2016年高三化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

1、第I卷（共 40 分）、單項選擇題（本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。）1 據(jù)報道，1995 年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂-239,并測知其原子核內(nèi)有 148 個中子?，F(xiàn)有 A 元素的一種同位素，比鎂一 239 的原子核內(nèi)少 54 個質(zhì)子 和 100 個中子，則 A 元素在周期表中的位置是（）2.3.第 3 周期第IA 族BC.第 5 周期第IA 族D在短周期元素中，原子最外電子層只有A.金屬兀素BC.稀有氣體元素D下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動狀態(tài)”的說法，錯誤的是第 4 周期第IA 族第 3 周期第HA 族1 個或 2 個電子

2、的元素是（）.非金屬元素?zé)o法確定為哪一類元素（）A.各原子軌道的伸展方向按 p、d、f 的順序分別為 3、5、7B. 只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋都確定時，電子運(yùn)動狀態(tài) 才能被確定下來C. 原子核外可能有兩個電子的運(yùn)動狀態(tài)是相同的D. 原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的4.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A.Na、Mg Al 原子最外層電子數(shù)依次增多B . P、S、Cl 元素最高正價依次升高C. N、O F 第一電離能依次增大D. Na、K、Rb 電負(fù)性逐漸減小5.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A.在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子B.在晶體中只要有陰離子就一定

3、要有陽離子C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低6. 下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A.C60和 SiO2熔化B . Mg 和 S 熔化 C .氯酸鉀和蔗糖熔化7. 下列敘述中，正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B. 凡單原子形成 的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D. 陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同&下列說法中正確的是A . BF3、NH3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形B.H-

4、Cl 的鍵能為 431.8J mol1, H I 的鍵能為 298.7J mol1，這可以說明 HCI 分子比HI 分子穩(wěn)定C. 可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D. 因為 N- H 鍵能比 P-H 大，所以 NH 沸點比 PH 高9. 最近科學(xué)家宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”實質(zhì)是（）A.分子間作用力B .氫鍵 C .非極性共價鍵D .極性共價鍵10.向盛有硫酸銅水溶液的 試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)

5、添加氨水，難溶物溶解 得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()D .碘和干冰升華x k b 1 . c o mA.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子CU（H2O）42+C. 該實驗?zāi)茏C明CU（NH）4廣比氫氧化銅穩(wěn)定D. 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+出孤對電子，NH 提供空軌道二、不定項選擇題（本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯

6、一個， 該小題就得 0 分。）11.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖所示是已合成的 最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. 該物質(zhì)的分子式為 SNB. 該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C. 該物質(zhì)在固態(tài)時形成原子晶體D. 該物質(zhì)與化合物 SzNa 互為同素異形體12.下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤物質(zhì)NaCIAIF3AICI3MgCbCOSiO2熔點/c80112915190(2.5x10 Pa)714-56.51723A. AlF3晶體是離子晶體，AICI3晶體是分子晶體B. AIF3晶體的晶格能小于 NaCI 晶體的

7、晶格能C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體13已知 X、Y 元素同周期，且電負(fù)性 X Y,下列說法錯誤 的是A.X 與 Y 形成化合物時，X 顯負(fù)價，Y 顯正價B. 第一電離能 Y 定小于 XC.最高價含氧酸的酸性：X 對應(yīng)的酸性弱于 Y 對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY 小于 HnX14.AB、C D E、F 為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中 A 與 E 同主族且能形 成離子化合物 EA, B 與 F 同主族，E 與 F 同周期。D 的核電荷數(shù)是 B 的最外層電子數(shù) 2 倍, 單質(zhì) F 是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不

8、正確的是A. 由AC、D 三種元素組成的化合物可以是離子化合物B.F 與 D 形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)x k b 1 . c o mC.原子半徑由大到小的順序是：EFCDD.五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D 新$課$標(biāo)$第$ $網(wǎng)15. 下列說法中正確的是A.NO、SO、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和 CH 都是正四面體分子且鍵角都為10928/C.NaCl 晶體中與每個 Na!距離相等且最近的 Na+共有 12 個D. 原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度第n卷非選擇題（共 80 分）三.（本題包括 6 小題，共

