山東省膠南市大場(chǎng)鎮(zhèn)中心中學(xué)九年級(jí)物理全冊(cè)《金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用》課件 新人教版

1、金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：KCa Na_Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_Ag Pt AuMgHg友情提示：此順序指的是常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。知識(shí)模塊一 金屬與酸溶液的反應(yīng)活潑金屬活潑金屬+酸酸 鹽氫氣鹽氫氣金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_排在排在H前面的金屬能置換酸溶液中的氫前面的金屬能置換酸溶液中的氫注意：注意：Fe與酸溶液反應(yīng)后生成+2價(jià)亞鐵離子（ Fe 2+）Al與酸溶液反應(yīng)后生成+3價(jià)鋁離子 （ Al 3+）寫出寫出Fe、Al跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al

2、+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn FeMgZnFe反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的酸中等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的酸中類型類型A 等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)小結(jié)等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)小結(jié)金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性：生成氫氣質(zhì)量：生成氫氣質(zhì)量：在幾種金屬都與酸反應(yīng)的相同時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣越多的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)。如果沒有鋁，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原如果沒有鋁，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。子質(zhì)量成反比。如果有鋁，生成氫氣的質(zhì)量一

3、定是鋁最多。如果有鋁，生成氫氣的質(zhì)量一定是鋁最多。1.一廢舊家用電器的某部件含有鋅、鐵、銅三種金屬，若與足量的稀鹽酸一廢舊家用電器的某部件含有鋅、鐵、銅三種金屬，若與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是（充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是（ ）A. Zn Fe B. Zn C. Fe D. Cu2.等質(zhì)量的等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知（已知M、N 在生成物中均為在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。系如圖所示。 (1)M、N兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是兩種金

4、屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_ (2) M、N兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系 是是_ (3)在在Mg和和Fe、Zn和和Fe的組合中，的組合中， M、N兩種金屬兩種金屬可能是可能是_反應(yīng)時(shí)間o氫氣質(zhì)量MN熱身練習(xí)熱身練習(xí)DMNMN類型類型B等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng)等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng)反應(yīng)時(shí)間o氫氣質(zhì)量Mg小結(jié)小結(jié)(1) 在幾種金屬都與酸反應(yīng)的相同在幾種金屬都與酸反應(yīng)的相同時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣越多的金屬，時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣越多的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)。活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)生成氫氣的質(zhì)量相同（消耗酸生成氫氣的質(zhì)量相同（消耗酸的質(zhì)量相同

5、）。的質(zhì)量相同）。殊途同歸殊途同歸用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如右圖所示右圖所示( (圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時(shí)間圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時(shí)間t t和產(chǎn)生氫氣和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的質(zhì)量m)m)試回答：試回答：曲線曲線a a表示的是表示的是_（填（填“鐵鐵”和和“鋅鋅”) )跟稀硫酸反應(yīng)的情況。跟稀硫酸反應(yīng)的情況。上述曲線圖除能說明上述曲線圖除能說明的結(jié)論外，的結(jié)論外，還可以得出其他結(jié)論，（回答兩條）還可以得出其他結(jié)論，（回答兩條）它們是它們是_，_。mOtab鋅鋅a放出氫氣的速度比放出氫氣的速度比b快快消耗稀硫酸的質(zhì)

6、量相等消耗稀硫酸的質(zhì)量相等追擊練習(xí)追擊練習(xí)中考鏈接中考鏈接（2012 20） 現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有（ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)BD知識(shí)模塊二知識(shí)模塊二 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是（1）_ _（2）_金屬單質(zhì)的活動(dòng)性要排在鹽中金屬活動(dòng)性的前面。鹽必須是可溶的。注意：注意：Fe與鹽溶

7、液反應(yīng)后生成+2價(jià)亞鐵離子（ Fe 2+）K、Ca、Na除外 1.向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，下列向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，下列情況中可能出現(xiàn)的是（情況中可能出現(xiàn)的是（ ） 溶液中有溶液中有Cu2+ 、Fe2+，不溶物為，不溶物為Cu 溶液中有溶液中有Cu2+ 、Fe2+，不溶物為，不溶物為Fe 溶液中只有溶液中只有Cu2+，不溶物為，不溶物為Fe 溶液中只有溶液中只有Fe2+，不溶物為，不溶物為Fe、Cu A、 B、 C、 D、 B類型C一定量的金屬加入到某鹽溶液中溶液中不溶物少量Fe適量Fe過量FeCu2+ Fe2+Cu Fe2+CuCu Fe Fe2+2.在

