第二講化學(xué)中的物理量及其應(yīng)用

1、第1節(jié) 化學(xué)中的常用計(jì)量教學(xué)目的：1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。2.了解物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等概念的意義。3.掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)量之間的關(guān)系及相互之間的換算。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)梳理1物質(zhì)的量及其單位摩爾1.物質(zhì)的量：(1)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把

2、一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。它是一個(gè)口頭上或書(shū)面表達(dá)都不可分割的專(zhuān)用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。它是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量。它的單位是摩爾，符號(hào)為n，在希臘語(yǔ)中它是“堆量”的意思。(2)物質(zhì)的量只能用來(lái)描述分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。(3)物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)0.012kgC-12含的碳原子數(shù)，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位摩爾。當(dāng)某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與NA相同時(shí)，則該粒子物質(zhì)的量為1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 數(shù)是6.02

3、5;1023個(gè)，含氫原子1.204×1024個(gè)2.摩爾(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，它們的關(guān)系正如長(zhǎng)度與米，質(zhì)量與克一樣。(2)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類(lèi)，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。2.摩爾質(zhì)量1.1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量1 mol 任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅個(gè)粒子，但由于不同的粒子質(zhì)量不同，故1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不同。C-12 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol C-12 的質(zhì)量為 12 g ，由此根據(jù)氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量可推出 1 mol O的質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的

4、量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。3物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系÷M×M×NA÷NAmnN利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可進(jìn)行三者的相互求算。4氣體摩爾體積1、追根尋源：決定物質(zhì)體積大小的因素在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定于微粒的大小和微粒之間的平均距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的大小；當(dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的平均距離。氣體體積的大小主要決定于氣體分子的平均距離。氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有怎樣的關(guān)系？ 在其他條件不變

5、時(shí)，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。2、氣體摩爾體積：定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式：VmV/n，常用單位:L/mol 標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況;b、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體;d、數(shù)值約為22.4L/mol應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：氣體體積V物質(zhì)的量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M密度式量Mr、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：nV/22.4L/mol、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：Vm （22.4L/mol）/M、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度

6、：M/22.4L/mol、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m VM/22.4L/mol、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M22.4L/mol、據(jù)氣體標(biāo)況下的溶解度，求飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度（略）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa。5.物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.符號(hào)：CB常用單位：mol/L數(shù)學(xué)表達(dá)式 CBnB/V （二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用實(shí)驗(yàn)儀器：認(rèn)識(shí)儀器容量瓶；規(guī)格：100ml標(biāo)識(shí)：200C100ml；使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配置相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗(yàn)是否漏

7、水容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體2. 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。稱量。（固體一般用托盤(pán)天平，液體用量筒或滴定管）溶解（或稀釋?zhuān)┰跓羞M(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。移液，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。3. 誤差分析：步驟具體情況影響稱或量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤(pán)（且使用了游碼）偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶

8、質(zhì)時(shí)）偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度偏高定容時(shí)仰視刻度偏低(三)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。1. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算，包括已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積求濃度。配制一定濃度溶液時(shí)所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為：Cn/V例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？m0.5L×0.1mol/L×250g/mol12.5g2. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。例1

9、：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?C（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）18.4mol/L3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。例1：將250ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？C（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）7.67mol/L（四）氣體溶解的計(jì)算例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a體積氨氣溶解于b體積水中得溶液密度為d g/mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度及

10、溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？C1000ad/（17a+22400b） mol/Lw17a/（17a+22400b）(五)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)相應(yīng)組成粒子的數(shù)目之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。格式歸納：在化學(xué)方程式中，列比例計(jì)算時(shí)要保持“上下一致，左右相當(dāng)”的原則。即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過(guò)物質(zhì)的量來(lái)相互轉(zhuǎn)化。例題1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需 H2SO4的質(zhì)量是多少？2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O2mol1mol0.1moln（

11、H2SO4）n（H2SO4）0.1mol×1mol/2mol0.05molm（H2SO4）98g/mol×0.05mol4.9g6.阿伏加德羅律的應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 L / mol進(jìn)行計(jì)算，這時(shí)可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來(lái)計(jì)算。由這一定律可知：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子；同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體

