同物質的量濃度、相同體積時）相同物質的量濃度、相同體積時 比比較較項項目目C(HC(H+ +） pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產屬反應產生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率HAHA HBHB

12、 大大小小相相同同小小大大相相同同大大小小2 2）相同）相同pHpH、相同體積時、相同體積時 比比較較項項目目 CH CH+ +C(C(酸酸) )中和中和堿的堿的能力能力與活潑金與活潑金屬反應產屬反應產生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相稀釋相同倍數同倍數后后C(HC(H+ +）HAHA HBHB 大大小小相相同同小小大大相相同同大大小小小小大大 1 1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(A

13、.NaOH(固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） BD2 2、把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導電性變化不大的是液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD 3、0.1mol/L H2S溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至0.

14、01 mol/L,下列微粒物質的量濃度減少最多的是下列微粒物質的量濃度減少最多的是 A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-A 4、將體積都為、將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測得稀測得稀釋后的釋后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,則稀釋后的體則稀釋后的體積為積為( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD 5、一定溫度下有鹽酸硫酸醋酸、一定溫度下有鹽酸硫酸醋酸,下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )A.c(H+)相同時相同時,物質的量濃度物質的量濃度 B. c(H

15、+)相同時相同時,分別稀釋分別稀釋10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物質的量濃度相同時物質的量濃度相同時, c(H+)是是 D.c(酸酸)和體積和體積V相同時相同時,中和堿的能力為中和堿的能力為: = B四、電離常數（四、電離常數（K） 對于一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，電離電離平衡時平衡時：K=c ( H+) .c( A-) c(HA)1、表示：、表示：未電離未電離K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。： K K越大越大，電離程度，電離程度越大越大，相應酸，相應酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性性越強越強。3、說明：、說明： （2）多元弱酸分

16、步電離，）多元弱酸分步電離，K1K2。 酸性酸性由由第一步電離第一步電離決定。決定。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)4 4、電離度電離度 =已電離的分子數已電離的分子數 分子總數分子總數 在相同溫度時在相同溫度時100mL 0.01mol/L100mL 0.01mol/L的醋酸溶的醋酸溶液與液與10mL 0.1mol/L10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是列數值前者大于后者的是 A A中和時所需中和時所需NaOHNaOH量量 B B電離度電離

17、度 C CCHCH3 3COOCOO- - 的物質的量的物質的量 D DCHCH3 3COOHCOOH分子分子的物質的的物質的量量 BC第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質。、水是一種極弱的電解質。+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)思考與交流思考與交流對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： 酸堿性酸堿性電離衡移電離衡移動方向動方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與與C(OH-)大小關系大小關系加加 熱熱 加加HCl 加加NaOH 中性中性=酸性酸性堿性堿性2、影響水電離的

18、因素、影響水電離的因素（2）升高溫度，）升高溫度，促進促進水的電離。水的電離。（1）加入酸或堿，）加入酸或堿，抑制抑制水的電離。水的電離。（1）來源：純水中，）來源：純水中，C(H+)C(OH-)=Kw。3、水的離子積常數（、水的離子積常數（Kw） 25純水中，純水中，C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LKw=110-14（2） 特點：特點：Kw只與溫度有關。只與溫度有關。 溫度越高，溫度越高，Kw越大。越大。（3）適用范圍：任何稀的水溶液）適用范圍：任何稀的水溶液Kw= CH+（溶液）（溶液）COH-（溶液）（溶液） 鞏固練習鞏固練習 例例 0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的的

19、鹽酸溶液中水電離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少? 0.01mol/L的的NaOH溶液中水電離出溶液中水電離出的的C(H)和和C(OH)是多少是多少? 水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )Kw=CH+（溶液）（溶液）COH-（溶液）（溶液） =（CH+（酸）（酸）+ CH+（水）（水） ）COH-（水）（水） CH+（酸）（酸）COH-（水）（水） 根據根據Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度在特定溫度下為定值下為定值,C(H) 和和C(OH) 可以互相計算可以互相計算. 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，不論是在中性溶液還是在

