人教版九年級化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘必考點(diǎn)過關(guān)+中考高頻考點(diǎn)真題課件(32張PPT)

1、人教版九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)人教版九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)一：分子和原子考點(diǎn)一：分子和原子1 1、分子、分子(1)(1)定義：分子是保持物質(zhì)定義：分子是保持物質(zhì)_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性質(zhì)?；拘再|(zhì)。_；_，且溫度越高，且溫度越高，_；分子之間都有一定的分子之間都有一定的_，且溫度越高，分子間的，且溫度越高，分子間的_；同種分子的性質(zhì)同種分子的性質(zhì)_，不同種分子的性質(zhì)，不同種分子的性質(zhì)_?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 最小最小 質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小 在不停地運(yùn)動在不停地運(yùn)動 運(yùn)動越快運(yùn)動越快 間隔間隔 間隔間隔 越大越大 相同相同 不同不

2、同 2.2.原子原子(1)(1)定義：定義：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性質(zhì)?；拘再|(zhì)。質(zhì)量和體積都質(zhì)量和體積都_。在不斷在不斷_。原子之間有一定的原子之間有一定的_。化學(xué)變化化學(xué)變化 最小最小 很小很小 運(yùn)動運(yùn)動 間隔間隔 3 3、分子、原子聯(lián)系與區(qū)別、分子、原子聯(lián)系與區(qū)別1 1正確理解分子、原子的正確理解分子、原子的“三點(diǎn)提醒，三個誤區(qū)三點(diǎn)提醒，三個誤區(qū)”(1)(1)三點(diǎn)提醒。三點(diǎn)提醒。要明確分子、原子概念中要明確分子、原子概念中“最小最小”的含義；分子是保持物質(zhì)的含義；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒；化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒

3、；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分；分；化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子成新的分子( (或新物質(zhì)或新物質(zhì)) )的過程。的過程。(2)(2)三個誤區(qū)。三個誤區(qū)。誤區(qū)誤區(qū)1 1：只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微而對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，則原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最

4、小微粒。粒。誤區(qū)誤區(qū)2 2：原子是不可再分的最小微粒：原子是不可再分的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子還可以分成原子核和核外電子。還可以分成原子核和核外電子。誤區(qū)誤區(qū)3 3：原子只能構(gòu)成分子：原子只能構(gòu)成分子原子既可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，還可以通過得失原子既可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，還可以通過得失電子形成離子。電子形成離子。1 1、原子的結(jié)構(gòu)：、原子的結(jié)構(gòu)：在原子中，核電荷數(shù)在原子中，核電荷數(shù)=_=_=_=_。原子原子原子核原子核( (帶帶_電電) )質(zhì)子質(zhì)子( (帶帶_電電) )_(_(不帶

5、電不帶電) )_(_(帶帶_電電) )正正 正正 中子中子 核外電子核外電子 負(fù)負(fù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)2 2、核外電子的排布、核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層電子層 電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3.3.離子的形成離子的形成(1)(1)定義：帶電荷的原子定義：帶電荷的原子( (或原子團(tuán)或原子團(tuán)) )。 陽離子：帶陽離子：帶_的離子，如鎂離子的離子，如鎂離子_ ( (填離子符號，下同填離子符號，下同) )、銨根離子、銨根離子_ 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如氯離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如氯離子_、 碳酸根離子碳

6、酸根離子_(3)(3)離子符號表示的意義。離子符號表示的意義。(2)(2)分類分類正電荷正電荷 MgMg2+2+ NHNH4 4+ + ClCl- - COCO3 32-2- 一個鎂離子帶一個鎂離子帶2 2個單位正電荷個單位正電荷 2 2個鎂離子個鎂離子 4 4、相對原子質(zhì)量。、相對原子質(zhì)量。定義：國際上是以定義：國際上是以_作為標(biāo)準(zhǔn)，作為標(biāo)準(zhǔn)，_跟它相比所得到的比值，符號為跟它相比所得到的比值，符號為_。計(jì)算公式計(jì)算公式相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= = _ _原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量上，相對原子質(zhì)量_+_+_。碳碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 1/12

