高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全《化學(xué)平衡》

1、-可編輯修改-高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全化學(xué)平衡1 .化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.單位有molL1min1或molL1s1（2）計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:. (X)=X的濃度變化量（molL，）時(shí)間變化量（s或min）注意化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位（molLT）和時(shí)間的單位（s、min或h）決定的,可以是mol-L1-smol-L1-min1或mol-L1-h在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性.對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度

2、變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.如對(duì)于下列反應(yīng):mA+nB=pC+qD有：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q成.（A）_（B）（C）.（D）mnpq化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值.在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率.有效碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子（或離子）之間要相互接觸并發(fā)生碰撞,但并不是反應(yīng)物分子（或離子）間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞.活化分子能量較高的、能夠發(fā)生有

3、效碰撞的分子叫做活化分子.說(shuō)明活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時(shí)必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞.活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù).當(dāng)溫度一定時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的.活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例反應(yīng)物本身的性質(zhì)小同的化學(xué)反應(yīng)后不同的反應(yīng)速率Mg粉和Fc粉分別投入等濃度的鹽酸中時(shí)，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，廣生Hb的速率較快濃度其他條件/、變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大（減?。┰龃螅p小）反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（減少），有效碰撞次

4、數(shù)增多（減少），但活化分子百分?jǐn)?shù)不變氣、固反應(yīng)或固、固反應(yīng)時(shí)，固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)，而與固體量的多少無(wú)關(guān).改變固體的量不影響反應(yīng)速率壓強(qiáng)溫度時(shí)，對(duì)于后氣體參加的反應(yīng)，增大（減?。簭?qiáng)，反應(yīng)速率增大（減小）改變壓強(qiáng)，實(shí)際是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變改變壓強(qiáng)，不影響液體或固體之間的反應(yīng)速率溫度升高（降低）反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大（減?。┩ǔＣ可?0C,反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍升溫，使反應(yīng)速率加快的原因有兩個(gè)方圓：a.升溫后，反應(yīng)物分子的能量增加，部分原來(lái)能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子白分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多

5、（主要方面）；b.升高溫度，使分子運(yùn)動(dòng)加快，分子間的碰撞次數(shù)增多（次要方回）催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：降低了反應(yīng)所需的能量（這個(gè)能量叫做活化能），使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物顆粒的大小等將反應(yīng)混合物進(jìn)行光照、將塊狀固體粉碎等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率AgBr、HClQ、濃HNQ等見(jiàn)光分解加快，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈2 .化學(xué)平衡化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡研究的對(duì)象：可逆反應(yīng)的規(guī)律.可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)用可逆符號(hào)“三=

6、”表示.說(shuō)明a.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實(shí)際上是朝著同方向進(jìn)行的，例如NaOH+HCl=NaCl+H2Qb.有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進(jìn)行時(shí)才可能是可逆反應(yīng).如CaCO波熱分解時(shí)，若在敞口容器中進(jìn)行,則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為:CaCO 211- CaO+ CQCaCQ-CaQ+T;若在密閉容器進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為:CQ可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底.可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物.（2）化學(xué)平衡狀態(tài).定義：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和

7、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài).化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過(guò)程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開始時(shí)只有反應(yīng)物而無(wú)生成物，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時(shí)Y正最大而Y逆為0.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則丫正越來(lái)越小而Y逆越來(lái)越大.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，V正=丫逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）也不再發(fā)生變化，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).化學(xué)平衡的特征：“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，即Y正=丫逆W0.“等”：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Y正=Y逆，這是一

8、個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì).Y正=Y逆的具體含意包含兩個(gè)方面：a.用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相等；b.用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，某一反應(yīng)物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.“定”：達(dá)平衡時(shí)，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量比（或物質(zhì)的量之比、體積比）一定；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）一定；對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不改變.同時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)：氣體的總體積（或總壓強(qiáng)）一定；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定；恒壓時(shí)