20、酸堿性溶液，水電離水電離出的出的C(H+)C(OH) 常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014強調：強調： 任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH總是同時存在總是同時存在的的,只是相對含量不同只是相對含量不同.二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性 1、實質：酸堿性由、實質：酸堿性由H +和和OH-濃度的相對濃度的相對大小決定。大小決定。 常溫時，溶液中常溫時，溶液中中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液CH+ = COH-CH+ =110-7mol/LCH+ COH-CH+COH-CH+ 110-7mol/LCH+ 110-7mol/L鞏固練習鞏固練

21、習1、如果、如果H+不等于不等于OH-則溶液一定呈則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離。、在水中加酸會抑制水的電離。3、如果、如果H+/OH-的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。 2、室溫下，由水電離產生的、室溫下，由水電離產生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，的溶液中，一定一定大量共存的離子大量共存的離子組（組（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K

22、+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-D 3、水的電離過程為、水的電離過程為H2O HOH，在不同溫度下其平衡常數為在不同溫度下其平衡常數為K(25)1.01014，K(35)2.11014。則下。則下列敘述正確的是列敘述正確的是 A.c(H)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低 B.在在35時，時，c(H)c(OH) C.水的電離度水的電離度(25)(35) D.水的電離是吸熱的水的電離是吸熱的D2 2、溶液的、溶液的pHpH（1 1）計算）計算公式：公式：pH= - lgCH+（2 2）pHpH與酸堿性與酸堿性用用pH判斷溶液酸堿

23、性時要考慮判斷溶液酸堿性時要考慮溫度溫度。常溫下，常溫下，pH =7為為中性溶液中性溶液若某溫度時，若某溫度時，Kw=10-12，則，則pH=6為為 中性中性pHpH越小，越小，C CH+H+越大，酸性越強。越大，酸性越強。 pHpH越大，越大，C COH-OH-越大，堿性越強。越大，堿性越強。1 1、一定條件下、一定條件下pHpH越大，溶液的酸性越強。越大，溶液的酸性越強。2 2、用、用pHpH表示任何溶液的酸堿性都很方便。表示任何溶液的酸堿性都很方便。3 3、pHpH等于等于7 7的溶液一定呈中性。的溶液一定呈中性。4 4、pHpH相同的強酸和弱酸中相同的強酸和弱酸中C CH+H+ 和和n

24、 nH+H+都相同都相同。思考與交流思考與交流5 5、PHPH值等于值等于0 0的溶液是酸性最強的溶液。的溶液是酸性最強的溶液。 1.1.常溫下常溫下, ,某溶液中由水電離產生的某溶液中由水電離產生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,則該溶液的則該溶液的PHPH值可值可能是能是? ?PHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212基礎練習基礎練習2、把、把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成的硫酸加水稀釋制成2L溶液溶液,在此溶液中由水電離產生的在此溶液中由水電離產生的H+其濃其濃度接近于度接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/L C.

25、1X10-11mol/L D 1X10-10mol/LD3、有關、有關pH的計算的計算（1）溶液混合）溶液混合強酸強酸+ +強酸強酸強堿強堿+ +強堿強堿強酸強酸+ +強堿強堿思路思路酸性酸性CH+ pH堿性堿性COH- CH+ pH中性中性nOH- = nH+ 例例1 1：在：在2525時，時，pH=1pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L1L和和pH=4pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L1000L混合混合pHpH等于多少？等于多少？21043.7 例例2 2：在：在2525時，時，pH=1pH=1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=3pH=3的硫酸溶液混合后的硫酸溶液混合后pH=2pH=2，則體積

26、比是多少？，則體積比是多少？1:10解一解一：H+=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L pH=9-lg5=8.3解二解二：OH-=(10-4+10-6)/2=5X10-5 H+=2X10-10 pH=10-lg2=9.7 例例3 3：在：在2525時，時，pH=10和和pH=8的兩種氫的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合氧化鈉溶液等體積混合pHpH等于多少？等于多少？ 例例4 4：在：在2525時，時，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的鹽酸的鹽酸與等體積與等體積0.4mol/L0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,溶溶液的液的pHpH值等于