7、 其他其他 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 A Ar r 11212該種元素的一個原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子 數(shù)數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 微粒微粒區(qū)別區(qū)別與聯(lián)系與聯(lián)系 原子原子 離子離子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 構(gòu)成微粒間構(gòu)成微粒間的關(guān)系的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核核外電子數(shù)外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核核外電子數(shù)外電子數(shù)電性電性 不顯電性不顯電性 顯正電性顯正電性 顯負(fù)電性顯負(fù)電性 粒子符號粒子符號表示法表示法 用元素符號表示，用元素符號表示，如如NaNa、S S 用離子符號表用離子符號表示，如示，如NaNa 用離子符號表示，用離

8、子符號表示，如如S S2-2-相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系 陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子 5.5.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系得電子得電子失電子失電子 原子形成離子過程中的原子形成離子過程中的“變變”與與“不變不變”原子原子 陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子 舉例舉例改變改變的是的是 核外的電子數(shù)減少，電子層核外的電子數(shù)減少，電子層數(shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閿?shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閹д妿д?核外的電子數(shù)增加，由不核外的電子數(shù)增加，由不帶電變?yōu)閹ж?fù)電帶電變?yōu)閹ж?fù)電不變不變的是的是 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量和相

9、對原子質(zhì)量 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)量 考點(diǎn)三：元素考點(diǎn)三：元素1.1.元素元素(1)(1)概念。概念。具有相同具有相同_(_(即核內(nèi)即核內(nèi)_)_)的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。(2)(2)在地殼中的含量。在地殼中的含量。居前四位的元素為：居前四位的元素為：_(_(由多到少的順序由多到少的順序) )。核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵 (3)(3)元素符號表示的意義。元素符號表示的意義。宏觀：表示一種元素；宏觀：表示一種元素；微觀：表示這種元素的一個原子。微觀：表示這種元素的一個原子。如如H

10、H：宏觀表示：宏觀表示_；微觀表示；微觀表示_。若元素符號前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號只能表示若元素符號前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號只能表示_。如。如2H2H表示表示_。氫元素氫元素 一個氫原子一個氫原子 該原子該原子 的個數(shù)的個數(shù) 2 2個氫原子個氫原子 2.2.元素周期表元素周期表(1)(1)原子序數(shù)：按元素原子的原子序數(shù)：按元素原子的_遞增的順序給元素編遞增的順序給元素編 號，且原子序數(shù)號，且原子序數(shù)=_=_=_=_。(2)(2)每一格信息每一格信息( (以碳元素為例以碳元素為例) )。核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù) 元素符號元素符號 相對原子質(zhì)量

11、相對原子質(zhì)量 元素名稱元素名稱 3 3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系項(xiàng)項(xiàng) 目目元元 素素原原 子子區(qū)區(qū)別別描述描述方法方法 宏觀概念，只講種類，宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)不講個數(shù)如水是由氫元素、氧元如水是由氫元素、氧元素組成的素組成的微觀概念，既講種類，微觀概念，既講種類，又論個數(shù)又論個數(shù)如金屬鎂是由大量的鎂如金屬鎂是由大量的鎂原子構(gòu)成的原子構(gòu)成的使用使用范圍范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成表示物質(zhì)的宏觀組成 表示物質(zhì)或分子的微觀表示物質(zhì)或分子的微觀構(gòu)成構(gòu)成項(xiàng)項(xiàng) 目目元元 素素原原 子子聯(lián)系聯(lián)系 (1)(1)元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上。元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上。(2)(2)原

12、子的核電荷數(shù)決定了元素的種類，即同種元素原子的核電荷數(shù)決定了元素的種類，即同種元素原子的核電荷數(shù)相同。原子的核電荷數(shù)相同。(3)(3)原子是元素的最小單位，元素是原子的一個歸類原子是元素的最小單位，元素是原子的一個歸類集體。集體。提示提示 營養(yǎng)品、保健品中的鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素營養(yǎng)品、保健品中的鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的 考點(diǎn)一：分子與原子考點(diǎn)一：分子與原子【高頻考點(diǎn)】【高頻考點(diǎn)】分子、原子的概分子、原子的概念、性質(zhì)及應(yīng)用等念、性質(zhì)及應(yīng)用等中考高頻考點(diǎn)真題中考高頻考點(diǎn)真題1、（、（2015重慶）涂改液用量雖少

