電解質溶液習題及解析

1、電解質溶液作業(yè)參考解析1. 根據(jù)酸堿質子理論，下列說法不正確的是 A. 酸堿反應的實質是兩對共軛酸堿對之間的質子傳遞反應 B. 共軛酸堿對中，共軛酸的酸性越強，則其共軛堿的堿性越弱 C. 酸堿反應時，強酸反應后變?yōu)槿跛?D. 兩性物質既可以給出質子，也可以接受質子【C】根據(jù)酸堿質子理論，共軛酸和共軛堿之間，若共軛酸越容易給出質子，其酸性越強，那么共軛酸給出質子后生成的共軛堿就越難得到質子，表現(xiàn)為堿性越弱；酸堿反應的實質是兩對共軛酸堿對之間的質子傳遞反應，在反應過程中，反應物中的酸給出質子后生成其共軛堿，反應物中的堿得到質子生成其共軛酸。2. 根據(jù)酸堿質子理論，下列化合物中不屬于兩性物質的是 A

2、. NH4Ac B. NaHCO3 C. C3H5O3Na(乳酸鈉) D. NH2CH2COOH(甘氨酸)【C】NH4Ac、NaHCO3和NH2CH2COOH是3個典型的兩性物質，乳酸是2-羥基丙酸，結構式為 ，由此可見乳酸為一元酸，所以C3H5O3-為一元堿。3. 已知相同濃度的電解質NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液，其pH值依次增大，則相同濃度的下列稀酸溶液中解離度最大的是 A. HA B. HB C. HC D. HD【A】首先，共軛酸堿對中共軛堿的堿性越強，其共軛酸的酸性越弱，反之共軛堿的堿性越弱，則其共軛酸的酸性越強。其次當酸的濃度相同時，解離度越大的酸，其酸性就越強，因此題中

3、所問其實就是這4種酸之中酸性最強的是哪個？根據(jù)題意，同濃度的NaA、NaB、NaC、NaD水溶液的pH值依次增大，因此它們的堿性是依次增強的，所以它們的共軛酸HA、HB、HC、HD的酸性就是依次減弱的。4. 三元酸H3PO4共三對共軛酸堿對，下列關于Ka、Kb的關系式中，正確的是 A. Ka1·Kb1 = Kw B. Ka1·Kb2 = Kw C. Ka1·Kb3 = Kw D. Ka2·Kb3. = Kw【C】H3PO4在水溶液中的三步質子傳遞反應分別如下： PO43-在水溶液中的三步質子傳遞反應分別為： 三對共軛酸堿對分別是：H3PO4-H2PO4-

4、；H2PO4- - HPO42-；HPO42- -PO43-。所以各組Ka、Kb的關系分別為：Ka1·Kb3 = Kw；Ka2·Kb2 = Kw；Ka3·Kb1 = Kw。5. 在0.10 mol·L-1 氨水溶液中加入下列哪種化合物后，溶液中OH-離子的濃度將會增大（忽略溶液體積變化）。 A. 加入一定量H2O B. 加入一定量NH4Cl晶體 C. 加入一定量冰醋酸HAc D. 加入一定量NaCl晶體【C】氨水中加入H2O后，雖然根據(jù)稀釋定律NH3·H2O的解離度會增大，但是根據(jù)一元弱堿溶液中OH-的計算最簡公式可知，溶液濃度越低，溶液中OH

5、-離子濃度越低；氨水中加入NH4Cl，由于同離子效應，氨水的解離程度會降低，所以溶液中OH-離子濃度降低；氨水中加入冰醋酸HAc，HAc會和氨水發(fā)生酸堿中和反應，從而造成溶液中OH-離子濃度降低；氨水中加入NaCl，由于鹽效應，氨水的解離度會略有增大，因此溶液中OH-離子濃度會增大。6. 0.40 mol·L-1 HAc溶液中的H+離子濃度是0.10 mol·L-1 HAc溶液中H+離子濃度的 A. 1倍 B. 2倍 C. 1.4倍 D. 4倍【B】根據(jù)公式，可得 所以是2倍。7. 下列化合物中各稀水溶液的pH值與其配制濃度基本無關的是 A. NaOH B. HAc C.

6、NaAc D. NH4Ac【D】根據(jù)“兩性物質溶液的pH值與其起始濃度基本無關”可知，四種化合物中NH4Ac是兩性物質，所以選擇D。如果將題改為“下列化合物在加入少量水稀釋后pH值改變最小的是哪個”，同樣應該選擇兩性物質D。那么再請思考，在加同量的水稀釋時，同濃度的強酸（堿）與弱酸（堿）相比，哪種溶液的pH值改變較小呢？8. 已知三元酸H3A的Ka1 = 5.5×10-3，Ka2 = 1.74×10-7，Ka1 = 5.13×10-12。則0.10 mol·L-1 H3A溶液中HA2-離子的平衡濃度為 A. 2.35×10-2 mol·

7、;L-1 B. 1.74×10-7 mol·L-1 C. 5.13×10-12 mol·L-1 D. 5.5×10-3 mol·L-1【B】根據(jù)“多元酸在水溶液中第二步質子傳遞反應所得共軛堿的濃度在數(shù)值上約等于Ka2”，應該選擇B。當然對于多元堿而言就是“多元堿在水溶液中第二步質子傳遞反應所得共軛酸的濃度在數(shù)值上約等于Kb2”。9. 已知H2CO3的Ka1 = 4.47×10-7，Ka2 = 4.68×10-11。將0.20 mol·L-1 Na2CO3溶液與同濃度的HCl溶液等體積混合，則混合后所得溶液

8、的pH值約為 A. 6.35 B. 8.34 C. 10.33 D. 7.65【B】要計算所得混合溶液的pH首先應正確判斷兩者混合后所得的反應產物，對于CO32-和H+的反應可能會有一下兩種： 這表明當CO32-和H+等量反應時產物為HCO3-，而當CO32-和H+ 反應的量為1:2時，反應產物為H2CO3。根據(jù)題意可知，參與反應的Na2CO3溶液和HCl溶液濃度相同、體積相同，因此兩者物質的量也相同，所以反應產物為HCO3-，這是一個兩性物質，應該根據(jù)公式來計算溶液的pH值。10. 常溫下，0.10 mol·L-1 HA溶液的pH值為3.0，則同溫下0.10 mol·L-1 NaA溶液的pH值為 A. 11.0 B. 10.0 C. 9.0 D. 8.0【C】根據(jù)題意可以判斷HA為一元弱酸，根據(jù)公式，可以首先求出HA的Ka。