27、多少？值等于多少？1 例例5 5：在：在2525時，將時，將pH=3pH=3的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12Ba(OH)pH=12Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合, ,當混合溶液的當混合溶液的pHpH等于等于1111時時, ,強酸與強堿溶液的體積比是多少？強酸與強堿溶液的體積比是多少？9:29:2 例例6 6 常溫下，將常溫下，將H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液按體溶液按體積比積比110110混和，所得溶液的混和，所得溶液的pH=7pH=7，混合前，混合前H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液的濃度之比是多少？溶液的濃度之比是

28、多少？5:15:11 1、PHPH值等于值等于4 4的鹽酸用水稀釋的鹽酸用水稀釋1010倍，倍，100100倍倍,10000,10000倍倍,PH,PH值各為多少值各為多少? ?2 2、PHPH值等于值等于4 4的醋酸用水稀釋的醋酸用水稀釋100100倍，倍，PHPH值值如何變化如何變化? ?3 3、PHPH值等于值等于1010的的NaOHNaOH用水稀釋用水稀釋1010倍，倍，100100倍，倍，1000010000倍倍,PH,PH值各為多少值各為多少? ?思考與交流思考與交流5 6 7469 8 7 強酸、強堿稀釋強酸、強堿稀釋10n倍，倍，pH變化變化（增大或減?。ㄔ龃蠡驕p小）n。 弱

29、酸、弱堿稀釋弱酸、弱堿稀釋10n倍，倍，pH變化變化（增大或減?。ㄔ龃蠡驕p?。┎蛔悴蛔鉵。 酸、堿無限稀釋時，酸、堿無限稀釋時，pH不越過不越過7。（2）酸和堿的稀釋）酸和堿的稀釋 1 1、pH=5pH=5的硫酸稀釋的硫酸稀釋10001000倍后，溶液中倍后，溶液中SOSO4 42-2-與與H H+ +濃度的比值約為：濃度的比值約為： 2 2、 pH=3pH=3的鹽酸；的鹽酸； pH=3 pH=3的醋酸；的醋酸； pH=11pH=11的氫氧化鈉溶液；的氫氧化鈉溶液； pH=11 pH=11的氨水，的氨水，分別稀釋分別稀釋100100倍，倍，pHpH由大到小的順序是：由大到小的順序是： 1:2

30、0鞏固練習鞏固練習4 4、溶液、溶液pHpH的測定的測定 pH pH試紙、試紙、pHpH計等計等 讀數讀數 pH pH試紙不能用水潤濕試紙不能用水潤濕5 5、pHpH的應用的應用在工業(yè)上在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產中所用食鹽水的，例如，氯堿工業(yè)生產中所用食鹽水的pH要控要控制在制在12左右，以除去其中的左右，以除去其中的Ca2+和和Mg2+等雜質。在無等雜質。在無機鹽的生產中，為了分離所含的雜質如機鹽的生產中，為了分離所含的雜質如Fe3+，常把無機，常把無機鹽溶液的鹽溶液的pH調到調到5左右，此時左右，此時Fe3+形成形成Fe(OH)3沉淀而沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。分離析出，其

31、他陽離子卻留在溶液中。在農業(yè)上在農業(yè)上，土壤的，土壤的pH關系到農作物的生長，有的作物如關系到農作物的生長，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內，有范圍內，有的卻對土壤的的卻對土壤的pH反應非常敏感，如茶樹適宜在反應非常敏感，如茶樹適宜在pH約為約為4.05.5的土壤中生長。的土壤中生長。在醫(yī)療上在醫(yī)療上，測定血液等的，測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，可以幫助診斷疾病。例如，人體內血液的人體內血液的pH一般在一般在7.357.45范圍內，如果超過范圍內，如果超過這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象。這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象。在科學實驗在科學實驗中