9、氣體的密度一定（注意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個(gè)結(jié)論判斷是否達(dá)到平衡）.“變”.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變，使各組分的質(zhì)量（體積、摩爾、壓強(qiáng)）分?jǐn)?shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至在新的條件下達(dá)到新的平衡（注意：若只是濃度或壓強(qiáng)改變，而V正仍等于V逆，則平衡不移動(dòng)）.反之，平衡狀態(tài)不同的同一個(gè)可逆反應(yīng)，也可通過(guò)改變外界條件使其達(dá)到同一平衡狀態(tài).化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無(wú)關(guān).對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài).具體包括：a.當(dāng)了T、V一定時(shí)，按化學(xué)方程式中各物

10、質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，則不同起始狀態(tài)最終可達(dá)到同一平衡狀態(tài).b.當(dāng)TP一定（即V可變）時(shí)，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變（此時(shí)在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等），則不同的起始狀態(tài)最終也可達(dá)到同一平衡狀態(tài).如在恒溫、恒壓時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：Nk+3H2,-2NH,在下列起始量不同情況下達(dá)到的是同一平衡狀態(tài).N2H2NHA1mol3mol0B0.5mol1.5mol0C002molD1mol3mol2molc.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后

11、，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會(huì)達(dá)到同一平衡狀態(tài).如：H2（g）+I2（g）-2HI（g）等.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)mA(g)+nB(g)J.pC(g)+qD(g)反應(yīng)混合物中各組分的含量各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)-/E達(dá)平衡狀態(tài)各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡狀態(tài)總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定達(dá)平衡狀態(tài)Y正上丁Y逆的關(guān)單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA,同時(shí)生成mmolA,達(dá)平衡狀態(tài)系單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA(或nmolB),同時(shí)消耗pmolC(或qmolD),既丫正=丫逆達(dá)平衡狀態(tài)認(rèn)A):v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q,止匕

12、時(shí)Y正不f等于Y逆不一定達(dá)平衡狀態(tài)單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC(或qmolD)同時(shí)消耗了mmolA(或nmolB),此時(shí)均指丫正不一定達(dá)平衡狀態(tài)壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)達(dá)平衡狀態(tài)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)江不一定達(dá)平衡狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr當(dāng)m+np+q時(shí)，Mrte達(dá)平衡狀態(tài)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，Mrf不一定達(dá)平衡狀態(tài)混合氣體的密度恒溫、恒壓或恒溫、恒容時(shí)，密度f(wàn)不一定達(dá)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常

13、數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù).用符號(hào)K表本.平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)，pC(g)+qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：c(C)pc(D)qlxmc(A)mc(B)n注意：a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物AB和生成物CD的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度.b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度看做是一高說(shuō)個(gè)常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中.例如，反應(yīng)在高溫下Fe3Q+4H2F-3Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=網(wǎng)小0)c(H2)又如，在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)CaCO(s)/&CaO

14、(s)+CO2T的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(CO2)c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).例如:Kic(NH3)2得ifil2NH-N2 + 3H 2K2_ 3_c(H2) c(N2)3c(N2) c(H2)c(NH3)21-N2 +2不論起始濃度（或壓強(qiáng)）和平衡濃度（或壓強(qiáng)）如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)均相同.K值隨溫度的變化而變化.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時(shí)，K值不變（而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強(qiáng)如何變化）；溫度不同時(shí)，K值不同.因此，在使用平衡常數(shù)K值時(shí)，必須指明反應(yīng)溫度.平衡表達(dá)式K值的意義：判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g

15、）-pC（g）+qD（g）,如果知道在一定溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個(gè)時(shí)刻時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度，就可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如果沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.將某一時(shí)刻時(shí)的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示.即:c（C）pc（D）q門Qc（A）mc（B）n當(dāng)Q=K時(shí)，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K,為使Q等于K,則分子（生成物濃度的乘積）應(yīng)增大，分母（反應(yīng)物濃度的乘積）應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右（正反應(yīng)方向）進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)Q>K時(shí)，則

