第3單元課時2PPT

1、12 在生產和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉化為電能，而在生產和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉化為電能，而且要利用化學反應使電能轉化為化學能。電能轉化為化學能一般通過且要利用化學反應使電能轉化為化學能。電能轉化為化學能一般通過電解的方法來完成。我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制電解的方法來完成。我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制取新物質的例子嗎？取新物質的例子嗎？電解水電解水水水H2、O22H2O=2H2 +O2 電解食鹽水電解食鹽水 H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl22NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 電解融熔電解融熔 氯化

2、鈉氯化鈉NaClNa、 Cl22NaCl = 2NaCl+ Cl2 電解融熔電解融熔 氧化鋁氧化鋁Al2O3Al 、 O22Al2O3=4Al +3 O2 【實驗實驗】實驗現(xiàn)象及結論：實驗現(xiàn)象及結論：與電源負極相連的碳棒有一層紅色的與電源負極相連的碳棒有一層紅色的銅銅生成。生成。發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 陰極陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產生，經檢驗，是與電源正極相連的碳棒上有氣泡產生，經檢驗，是氯氣氯氣。發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 陽極。陽極。CCCuCl2溶液溶液CuCl2陰極陰極陽極陽極整個裝置就是電解池。整個裝置就是電解池。總反應式：總反應式：CuCl2 Cu + Cl2電解電解一、

3、電解原理：一、電解原理：通電前：通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；為自由移動的離子；通電后：通電后：Cu2+移向陰極得到電子，移向陰極得到電子， Cl移向陽極失去電子；移向陽極失去電子；電極反應：電極反應：陽極：陽極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應）（氧化反應）陰極：陰極：Cu2+ 2e = Cu（還原反應）（還原反應）總反應式：總反應式：CuCl2 Cu + Cl2電解電解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前通電前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后通電后電解：電解：使直流

4、電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應的過程，叫做電解。氧化還原反應的過程，叫做電解。構成電解池的條件：構成電解池的條件：是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置！直流電源；直流電源；與電源與電源負極負極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質溶液或熔融電解質。電解質溶液或熔融電解質。電解池：電解池：電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。CC稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C DA B C D 例題例題1：下列裝置中屬于原電池的是下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是屬于電解池的是 （ ） BC D 怎樣區(qū)分原電池、電解池？怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關鍵看原電池、電解池的區(qū)分關鍵看是否有外接電源是否有外接電源7比較原電池、電解池的異同點比較原電池、電解池的異同點1.電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。二、電解原理的應用二、電解原理的應用2.電冶金電冶金電解熔融狀態(tài)的氯化鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取金屬鈉制取金屬鈉陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：