32、，中，pH是影響某些反應過程的重要因素，因是影響某些反應過程的重要因素，因此測定和控制溶液的此測定和控制溶液的pH，就如控制溫度和濃度等同樣，就如控制溫度和濃度等同樣重要。重要。 人體的人體的pH：人的體液的酸堿度大多接近于中人的體液的酸堿度大多接近于中性，如血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都性，如血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小。人體從外界吸收接近于中性，而且變化極小。人體從外界吸收的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的，身體內部又不斷的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的，身體內部又不斷產生酸性和堿性物質，它們都會改變體液的酸產生酸性和堿性物質，它們都會改變體液的酸堿度，若酸堿過多了，會引起

33、酸中毒或堿中毒。堿度，若酸堿過多了，會引起酸中毒或堿中毒。 然而，體液的酸堿度也有不少然而，體液的酸堿度也有不少“特區(qū)特區(qū)”，胃，胃液就是其中之一。胃液的液就是其中之一。胃液的pH在在0.91.5之間。之間。在這樣的環(huán)境中，鐵屑可被溶解，薄鐵片可被在這樣的環(huán)境中，鐵屑可被溶解，薄鐵片可被溶蝕得千瘡百孔，可是胃卻安然無恙。這是因溶蝕得千瘡百孔，可是胃卻安然無恙。這是因為胃里有一層為胃里有一層“粘液屏障粘液屏障”，它是由粘液細胞，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出來的一種膠胨狀的不溶性粘和上皮細胞分泌出來的一種膠胨狀的不溶性粘液，在胃粘液表面構成一個保護層，用來保護液，在胃粘液表面構成一個保護層，用來

34、保護胃。胃。 人體的人體的pH：人體各部住的人體各部住的pH必須保持大致必須保持大致的穩(wěn)定、否則將帶來疾病。人體液的酸堿的穩(wěn)定、否則將帶來疾病。人體液的酸堿平衡，主要依靠血漿中的緩沖系統(tǒng)平衡，主要依靠血漿中的緩沖系統(tǒng)Na2CO3和和NaHCO3 來調節(jié)，肺臟和腎能助來調節(jié)，肺臟和腎能助一臂之力。當一臂之力。當 H+和和OH-的量超出人體代謝的量超出人體代謝能力時，那就需要用藥物治療，使體液保能力時，那就需要用藥物治療，使體液保持在各自正常的持在各自正常的pH之中。之中。 HCl + NaOH = H2O + NaCl C1V1 = C2V2C1C2V2V11 1、原理：、原理： 三、酸堿中和滴

35、定三、酸堿中和滴定 用用已知已知濃度的酸（或堿）測定濃度的酸（或堿）測定未知未知濃度的濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。標準液標準液待測液待測液pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色粉粉紅紅色色 紅色紅色3.14.45.08.08.210.02 2、滴定終點的判斷、滴定終點的判斷 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH突突變變范范圍圍向向20ml0.1mol/LHCl中中滴加滴加0.1mol/L

36、NaOH酚酞甲基橙（1）指示劑的變色范圍）指示劑的變色范圍（2 2）接近滴定終點時）接近滴定終點時pH的的突變范圍突變范圍（4 4）滴定終點的判斷）滴定終點的判斷 溶液的顏色發(fā)生溶液的顏色發(fā)生突變，突變，并且并且半分鐘內不半分鐘內不變色變色.（3 3）指示劑的選擇）指示劑的選擇強酸強酸- -強堿強堿 ：甲基橙甲基橙 酚酞酚酞強酸強酸- -弱堿弱堿 ：甲基橙甲基橙弱酸弱酸- -強堿強堿 ：酚酞酚酞3 3、實驗儀器、實驗儀器（1）酸式滴定管）酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 錐形瓶錐形瓶堿式堿式滴定管滴定管（2 2）滴定管）滴定管類型：類型：酸式酸式滴定管滴定管標識