16、反應(yīng)自右向左（逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài).表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度.K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（平衡時(shí)生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度?。?，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低.反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率=指定反應(yīng)物的起始量-指定反應(yīng)物的平衡量dnn0/-/100/0指定反應(yīng)物的起始量指定反應(yīng)物達(dá)平衡時(shí)的消耗量dnn0/=父100%指定反應(yīng)物的起始量說(shuō)明計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是molL-"、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL但必須注意保持分子、分母中單位的一致性.3 .影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

17、化學(xué)平衡的移動(dòng)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí).由于對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響不同，致使V正WV逆，則原有的化學(xué)平衡被破壞，各組分白質(zhì)量（或體積）分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，直至在新條件一定的情況下V正'=丫逆，而建立新的平衡狀態(tài).這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng).說(shuō)明（1）若條件的改變使Y正Y逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若條件的改變使Y正V逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).但若條件改變時(shí)，Y正仍然等于Y逆，則平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng).（2）化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動(dòng)，充分說(shuō)明了化學(xué)平衡是一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動(dòng)態(tài)

18、平衡.（3）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)而達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點(diǎn)是：新的平衡狀態(tài)的Y正或Y逆與原平衡狀態(tài)的Y正或Y逆不同；平衡混合物里各組分的質(zhì)量（或體積）分?jǐn)?shù)不同.影響化學(xué)平衡的因素（1） 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，若增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（即向生成物方向移動(dòng)）；若減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(即向反應(yīng)物方向移動(dòng)).特殊性：對(duì)于氣體與固體或固體與固體之間的反應(yīng)，由于固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體的量平衡不發(fā)生移動(dòng).如反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+

19、H2(g)達(dá)平衡狀態(tài)后,再加入焦炭的量，平衡不發(fā)生移動(dòng).說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，可用化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系來(lái)說(shuō)明.對(duì)于一個(gè)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，Y正=丫逆.若增大反應(yīng)物的濃度，則Y正增大，而，Y逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).如果減小生成物的濃度，這時(shí)雖然，Y正并未增大，但Y逆減小了，同樣也使，Y正Y逆，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).同理可分析出：增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用.例如，在硫酸工業(yè)里，常用過(guò)量的空氣使SO充分氧化，以生成更多的SO.(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影

20、響.一般規(guī)律：對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)(即相當(dāng)于縮小容器的體積)，則平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，若減小壓強(qiáng)(即增大容器的體積)，則平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng).特殊性：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體的濃度發(fā)生改變.例如可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)r-2HI(g)達(dá)平衡后，若加大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但由于容器體積減小，使平衡混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深(碘蒸氣為紫紅色).對(duì)于非氣態(tài)反應(yīng)(即無(wú)氣體參加和生成的反應(yīng))，改變壓強(qiáng)，此時(shí)固、液體的濃度未改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。恒

21、溫、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體，此時(shí)雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了，但平衡混合氣中各組分的濃度并未改變，所以平衡不移動(dòng).說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)際上是通過(guò)改變?nèi)萜鞯娜莘e，使反應(yīng)混合物的濃度改變，造成V正WY逆。而使平衡發(fā)生移動(dòng).因此，有時(shí)雖然壓強(qiáng)改變了，但V正仍等于V正，則平衡不會(huì)移動(dòng).對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，Y正、Y逆都會(huì)增大，減小壓強(qiáng)，Y正、Y逆都會(huì)減小，但由于Y正、Y逆增大或減小的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng).例如，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2Nhl(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)K為：c(NH|)2K1-3c(H2)c(N2)若將壓強(qiáng)

22、增至原來(lái)的2倍，則各組分的濃度增至原來(lái)的2倍.此時(shí)：2c(NH|)2_1c(NH|)22c(H2)K2 M) 2 ) c(H2)0上式的值仍與K值相等，即平衡不發(fā)生移動(dòng).2c(N2)-4c(H2)3c(N2)由于在一定溫度下，K值為常數(shù)，要使上式的值仍等于K,則必須使c(NH3)增大、c(N2)和c(H2)減小，即平衡向合成NH3的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng).對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，V正與V逆的變化程度相同，V正仍然等于y逆。，故平衡不發(fā)生移動(dòng).例如，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)-2HI(g)在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)K為：K:c(HI)21 c(H2)c(