13、毒性卻不小重慶）涂改液用量雖少毒性卻不小大多數(shù)涂改液在使用時會聞到特殊的氣味，大多數(shù)涂改液在使用時會聞到特殊的氣味，從分子的角度可以解釋為（）從分子的角度可以解釋為（）A 分子可以再分分子可以再分B 分子之間有間隔分子之間有間隔C 分子在不斷運(yùn)動分子在不斷運(yùn)動D 分子可以構(gòu)成物質(zhì)分子可以構(gòu)成物質(zhì)C2、（、（2015綿陽）把磨得很光滑的鉛片和金片綿陽）把磨得很光滑的鉛片和金片緊壓在一起，在室溫下放置緊壓在一起，在室溫下放置5年后再將它們切開，年后再將它們切開，可以看到它們相互滲入約可以看到它們相互滲入約1mm深深這個現(xiàn)象說明（）這個現(xiàn)象說明（）A固體分子在不停地運(yùn)動固體分子在不停地運(yùn)動B溫度越高

14、，固體分子運(yùn)動越劇烈溫度越高，固體分子運(yùn)動越劇烈C固體分子之間存在著引力和斥力固體分子之間存在著引力和斥力D固體分子之間只有引力，沒有斥力固體分子之間只有引力，沒有斥力A3、（、（2015菏澤）對于下列說法，菏澤）對于下列說法，有關(guān)微觀解釋正確的是（）有關(guān)微觀解釋正確的是（）A水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)B化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是分子破裂原子化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是分子破裂原子重新組合重新組合C將水加熱變成水蒸氣，體積變大，將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因?yàn)樗肿芋w積變大是因?yàn)樗肿芋w積變大D花香四溢

15、主要是因?yàn)榉肿娱g有間隔花香四溢主要是因?yàn)榉肿娱g有間隔B4 4、下列生活中常見現(xiàn)象用微觀粒子特性解釋不正確的是、下列生活中常見現(xiàn)象用微觀粒子特性解釋不正確的是( )( )現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋解釋 A A 溫度計(jì)中的水銀球受熱體積膨脹溫度計(jì)中的水銀球受熱體積膨脹 汞原子受熱體積變大汞原子受熱體積變大 B B 25 m25 m3 3的石油氣在加壓情況下可的石油氣在加壓情況下可裝入容積為裝入容積為0.024 m0.024 m3 3的鋼瓶中的鋼瓶中 氣體分子間間隔大，氣體分子間間隔大，易于壓縮易于壓縮C C 一小匙蔗糖放入一小匙蔗糖放入20 mL20 mL水中很快水中很快就就“消失消失” ” 分子在不斷運(yùn)動分

16、子在不斷運(yùn)動 D D 晴天晾曬衣服比陰天更易干燥晴天晾曬衣服比陰天更易干燥 溫度升高，分子運(yùn)動溫度升高，分子運(yùn)動速率加快速率加快A 考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)【高頻考點(diǎn)】【高頻考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；原子原子的結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及應(yīng)用；離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及應(yīng)用；離子的結(jié)構(gòu)、分類及離子符號的書寫的結(jié)構(gòu)、分類及離子符號的書寫等等1、（、（2015廣州）廣州） 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）A.容易得到電子容易得到電子 B.屬于非金屬原子屬于非金屬原子C.核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為11 D.最外層電子數(shù)為最外層電子

17、數(shù)為11C2、（、（2015呼和浩特）如圖是某元素的呼和浩特）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（）中的單元格，下列說法不正確的是（） A.該元素屬于金屬元素該元素屬于金屬元素B.該原子在化學(xué)變化中容易失去電子該原子在化學(xué)變化中容易失去電子C.該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動空間該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動空間D.該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定D3、（、（2015婁底）據(jù)自然雜志報道婁底）據(jù)自然雜志報道出一種以鍶（出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是）做鐘擺

18、的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答：示意圖如右圖所示，請回答：（1）鍶原子的核電荷數(shù)為）鍶原子的核電荷數(shù)為（2）鍶原子核外電子層數(shù)為）鍶原子核外電子層數(shù)為（3）鍶原子最外層容易）鍶原子最外層容易電子電子（填（填“得得”或或“失失”）385失失 考點(diǎn)三：元素考點(diǎn)三：元素【高頻考點(diǎn)】【高頻考點(diǎn)】元素的概念；元素的概念；元素對人體健康的影響；元元素對人體健康的影響；元素符號的書寫及含義等素符號的書寫及含義等1、（、（2015青島）豆類、動物青島）豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的這里的“鐵鐵”、“鋅鋅”是指（）是指（）A.原子原子 B.分子分子 C.元素元素 D.單質(zhì)單質(zhì)C2 2、下列化學(xué)符號中，既能表示一個原子，、下列化學(xué)符號