8、在CuCl2和和FeCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得固體和濾液。充分反應(yīng)后過濾，得固體和濾液。則固體中一定含有則固體中一定含有_；可能含有；可能含有_；濾液中一定含有濾液中一定含有_；可能含有；可能含有_。CuFe、MgMgCl2CuCl2、FeCl2小結(jié)小結(jié)金屬和鹽溶液反應(yīng)后濾渣中一定存在金屬和鹽溶液反應(yīng)后濾渣中一定存在_；濾液中一定存在濾液中一定存在_?；顒?dòng)性最弱的金屬活動(dòng)性最弱的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的鹽活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的鹽友情提示：金屬或鹽有多種的時(shí)候，我們可以理解為活動(dòng)性差別大的友情提示：金屬或鹽有多種的時(shí)候，我們可以理解為活動(dòng)性差別

9、大的那一組先反應(yīng)。那一組先反應(yīng)。3.在在CuCl2和和MgCl2的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的Fe粉，粉，充分反應(yīng)后過濾，得固體和濾液。充分反應(yīng)后過濾，得固體和濾液。則固體中一定含有則固體中一定含有_；可能含有；可能含有_；濾液中一定含有濾液中一定含有_；可能含有；可能含有_。CuFe、MgMgCl2 FeCl2CuCl2小結(jié)小結(jié)濾液中一定存在濾液中一定存在_。活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的鹽活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的鹽(以及第一個(gè)反應(yīng)生成的可溶性鹽以及第一個(gè)反應(yīng)生成的可溶性鹽)4、某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入、某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過一

10、定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。進(jìn)行探究。（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） 同學(xué)們對(duì)濾液中含有的物質(zhì)做出了多種同學(xué)們對(duì)濾液中含有的物質(zhì)做出了多種猜想，其中有兩種可能成立，這兩種猜想是：猜想，其中有兩種可能成立，這兩種猜想是：溶質(zhì)：溶質(zhì)：_； 溶質(zhì)：溶質(zhì)： _。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn(NO3)2 Cu(NO3)2Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 趁熱打鐵趁熱打鐵（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種方案來驗(yàn)證以上猜想。）請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種方案來驗(yàn)

11、證以上猜想。方案方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方案一方案一_如果如果_如果如果_猜想猜想_成立成立猜想猜想_成立成立方案二方案二_如果如果_如果如果_猜想猜想_成立成立猜想猜想_成立成立取樣，插入銅絲取樣，插入銅絲取樣，滴加稀鹽酸取樣，滴加稀鹽酸銅絲表面生成銀白色固體銅絲表面生成銀白色固體無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀有白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象1.鈦鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：A、Ti

12、的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；強(qiáng)；B、Ti的金屬活動(dòng)性介于的金屬活動(dòng)性介于Mg和和Ag之間。之間?！静殚嗁Y料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。類型類型D排列幾種金屬的活動(dòng)性順序排列幾種金屬的活動(dòng)性順序請(qǐng)回答：請(qǐng)回答： 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，三種金屬加入鹽酸前

13、都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是其目的是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng)、除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B B、使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)、使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)C C、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空： T i Mg Ag實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度慢速度慢產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度快速度快無任何現(xiàn)象無任何現(xiàn)象A 原假設(shè)中原假設(shè)中_(填填“a”“b”“ab”)不正確，理不正確，理由是由是_.三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 為三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 到 弱

14、 的 順 序 為_。 上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？_(填填“是是”或或“否否”)，理由是，理由是_。 a同樣的條件下同樣的條件下Ti比比Mg產(chǎn)生氣產(chǎn)生氣泡速率慢泡速率慢Mg Ti Ag反應(yīng)速率與鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)反應(yīng)速率與鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)否否小結(jié)：可以根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)以及與酸反應(yīng)生成氣小結(jié)：可以根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)以及與酸反應(yīng)生成氣泡快慢來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。泡快慢來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2.為了驗(yàn)證為了驗(yàn)證Cu、Zn、Ag三種金屬的活三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