23、I2)若將壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍，則各組分的濃度增至原來(lái)的2倍.此時(shí):2c(HI)2c(Hl3)2/(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，則使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng).說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)過(guò)程均有熱效應(yīng).對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng).當(dāng)升高(降低)溫度時(shí)，V正、V逆會(huì)同時(shí)增大(減小)，但二者增大(減小)的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng).(化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)(1)原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).(2) 勒夏特列原理適用的范圍：已達(dá)

24、平衡的體系(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等).勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系，如對(duì)于一個(gè)剛從反應(yīng)物開始進(jìn)行的氣相可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)總是朝著正反應(yīng)方向進(jìn)行的，由于未達(dá)平衡，也就無(wú)所謂平衡移動(dòng)，因而不服從勒夏特列原理.(3) 勒夏特列原理適用的條件：只限于改變影響平衡的一個(gè)條件.當(dāng)有兩個(gè)或兩個(gè)以上的條件同時(shí)改變時(shí)，如果這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向是一致的，則可增強(qiáng)平衡移動(dòng).但如果這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響不一致，則需分析哪一個(gè)條件變化是影響平衡移動(dòng)的決定因素.(4)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種

25、改變.也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑能同等程度地增大丫正、丫逆，因此，在一個(gè)可逆反應(yīng)中使用催化劑時(shí)，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間.但由于V正仍等于V逆，所以，使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不能改變平衡混合物中各組分的百分比組成.反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響若反應(yīng)物只有一種，如aA(g)MbB(g)+cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對(duì)大小.如：若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大；若avb+c,則A的轉(zhuǎn)化率減小.(2)若反應(yīng)物不只一種

26、，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g).則：若只增加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小.若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a.當(dāng)a+b=c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b.當(dāng)a+b>c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都減??；c.當(dāng)a+bvc+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡區(qū)別概念略略研究對(duì)象所有化學(xué)反應(yīng)只研究可逆反應(yīng)催化劑的影響使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)相互聯(lián)系在一定條件下，當(dāng)Y正=Y逆時(shí)，即說(shuō)明該

27、可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短；反應(yīng)速率小，達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)改變條件，若Y正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；問(wèn)樣，Y逆增大，平衡也不f向逆反應(yīng)方向移動(dòng).改變條件后，平衡究竟向哪一個(gè)方向移動(dòng)，只有比較出V正與V逆哪個(gè)更大后，才能確定平衡移動(dòng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計(jì)算的基本關(guān)系式對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q(2)各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)反應(yīng)物的平衡量

28、=起始量消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表小為：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始里/molabcd變化量/molxnxpxqxmmm平衡量/mola-xb-xc心d空mm達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率&(%):& (A)(或 B)=X 100%A(或B)的消耗濃度(molLA(或B)的起始濃度(molL方(A)(或B)=A囂黑黑：mol；X100%(A)(或ba霹黑黑；：m腎5%(5)在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)c(C)pc(D)qKc(A)mc(B)n(6)阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論:恒溫、恒容時(shí)：匹=旦，Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其

29、總物質(zhì)的量成正比；P2n2恒溫、恒壓時(shí)：5=旦，即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；V2n2恒溫、恒容時(shí)：工=也，即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相：2M2對(duì)分子質(zhì)量成正比.混合氣體的密度：混合氣體的總質(zhì)量m«口2_.混一容器的體積V(8)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算：Mr=M(A)a%+M(B)-b%+其中M(A)、M(B)分別是氣體AB的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體AB的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù).小一混合氣體的總質(zhì)量(g)Mr混合氣體總物質(zhì)的量(mol)4.合成氨條件的選擇合成氨條彳的選擇(1)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物均為氣體且正反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng).N2(g)+H2(g)-2NHH(g)(2)選擇適宜條件的目的：盡可能增大合成氨的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高氨的產(chǎn)率.選擇適宜條件的依據(jù)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律.選擇適宜條件的原則：既要注意外界條件對(duì)二者(合成氨的反應(yīng)速率和氨的產(chǎn)率)影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的矛盾性；既要注意溫