安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件

1、第一部分 基本概念專(zhuān)題二 氧化還原反應(yīng)備考提示 （3）專(zhuān)題備忘 （4）互動(dòng)課堂 （6）返回目錄 此題相對(duì)于以往高考試題不同，可能對(duì)今后的命題具有導(dǎo)向作用，值得重視。(1）加大了對(duì)高三選修本內(nèi)容的考查力度；(2)根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)并配平無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式； (3)突出了化學(xué)計(jì)算能力的考查。 備考提示備考提示返回目錄 1氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系(圖示如下) (1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； (2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)； (3)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； (4)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。 2氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)得失電子守恒規(guī)律。 (2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價(jià)

2、態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性。 專(zhuān)題備忘專(zhuān)題備忘返回目錄 (3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性還原劑還原產(chǎn)物。 如：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，還原性：CuFe2+。 (4)反應(yīng)先后規(guī)律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性Fe2+Br,當(dāng)通入有限量Cl2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化；但Cl2足量時(shí)，就可將Fe2+、Br一并氧化。 (5)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能相交。如KCl

3、O3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，而非1價(jià)，作還原劑的HCl是5 mol，而不是6 mol。 專(zhuān)題備忘專(zhuān)題備忘返回目錄 1氧化還原反應(yīng)的基本概念及其相互關(guān)系 例1詳見(jiàn)學(xué)生用書(shū) 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 2氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法及方程式的配平 (1)雙線橋法（常用于分析氧化還原反應(yīng)）注意箭頭的指向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向！ (2)單線橋法（常用于表示電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況）注意箭頭的指向！互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 (3)配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出有價(jià)態(tài)變化的元素的正、負(fù)化合價(jià)。 標(biāo)：標(biāo)出元素的化合價(jià)的變化，

4、即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。 等：用最小公倍數(shù)法，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。 平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例2 2 (1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 _+_+_+_+H2O 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_ (填“得到”或“失去”) _mol電子。 (4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _+_ 解析 首先分析題目給出的5中物質(zhì)的氧化性和還原性，氧化性較強(qiáng)的

5、物質(zhì)是HNO3，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)是FeSO4，結(jié)合題目給出的方程式的形式可知此反應(yīng)的反應(yīng)物為HNO3和FeSO4，生成物為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物質(zhì)的化合價(jià)變化情況：HNO3中的互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄N元素由+5價(jià)降低為+1價(jià)、FeSO4中的Fe元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，所以此反應(yīng)的氧化劑為HNO3、還原劑為FeSO4、1 mol HNO3電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol。根據(jù)化合價(jià)的變化利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律配平此反應(yīng)為24FeSO4+30 HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。 答案 （1）FeSO4+HNO3F

6、e(NO3)3+ Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）FeSO4 N （3）得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3 點(diǎn)評(píng) 氧化還原方程式的配平關(guān)鍵是分析元素化合價(jià)的變化與化合價(jià)升高和降低的數(shù)值，然后，用最小公倍數(shù)法，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 3氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算 例3 3 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合氣體1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。 （1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）

7、若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？ 解析 用觀察法便可配平此反應(yīng)方程式，并完成第一問(wèn)。（1）互動(dòng)課堂互動(dòng)課堂返回目錄 由方程式可知經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2剛好多1 mol，故列出如下數(shù)量關(guān)系。 （2）6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 6 mol 4 mol 28 g 0.3 mol 0.2 mol 1.4 g 由上可知參加反應(yīng)的一氧化氮和氨氣共只有0.5 mol，小于1 mol，說(shuō)明一種物質(zhì)過(guò)量，即多出的0.5 mol有可能是一氧化氮也有可能是氨氣。 若氨氣過(guò)量，則氨氣的總的物質(zhì)的量為 n(NH3)0.5 mol+0.2 mol0.7 mol，n(NO)0.3 mol； 若一氧化氮過(guò)量，