37、標識: : 溫度、規(guī)格、刻度溫度、規(guī)格、刻度（0 0刻度在高處）刻度在高處） 讀數讀數: : 最小刻度最小刻度0.1mL0.1mL，估讀估讀到到0.01mL0.01mL實際容量大于規(guī)格實際容量大于規(guī)格4 4、實驗步驟、實驗步驟（1)1)檢查是否漏液檢查是否漏液（2)2)洗滌洗滌 滴定管：水洗滴定管：水洗待裝液潤洗待裝液潤洗2 2 3 3次次 錐形瓶：錐形瓶：不能用待裝液潤洗不能用待裝液潤洗（3)3)裝液、取液裝液、取液標準液標準液 向滴定管向滴定管中裝入標準液中裝入標準液排氣泡排氣泡調液調液面面記錄起始讀數記錄起始讀數（4 4）滴定）滴定 一手一手搖動錐形瓶，搖動錐形瓶，一手一手控制液體流量控

38、制液體流量 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化 滴定終點時，靜置滴定終點時，靜置1 1 2min2min，再次讀數再次讀數 重復滴定重復滴定2 2 3 3次次（5）取平均值計算）取平均值計算 量取一定體積待測液量取一定體積待測液: 向滴定管中裝入待測液向滴定管中裝入待測液排氣泡排氣泡調液面調液面 記錄起始讀數記錄起始讀數放液放液滴滴23滴指示劑滴指示劑5 5、誤差分析、誤差分析C測測C標標V標標V測測（1）原理：）原理：（2）誤差的來源：）誤差的來源： 潤洗：潤洗：未用標準液潤洗。未用標準液潤洗。偏高偏高用待測液潤洗錐形瓶。用待測液潤洗錐形瓶。偏高偏高 氣泡：氣泡：滴定時：滴前有

39、氣泡，滴后無氣泡。滴定時：滴前有氣泡，滴后無氣泡。偏高偏高取待測液時，滴前有氣泡，滴后無。取待測液時，滴前有氣泡，滴后無。偏低偏低？ 滴定后，滴定管尖嘴處掛有液滴。滴定后，滴定管尖嘴處掛有液滴。偏高偏高偏高偏高 讀數：讀數：取待測液時，滴前平視，滴后俯視。取待測液時，滴前平視，滴后俯視。滴定時，滴前仰視，滴后俯視。滴定時，滴前仰視，滴后俯視。偏低偏低 操作：操作：滴定結束立即讀數。滴定結束立即讀數。 偏高偏高向錐形瓶內加入少量水。向錐形瓶內加入少量水。無影響無影響俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數讀數仰視仰視讀數讀數讀數偏大讀數偏大正確正確視線視線俯視俯視視線

40、視線正確正確讀數讀數俯視俯視讀數讀數讀數偏小讀數偏小滴定管讀數誤差滴定管讀數誤差先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實際讀數實際讀數正確讀數正確讀數滴定管讀數誤差滴定管讀數誤差PH試紙標準比色卡第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡鹽的分類：鹽的分類：CH3COONa：NH4Cl：NaCl：強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽CH3COOH + NaOH =CH3COO

41、Na + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OCH3COONH4：弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽CH3COOH + NH3H2O =CH3COONH4+ H2O 分析過程：分析過程：H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 思考交流：思考交流：使溶液中使溶液中C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯堿堿性性對水的電離造成的影響：對水的電離造成的影響：水電離的水電離的H+和和OH-的變化：的變化：溶液中溶液中H+和和OH-的來源：的來源：為什么溶液呈堿性：為什么溶液呈堿性：促進促進COH- =CH

42、+都增大都增大水水部分部分H+的的存在形式存在形式發(fā)生了變化發(fā)生了變化CH3COOH分析過程分析過程NH4Cl NH4+ + Cl-+NH3 H2O部分部分OH-的的存在形式存在形式發(fā)生了變化發(fā)生了變化NH3 H2O使溶液中使溶液中C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯酸酸性性 H2O OH- + H+一、鹽類的水解一、鹽類的水解 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的離子離子跟跟水水電離出電離出來的來的H+ 或或OH-結合生成結合生成弱電解質弱電解質的反應的反應,叫做叫做鹽類的水解。鹽類的水解。1、定義：、定義：2、實質、實質 生成生成弱電解質，弱電解質，消耗消耗了水電離出的離子，了水電離出