15、動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將鋅粒放入將鋅粒放入CuSOCuSO4 4溶液中，鋅粒表現(xiàn)出溶液中，鋅粒表現(xiàn)出現(xiàn)紅色固體現(xiàn)紅色固體鋅片插入鋅片插入AgNOAgNO3 3溶液中一會(huì)兒取出，鋅溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；片表面出現(xiàn)銀白色金屬；將銅絲插入將銅絲插入ZnSOZnSO4 4溶液中，無明顯現(xiàn)象。溶液中，無明顯現(xiàn)象。()()小林同學(xué)得出的結(jié)論是：小林同學(xué)得出的結(jié)論是：_，要得出三種金屬的活動(dòng)，要得出三種金屬的活動(dòng)順 序 ， 小 林 還 應(yīng) 該 做 的 實(shí) 驗(yàn) 是順 序 ， 小 林 還 應(yīng) 該 做 的 實(shí) 驗(yàn) 是_。()()為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我認(rèn)為可用為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡(jiǎn)化，我認(rèn)為

16、可用_步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是_。 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性ZnCu，ZnAg將將Cu絲插入絲插入AgNO3溶液中，溶液中，Cu絲上析出銀絲上析出銀白色的物質(zhì)證明白色的物質(zhì)證明Cu比比Ag活潑活潑兩兩將將Cu絲插入絲插入ZnSO4、AgNO3溶液中，前者無溶液中，前者無變化，證明變化，證明Zn比比Cu活潑。后者析出銀白色活潑。后者析出銀白色的物質(zhì)，證明的物質(zhì)，證明Cu比比Ag活潑活潑小結(jié)：可以根據(jù)金屬與鹽溶液是否反應(yīng)以及（小結(jié)：可以根據(jù)金屬與鹽溶液是否反應(yīng)以及（“定中間定中間 變兩邊原則變兩邊原則”）來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。）來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。拓展延伸3.你能想出哪些方案

17、來驗(yàn)證Zn 、Fe、 Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。這節(jié)課我們應(yīng)該注意的內(nèi)容這節(jié)課我們應(yīng)該注意的內(nèi)容1.Fe與酸、鹽溶液反應(yīng)后都生成與酸、鹽溶液反應(yīng)后都生成+2價(jià)亞鐵離子（價(jià)亞鐵離子（ Fe 2+）；）；排列金屬活動(dòng)性順序是，如果需要也要用亞鐵鹽。排列金屬活動(dòng)性順序是，如果需要也要用亞鐵鹽。2.等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，有鋁沒有鋁的結(jié)果是不一樣等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，有鋁沒有鋁的結(jié)果是不一樣的；等質(zhì)量的足量金屬與酸反應(yīng)的；等質(zhì)量的足量金屬與酸反應(yīng)殊途同歸。殊途同歸。3.金屬和鹽溶液反應(yīng)后濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬；金屬和鹽溶液反應(yīng)后濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬；濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金

18、屬的鹽濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的鹽(以及第一個(gè)反應(yīng)生成以及第一個(gè)反應(yīng)生成的可溶性鹽的可溶性鹽)。4.排列金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，我們可以利用金屬和酸的反應(yīng)、排列金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，我們可以利用金屬和酸的反應(yīng)、金屬和鹽溶液的反應(yīng)，還可以利用加入金屬的先后順序。金屬和鹽溶液的反應(yīng)，還可以利用加入金屬的先后順序。接近中考接近中考1. 【2010 21】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是（函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相

19、關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是（ ）A金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)B若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂C若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多o氫氣質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間甲乙AC2.【2012 26（3）】將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是_，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前_（選填“增大”、

20、“減小”或“不變” ）。3.【2009 20】在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅銅減小BC4.【2010 16】某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）。下列判斷中，錯(cuò)誤的是（ ）A通過上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序B若增加一個(gè)銅鋅活動(dòng)性比較的實(shí)驗(yàn)，則可判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序C通過實(shí)驗(yàn)和的反應(yīng)劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