第2章 第2節(jié) 第2課時(shí)

1、第二章第二節(jié)第2課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1(2019·吉林東北師大附中期中)按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示(D)n(Ag)n(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ABCD解析：銀離子在銀極上得電子，因此n(Ag)減小，硝酸根離子不參與反應(yīng)，因此n(NO)不變；a棒鐵失電子，質(zhì)量減小；b棒銀離子得電子生成銀單質(zhì)，質(zhì)量增大；溶液中每減少1 mol Ag，多0.5 mol Fe2，質(zhì)量減小。綜上所述，只有n(NO)不變，故D正確。2(2019·江蘇連云港高一檢測(cè))有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)

2、為Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，電池總反應(yīng)為Ag2OZn=2AgZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是(D)AZn為負(fù)極、Ag2O為正極B電池工作時(shí)，正極質(zhì)量逐漸減小C電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D電路中每通過(guò)0.2 mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5 g解析：根據(jù)兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)可判斷Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，A項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，正極Ag2O轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，質(zhì)量逐漸減小，B項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2O，故負(fù)極的質(zhì)量逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3鎳氫電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH

3、)2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(C)ANiO(OH)BNi(OH)2CH2DH2和NiO(OH)4目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如圖)。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C)A燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2O2D目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑5汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(B)AP

4、bO2是電池的負(fù)極BPb是負(fù)極CPbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)二、非選擇題6如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí))兩種。試回答下列問(wèn)題：(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_2H24e=4H_，正極_O24e4H=2H2O_；電池總反應(yīng)：_2H2O2=2H2O_。(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_2H24e4OH=4H2O_，正極_O24e2H2O=4OH_；電池總反應(yīng)：_2H2O2=2H2O_。7鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)為Cd2NiOOH2H2OCd(O

5、H)22Ni(OH)2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)放電時(shí)，還原反應(yīng)在_b_(填“a”或“b”)極進(jìn)行，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)Cd2e2OH=Cd(OH)2_，在放電過(guò)程中，正極附近的電解質(zhì)溶液堿性會(huì)_增強(qiáng)_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(2)鎳鎘廢舊電池必須進(jìn)行回收并集中處理，最主要的原因是_鎳鎘廢舊電池中殘留的Cd2、Ni2等重金屬離子易對(duì)土壤和水源造成污染_。能 力 提 升一、選擇題1已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O石墨：O2H2O2e=2OH下列說(shuō)法不正確的是(D)A鋅片作電池的負(fù)極B氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)C每轉(zhuǎn)移1 mol 電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6 LD

6、放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的OH不斷向正極移動(dòng)解析：從空氣鋅電池的電極反應(yīng)可知，鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨是正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗0.5 mol O2，每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗0.25 mol O2，轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L；放電時(shí)，在石墨電極(正極)產(chǎn)生OH，OH流向鋅片(負(fù)極)，在負(fù)極和鋅發(fā)生反應(yīng)，綜合分析，D項(xiàng)符合題意。2(2019·浙江嘉興海鹽中學(xué)月考)下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(C)A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再

7、生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化解析：太陽(yáng)能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接作用于工作馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實(shí)現(xiàn)了光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，A、D錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的負(fù)極上應(yīng)是H2參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；裝置X能利用光能實(shí)現(xiàn)H2、O2、H2O的循環(huán)再生，C正確。3鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液

8、的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡解析：A項(xiàng)，鋅銅原電池中鍋?zhàn)髡龢O，Cu2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，一段時(shí)間后，甲池的硫酸根濃度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，負(fù)極溶解的鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，且M(Zn2)>M(Cu2)，溶液質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜的存在，只是陽(yáng)離子移動(dòng)保持電荷守恒，錯(cuò)誤。4(2019·濰坊高一聯(lián)考)一種酸性乙醇電池，用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200左右供電時(shí)，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列關(guān)于該電

9、池的說(shuō)法正確的是(C)A通入乙醇的電極為該電池的正極B放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C該電池的正極反應(yīng)式為4HO24e=2H2OD該電池消耗0.2 mol C2H5OH時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol5將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線(xiàn)和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是(B)AMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2B鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的DAl是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出解析：A錯(cuò)，在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反

10、應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B對(duì)，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，因此不必處理。C錯(cuò)，該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流。D錯(cuò)，在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開(kāi)始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，NaOH過(guò)量，此時(shí)不會(huì)有Al(OH)3白色沉淀生成。6MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(C)AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反

11、應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)解析：A項(xiàng)中Mg電極應(yīng)為電池負(fù)極；B項(xiàng)中H2O2在石墨電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)中石墨電極處的電極反應(yīng)式為：H2O22e=2OH；D項(xiàng)中溶液中Cl應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)。二、非選擇題7(2019·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)Cu2e=Cu2_；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_0.05NA(或3.01×1022)_。解析：(1)由反應(yīng)“2AgCu=Cu22Ag”可知

12、，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。(2)當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，n(Ag)0.05 mol，根據(jù)電極反應(yīng)Age=Ag，可知導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，數(shù)目為3.01×1022。8LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)鋰_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)Lie=Li_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)2SOCl24e=4ClSSO2_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)SOCl2H2O=SO22HCl_；(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)_。解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可