43、的離子，促進促進了水的電離。了水的電離。鹽類別鹽類別實例實例能否能否水解水解引起水引起水解的離解的離子子對水電離對水電離平衡的影平衡的影響響 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 Na2S能能弱酸弱酸陰陰離子離子 促進促進堿性堿性FeCl3能能弱堿弱堿陽陽離子離子 促進促進酸性酸性KNO3不能不能無無無無中性中性強強堿堿弱弱酸鹽酸鹽強強酸酸弱弱堿鹽堿鹽強強堿堿強強酸鹽酸鹽思考交流思考交流3 3、水解規(guī)律、水解規(guī)律無弱不水解無弱不水解誰弱誰水解誰弱誰水解誰強顯誰性誰強顯誰性有弱才水解有弱才水解判斷下列鹽溶液的酸堿性判斷下列鹽溶液的酸堿性NaCl K2SO4NaAc NaHCO3AlCl3 CuCl2強酸強

44、堿鹽強酸強堿鹽 顯中性顯中性 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 顯堿性顯堿性 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 顯酸性顯酸性鞏固練習：鞏固練習： 分析式：分析式：H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_離子方程式：離子方程式：化學方程式：化學方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH二、鹽類水解的特點及表示：二、鹽類水解的特點及表示：鹽鹽 水水 酸酸 堿堿 水解水解中和中和 2、多元弱酸根、多元弱酸根 1 1、鹽類水解一般、鹽類水解一般很微弱很微弱，生成物的量很少。，生成物的量很少。不需用不需用 、 等符號等

45、符號書寫時書寫時用用 連接連接H2CO3等不分解等不分解3、弱堿陽離子、弱堿陽離子一步寫完一步寫完。第一步水解程度第一步水解程度第二步第二步分步分步水解，水解，分步分步書寫書寫4、弱酸弱堿鹽的水解：、弱酸弱堿鹽的水解： 弱酸根與弱堿離子相互弱酸根與弱堿離子相互促促進水解進水解，使水解程度，使水解程度略略增大增大。CH3COONH4溶液呈中性溶液呈中性 由由弱酸根與弱堿離子弱酸根與弱堿離子水水解程度的解程度的相對大小相對大小決定。決定。 都弱都水解都弱都水解 同強顯中性同強顯中性（1）相互影響：）相互影響：（2）溶液的酸堿性：）溶液的酸堿性：NH4+與與AlO2-、 SiO32- （4）離子共存

46、）離子共存：Al3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+與與AlO2-、HCO3-、CO32- 發(fā)生雙水解而不能共存。發(fā)生雙水解而不能共存。 （3）雙水解：）雙水解：水解進行水解進行徹底徹底，一般可生成沉淀和氣體。，一般可生成沉淀和氣體。書寫時：書寫時：用用“=”、等；等； H2CO3 CO2+H2O 1、書寫下列物質水解的離子方程式：、書寫下列物質水解的離子方程式：NaF、CuCl2 、Na2CO3、NH4Cl、F-+ H2O HF+OH- CO3 2-+H2O HCO3- +OH- (主主)HCO3- + H2O H2CO3 +OH- (次次)NH4+ H2O N

47、H3.H2O+H+Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+鞏固練習鞏固練習 2、常溫下、常溫下,pH=12 的的KOH溶液中溶液中,由水電由水電離出來的離出來的c(OH-) = mol/L pH=12 的的K2CO3溶液中溶液中,由水電離出來的由水電離出來的c(OH-)= mol/L10 -12-1210 -2-2呈堿性的溶液：堿的溶液或鹽的溶液呈堿性的溶液：堿的溶液或鹽的溶液 3、室溫下，在、室溫下，在pH=5的某溶液中，由水電的某溶液中，由水電離的離的c(H+)可能為可能為( ) A1.0105 mol/L B.1.0106 mol/L C1.0107 mol/L D.1.0109 mo