12、體積比。與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應(yīng)掌握：1、同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：。2、同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。即：。3、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：。4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即：。5、同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比。即：。6、當(dāng)溫度相同，物質(zhì)的量也相同時(shí)，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。即：。7.有關(guān)氣體的幾個(gè)量的求解策略(1)關(guān)于氣體的相

13、對(duì)密度。氣體的相對(duì)密度是指兩種氣體的密度比。D故相對(duì)密度可以看作是氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比。因此，相對(duì)密度單位為1，是一個(gè)微觀量。利用相對(duì)密度可求氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr1D×Mr2若以空氣作標(biāo)準(zhǔn)，則為：Mr 29 D空，若是氫氣作標(biāo)準(zhǔn)，則為：Mr 2。(2)求氣態(tài)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量(1) 物質(zhì)的量定義法：M(2) 密度法：Mr×22.4 mol / L (3) 質(zhì)量體積法：M×22.4 mol / L(4) 相對(duì)密度法：Mr1D×Mr2；Mr 29 D空，Mr 2。(微觀法)(3)求混合氣體(氣體間不發(fā)生反應(yīng))的平均摩爾質(zhì)量或平均相對(duì)分子

14、質(zhì)量(1) 物質(zhì)的量定義法：(2) 密度法：×22.4 mol / L(3) 平均量法：混合氣體可看成一種氣體，不過(guò)平均分子量應(yīng)按下式計(jì)算：M1×n1%M2×n2%M1×V1%M2×V2%8.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的二關(guān)系 同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。(1) 有關(guān)量綱式：c；mV×r×w；mc×V×M(2) 用濃溶液A(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)配制稀溶液B(用物質(zhì)的量濃度表示)求所需濃溶液的體積VAcB×VB

15、×M wA×VA×rA(mol / L)(L)(g / mol)%(mL)(g / cm3)(3) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算令V1L1000 mL，則得：c (4) 稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。m濃×w濃 m稀×w稀V濃×r濃×w濃 V稀×r稀×w稀c濃×V濃 c稀×V稀(5) 混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m1×w1% m2×w2% m3×w3% ，式中,m1m2 m3(質(zhì)量有加和性)若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)

16、，即V1V2 ¹V3(體積沒(méi)有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來(lái)計(jì)算。二、典型例題例1：已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。解析：依題意，1molFe為56g，而1molFe約有6.02×1023個(gè)鐵原子。則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為：例2：在24g碳原子中，所有碳原子的電子數(shù)為個(gè)。解析：本題解題思路是：mnN電子數(shù)。一個(gè)碳原子有6個(gè)電子，故總電子數(shù)為：6×1.204×10247.224×1024個(gè)例3：2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后，所得的溶液中，要使每100個(gè)水分子中溶解有1個(gè)Na+，求所需水的質(zhì)量。解析：2.3g Na為0

17、.1mol，產(chǎn)生的Na+也為0.1mol。 設(shè)與0.1molNa反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量為xmol，生成NaOH的物質(zhì)的量為ymol。2Na + 2H2O= 2NaOH +H246g 2mol 2mol2.3g x y 列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。生成0.1molNaOH在水中完全電離，故溶液中有0.1mol的Na+。設(shè)與0.1mol Na+配比的水的物質(zhì)的量為zmol。則有：N(Na+)N(H2O)=n(Na+)n(H2O)11000.1z，解得：z=10mol。所以，總共需H2O的物質(zhì)的量為：x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。m(H2O)=n(H2O) &

18、#215;M(H2O)=10.1mol×18g/mol=181.8g。延伸點(diǎn)撥：由本題求解過(guò)程可知，物質(zhì)的量起到了微觀與宏觀的橋梁作用。例4：某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是。解析：n(Na+)=。根據(jù)電離方程式：Na2SO4= 2Na+SO42- 有，以n(SO42-)=n(Na+)×=0.05mol×=0.025mol。例5：4時(shí)某一滴管滴出30滴水，體積為amL，則每滴水中所含的水分子數(shù)為A BC D解析：30滴水的體積為a mL，即ag，物質(zhì)的量為，所含的水分子數(shù)為個(gè)，因此D正確。例6：下列關(guān)于物質(zhì)的量