9、80 分）16 .（共 16 分）下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABcDEFCHiLr:nr丁廠18.(共 14 分)HN 稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。NT 也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNh+N2O=Nab+HQHN、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成配合物離子CuCl2。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，化學(xué)式為Pt(NH02CI2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中 B 異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：(1) 與銅同周期，且最外層電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的

10、元素還可能是 _ 或_L 填元素符號)。(2) HN 屬于_晶體，與 Ns互為等電子體的分子的化學(xué)式為 _(寫 1 種)。(3) H2O 與 NHT互為等電子體， H0 的分子構(gòu)型為 _ , NHT 的電子式為 _ ,其中心原子 N 的雜化類型是 _。(4) 根據(jù)相似相溶原理判斷，治癌藥物B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。3+2 +(5) 現(xiàn)有含 Ti 的配合物，化學(xué)式為TiCI(H2O)sCI2H20。配離子TiCI(H20)5中含有(1)B C、D 原子的第一電離能由小到大的順序是(2)BD2的電子式是 _,AG分子是AD 分子中 D 采用_雜化。(3)B 的一種氫化物為 RHs 其中分子中的(4)F

11、D 是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與因是_(5) 右圖是 I 與 D 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中 D 原子數(shù)目為 _。2+2 +(6) 在I(CA3)4離子中，I 的空軌道與 CA 分子提供的_ 形成配位鍵。_ (用兀素符號表示)。(填“極性”或“非極性”)分子；b鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為 _。EH 晶體相似。FD 的熔點比 EH 的高，其原17 .(共 14 分)CH3+- CH、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的 是_A.B.C.D.E.(2)1_ 指出鋅在周期表中的位置：周期，族，區(qū)。2Zn2+能與 NH 形成配離子Zn(NH3)42+。在Zn(NH3)

12、42+中，乙+位于正四面體中心， 于正四面體的頂點，試在左下圖中表示o它們均由甲烷去掉一個氫原子所得它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化CH-與 Nf、互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形 ChT 中的碳原子采取 sp2雜化， 所有原子均共面 兩個CH或一個 CH*和 CH-結(jié)合均可得到 CHCH 鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。周期，_ 族,Zn(NH3)42+中 Zn2+與 N 之間的化學(xué)鍵。- J右上圖表示鋅與某非金屬兀素X 形成的化合物晶胞，其中 Zn 和 X 通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 是;該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因。的化學(xué)鍵類型是 _，該配合物的

13、配體是 _，配位數(shù)為_。19.(共 12 分)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。(1)已知 A 和 B 為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ mol).I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B 的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 _ 。根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測 A 和氯元素形成的簡單分子空間 構(gòu)型為。(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C6o可用作儲氫材料。已知金剛石中的C-C 的鍵長為 154.4 5pm C60中

14、C-C 鍵長為140-145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為 C6o的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由2科學(xué)家把 C6o和 K 摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的 K 原子和 C6o分子的個數(shù)比為 _。3繼 Go 后，科學(xué)家又合成了 Si60、Nbo，C、Si、N 原子電負(fù)性由大到小的順序是 _。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的 3 個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si60分子中n鍵的數(shù)目為 _20.(12 分)(1 )由 A、B 兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)(甲)如 圖所示，則該晶體的化學(xué)式是： _。(2) C

15、 原子的最外層電子排布為 nsnnp：其某一激發(fā)態(tài)可使這 兩個亞層的每一個軌道都處于充滿狀態(tài)，1 個 C 原子與 2 個 D原子結(jié)合，使雙方都達(dá) 到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在 C 與 D 形成的 分子中，C 原子發(fā)生軌道的雜化方式是 _ ，分子構(gòu)型是_ ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價鍵的類型和數(shù)目分別是 _。(3)C 與 D 形成的常見晶體(乙)，與甲晶體的熔點相比，乙21.(共 12 分)氮是地球上極為豐富的元素。(1)_ Li3N 晶體中氮 以 N* 2 3- 4 5的存在，基態(tài) N3-的電子排布式為 _(2)NN的鍵能為 946kJ mol-1, N- N 單鍵的鍵能為 159 kJ mol-1，計算說明 N2中的_鍵比_