48、l/LA D 思考與交流思考與交流 請比較請比較1mol/LCH3COONa 與與 1mol/L NaHCO3堿性強弱：堿性強弱：NaHCO3溶液強溶液強電離能力：電離能力： CH3COOHH2CO3結合結合H+能力：能力： CH3COO-HCO3- 1、內在因素：、內在因素： 三、影響鹽類水解的因素和鹽類水解三、影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用的應用 組成鹽的酸或堿組成鹽的酸或堿越弱越弱，對應離子的水，對應離子的水解程度解程度越大越大。越弱越水解越弱越水解 例例 同濃度的同濃度的NaX、NaY、NaZ，其，其pH分分別為別為8、9、10。請比較。請比較 HX、HY、HZ的酸的酸性強弱為：性

49、強弱為： ； 若若 NaX、NaY、NaZ的的pH都為都為8、，則、，則 NaX、NaY、NaZ的濃度由大到小為：的濃度由大到小為：HX HY HZNaX NaY NaZ應用應用3： 制備某些氧化物制備某些氧化物應用應用2：應用應用1： 鋁鹽、鐵鹽作凈水劑鋁鹽、鐵鹽作凈水劑某些試劑的實驗室存放某些試劑的實驗室存放條件條件平衡移平衡移動方向動方向C（H+）n（H+）Fe3+的水的水解程度解程度 現(xiàn)象現(xiàn)象加加FeCl3固體固體升溫升溫通通HCl加水加水加固體加固體NaHCO3增大增大正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移增大增大增大增大增大增大減小減小減少減少增大增大增大增大減少減少減少減少Fe

50、3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大棕黃色加棕黃色加深深棕黃色變?yōu)榧t棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉淀、有紅褐色沉淀、氣體產生氣體產生思考與交流思考與交流（1）溫度：）溫度： 鹽類水解是吸熱反應，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度水解程升高溫度水解程度增大。度增大。AlCl3、FeCl3溶液溶液Al2O3、Fe2O3 應用：應用： 2、外界因素：、外界因素：某些鹽溶液蒸干灼燒產物的分析某些鹽溶液蒸干灼燒產物的分析 蒸發(fā)過程中不斷通入蒸發(fā)過程中不斷通入HCl，抑制抑制水解。水解。越熱越水解越熱越水解（2）加水稀釋）加水稀釋 水

51、解平衡水解平衡正向正向移動，水解程度移動，水解程度增大增大。 體系濃度體系濃度降低降低，但，但生成生成的微粒的的微粒的數目增大。數目增大。（3）加入酸或堿）加入酸或堿 改變改變水解平衡中水解平衡中H+或或OH-的濃度，的濃度，促進促進或抑制或抑制水解。水解。 應用應用1： 某些鹽溶液的配制和存放某些鹽溶液的配制和存放越稀越水解越稀越水解（4）加入某些鹽）加入某些鹽加入水解呈加入水解呈相反相反性質的離子，性質的離子，促進促進水解。水解。銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用. 應用應用1： 化肥的合理使用化肥的合理使用加入水解呈加入水解呈相同相同性質的離子，性質的離子，抑制抑制

52、水解。水解。硫酸鋁溶液和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液混合生成二氧混合生成二氧化碳？化碳？ 應用應用2： 泡沫滅火器泡沫滅火器有弱才水解有弱才水解無弱不水解無弱不水解誰弱誰水解誰弱誰水解誰強顯誰性誰強顯誰性都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解越稀越水解越稀越水解越熱越水解越熱越水解同強顯中性同強顯中性 1、 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小

53、增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小鞏固練習鞏固練習 3 、 2 5 時 ， 在 濃 度 均 為時 ， 在 濃 度 均 為 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三種溶液中，若測得其中種溶液中，若測得其中NH4+分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 2、相同條件，相同物質的量濃度的下列八、相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：種溶液：Na2CO3、NaAc