19、的敘述中，錯(cuò)誤的是A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012 kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.02×1024個(gè)電子解析：因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯(cuò)誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023 mol1，所以B的敘述是對(duì)的。根據(jù)規(guī)定，“

20、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時(shí)，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne也應(yīng)含有10×6.02×1023個(gè)電子，所以D的敘述是正確的。答案：AC。例7：由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57解析：由于CO與N2具有相同的分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對(duì)分質(zhì)量?jī)H由CO2和H2來(lái)決定，CO的量可以任意。由十字交叉法：2C

21、O2：H2：442826162616即C、D都符合，故選C、D。例8：(2003年全國(guó))A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mAmB+mC，nA(HCl)nB(HCl)+ nC(HCl）。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫(xiě)出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式。(3)A的正確選擇有種，其化學(xué)式為：。(4)若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式

22、依次是，mBmC1。（保留2位小數(shù)）解析：(1)IA、IIA族短周期元素有Li、Na、Be、Mg故碳酸鹽名稱為碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂。(2)nA(HCl)=2n(A) nB(HCl)=2n(B) nC(HCl)=2n(C)故 即 即MAMBMC若MA<MB則MA>MC此時(shí)MC<MA<MB ；若MA>MB則MA<MC此時(shí)MB<MA<MC(3)M(Li2CO3)=74g·moL1，M(BeCO3)=69g·moL1M(Na2CO3)=106g·moL1，M(MgCO3)=84g·moL1故A的選擇有2種

23、，Li2CO3 和MgCO3。(4)A為IIA族的碳酸鹽，則A為MgCO3，B為IIA族，則B為BeCO3，此時(shí)C只能為Na2CO3。 整理，得，代入得mB:mC=1:1.05答案：(1)碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂(2)或MBMAMC；MCMAMB(3)2種 Li2CO3 MgCO3(4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05例9：在25101kPa下，將15L02通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣中，V（CO）=_L,V(H2)=_L。 (2)若剩余氣體體積為aL，則原CO和H2的混

24、合氣中，V（CO）:V（H2）=_。 (3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是_。解析：由反應(yīng)原理2CO+O2=2CO2在同溫、同壓下CO和H2的混合氣體 2H2+O2=2H2O 完全燃燒耗O2的體積為混合氣體的1/2，即V(CO)+V(H2)=2V(O2)(1)當(dāng)V(CO)+V(H2)=10L時(shí)，要使其完全燃燒，必須有V(O2)5L。已知V(O2) =15L，則O2過(guò)量10L。又因反應(yīng)后剩余氣體的體積是15L，在25、101KPa條件下，水的狀態(tài)為液體，則剩余氣體為CO2和O2的混合氣。故反應(yīng)生成的二氧化碳的體積V(CO2)5L，則由反應(yīng)原理得：V(CO)=5L，V(H2)=10V(C

25、O) =5L。(2)由題(1)可以推理得：V(CO2)(a10)L；依反應(yīng)原理有V(CO)(a10)L；V(H2)=10L(a10)L =(20a)L。則V(CO) :V(H2) (a10) : (20a)。(3)由題(2)結(jié)論有：(a10):(20a)>0；即(a10)>0，20a>0，所以10 <a<20。例10：在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為。(2)用m

26、、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析：這是一道只給出抽象符號(hào)的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問(wèn)題。解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從未知求問(wèn)的概念出發(fā)，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號(hào)表示的相互換算。答案：(1)S=×100 g(2)c=1000 mL·L1××=mol·L1(3)c=0.25 dw mol·L1(4)w%=歸納小結(jié)：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)的換算關(guān)系第2節(jié) 利用化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目的：1知道獨(dú)立反應(yīng)、平行反應(yīng)與多步反應(yīng).2掌握平行反應(yīng)、多步反應(yīng)的一些計(jì)算方法.3會(huì)進(jìn)行過(guò)量分析、判斷，掌握一些過(guò)量計(jì)算的方法教學(xué)重點(diǎn)：應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型教學(xué)難點(diǎn)：應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)梳理1.