高三化學(xué)必修一上下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理（多篇）

1、高三化學(xué)必修一上下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理（多篇）高三化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理（篇一）一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(

2、5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞

3、上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。三、離子檢驗(yàn)離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgClSO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4高三化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理（篇二）一、金屬活動(dòng)性K>Ca>Na>Mg>

4、Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、Al2O3為XX氧化物，Al(OH)3為XX氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

5、熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)CO32+H+=HCO3HCO3+H+=CO2+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3+OH-=H2O+CO32與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=HCO3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCa2+CO32=CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、

6、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。高三化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理（篇三）一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量2、常見的放

7、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。二、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極

8、性共價(jià)鍵高三化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理（篇四）二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2=(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回XX和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件

9、下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2=(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2=(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)

10、2HCl+O21體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高三化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納（篇一

11、）1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1).離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。(2).離子反應(yīng)生成氣體。(3).離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。(4).離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2(6).生成絡(luò)離子的.反應(yīng)：FeCl3溶液與

12、KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+S2-=2Fe2+S總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未

13、參與反應(yīng)。3.離子反應(yīng)方程式的類型(1).復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。(2).氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3).鹽類水解的離子方程式。高三化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納（篇二）環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染(1)大氣污染大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈?。大氣污染的防治：合理?guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。(2)水污染水污染物：重金屬

14、(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。(3)土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx

15、。(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)高三化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納（篇三）(一)燃燒的一般條件1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化XX、三硝基甲苯、XX等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速

16、燃燒而爆炸)(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮?dú)庵腥紵?、鎂在二氧化碳中燃燒(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象1、氫氣在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰2、氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色火焰，瓶口有白霧。3、甲烷在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰4、酒精在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰5、硫在空氣中燃燒-微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。6、硫在純氧中燃燒-明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體7、硫化氫在空氣中燃燒-淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。8、一氧化碳在空氣中燃燒-藍(lán)色火焰9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮

17、，有黑煙11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。(四)、焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)操作)1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色2.鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察)高三化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納（篇四）1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)

18、物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng):所有的燃燒與緩慢氧化.酸堿中和反應(yīng).金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)).常見的吸熱反應(yīng):以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.高三化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納（篇五）1、原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2、元素化合價(jià)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由