54、、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 四、溶液中離子濃度的關系四、溶液中離子濃度的關系兩大守恒：兩大守恒：電荷守恒：電荷守恒：正電荷總數正電荷總數=負電荷總數負電荷總數 溶液中，微粒以溶液中，微粒以新的存新的存在形式在形式維持維持原原物質物質中量的關系。中量的關系。物料守恒：物料守恒： 離子濃度的大小關系：離子濃度的大小關系： 1、弱電解質、弱電解質電離平衡電離平衡弱電解質的離子水的離子弱電解質的離子水的離子弱電

55、解質第一步電離第二步電離弱電解質第一步電離第二步電離 例例 0.1mol/L 二元酸二元酸H2A溶液，其溶液，其pH=4，該溶液中各離子濃度由大到小順序為：該溶液中各離子濃度由大到小順序為：CH+CHA-CA2-COH-CH2A + CHA- + CA2- =0.1mol/LCH+ = CHA- + 2CA2- + COH-原子守恒原子守恒2、鹽、鹽水解平衡水解平衡鹽的離子水的離子鹽的離子水的離子鹽的第一步水解第二步水解鹽的第一步水解第二步水解 例例 0.1mol/L Na2S溶液：溶液：CNa+CS2-COH-CHS- CH+CH+ + CNa+ = CHS- + 2CS2- + COH-C

56、Na+=2(CS2-+CHS- +CH2S)=0.2mol/LCH+ + CHS- + 2CH2S = COH-質子守恒質子守恒 3、弱電解質、弱電解質 和鹽和鹽電離和水解電離和水解（1）等）等C、等、等V混合混合CH3COOH和和CH3COONaNH3 H2O和和NH4Cl 電離和水解電離和水解相互抑制相互抑制，溶液的酸堿，溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的性取決于電離和水解程度的相對大小相對大小。電離水解電離水解 例例 0.2mol/L HCN和和0.1mol/L NaOH等體等體積混合，溶液呈堿性。積混合，溶液呈堿性。CHCNCNa+CCN-COH-CH+CHCN + CCN- = 0.

57、1mol/LHCN+ NaOH= NaCN+ H2OCHCN=0.05mol/LCNaCN=0.05mol/L（2）量相差很大）量相差很大 例例 10 mL pH=12 氨水與氨水與10 mL pH =2鹽酸鹽酸混合后各離子濃度關系正確的是（混合后各離子濃度關系正確的是（ ） A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)A C以量大的物質為主體以量大的物質為主體（3）混合溶液呈中性）混合溶液呈中性 例例 常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液

58、常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液pH 7，各離子濃度關系正確的是（，各離子濃度關系正確的是（ ）A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)A D溶液中：溶液中：CH+ = COH- 既既水解水解又又電離，電離，溶液的溶液的酸堿性酸堿性取決取決于電離和水解程度的于電離和水解程度的相對大小相對大小。HSO3-電離更強電離更強，顯酸性；，顯酸性；HCO3-、 HS-水解更強水解更強，顯堿性；，顯堿性；（4）多元弱酸的酸式鹽）多元弱酸的酸式鹽 例例

59、 0.1mol/L NaHSO3溶液：溶液：CNa+CHSO3-CH+CSO32-COH-CH2SO3CH+ + CNa+ = CHSO3- + 2CSO32- + COH-CNa+=CHSO3-+CSO3- +CH2SO3=0.1mol/L 例例 相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，CO32-的大的大小關系依次為（小關系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 例例 已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推斷其離子濃度大四種離子，某同學推斷其離子濃度大小小,有如下四種關系：有如下四種關系： c(C

60、l)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) (1) 上述關系中上述關系中 一定不正確一定不正確 (2) 若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是質是 ，上述四種離子濃度的大，上述四種離子濃度的大小順序為小順序為 若上述關系中若上述關系中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)是正確的，則溶液中溶質為：是正確的，則溶液中溶質為：NH4Cl c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) NH4Cl和和NH3H2O (3)若溶液是由體