2014初三化學(xué)溶液題溶液的濃度練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 第三課題 溶液的濃度 第一課時(shí) 基礎(chǔ)知識(shí) 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，通常用 數(shù)表示。 2、根據(jù)硫酸銅溶液顏色（ 色）的深淺，可以初步判斷溶液是 還是 。 3、稀釋是向溶液中加入 ，溶液的質(zhì)量會(huì) ，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。 4、體積×密度= ；在溶液的有關(guān)計(jì)算中，如果知道溶液的體積，應(yīng)先利用溶液的密度，把體積轉(zhuǎn)化為 。如100ml，密度為1.1gml的稀鹽酸的質(zhì)量是 。 5、設(shè)在某一溫度下的飽和溶液的溶解度是S克，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則溶解度S和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系是 ；例如在20oC時(shí)氯化鈉的溶解度是36克，則在20o

2、C時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?；A(chǔ)訓(xùn)練 1現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A該溶液中溶質(zhì)20g B該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=16 C該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=15 D該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=54 220時(shí)，從100g20%的氯化鈉溶液中取出50g，則所取溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A16% B4% C20% D1 3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （ ） A13 B31 C41 D14 4向50g20%的硝酸鉀溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A20% B10% C

3、5% D1% 5無(wú)土裁培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 （ ） A7.1gk B14.2kg C71kg D142kg 6圖932為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。 根據(jù)該圖可知：在t3時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是 g； 在 時(shí)，a和b物質(zhì)的溶解度相等。此時(shí)a和b物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等為 7已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ） A24.0% B28.6% C31.6% D40.0% 能力訓(xùn)練 1冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮

4、膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2在80g15%硝酸鈉溶液里加入20g水或20g硝酸鈉。計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3向飽和氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是（ ）拓展訓(xùn)練 醫(yī)用葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。測(cè)得某葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則該注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 小兵同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其 標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如圖934所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是 硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小

5、兵同學(xué)通過(guò)查閱資料得知， 常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如表933： 物質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 與水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同學(xué)根據(jù)上述信息分析認(rèn)為此溶液一定不是 溶液。 第二課時(shí) 基礎(chǔ)知識(shí) 1、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，正確的操作順序是： （1） ； （2） （所用的主要儀器是 ）； （3） （所用到主要的儀器是 ）； （4） （所用到主要的儀器是 ）。 2、粗鹽的提純主要步驟有 、 、 、 。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水，現(xiàn)有托盤(pán)天平；量筒（10mL、50mL、100L）；藥匙。根據(jù)要求填空： （1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器

6、有 。 （2）具體的操作步驟可概括為 。 （3）本實(shí)驗(yàn)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選用 mL的量筒。 （4）量筒讀數(shù)時(shí)如果俯視，其他操作沒(méi)有錯(cuò)誤，則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“小于”或“等于）5%。 2在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：溶解，稱(chēng)量，計(jì)算，量取。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題： （1）現(xiàn)欲用氯化鈉固體與蒸餾水配制50g5%氯化鈉溶液，配制過(guò)程的先后順序是 （填序號(hào)）。 （2）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱(chēng)取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作是 。 （3）在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”或“”）5%。 （4）在溶解步驟中需要的儀器有 、 。（填名稱(chēng)） 3、

7、配制500gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要用到的溶劑質(zhì)量及量取方法是（ ） A400g，用托盤(pán)天平稱(chēng)量 B400g，用500mL量筒量取 C100g，用量筒量取 D400g，用100mL量筒量取 4某工廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用。配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積比最接近于 （ ） A13 B14 C15 D16 5實(shí)驗(yàn)室用36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有 （ ） A托盤(pán)天平、酒精燈、燒杯、量筒 B藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒 C鐵架臺(tái)、試管、漏斗 D玻璃棒、燒杯、量筒 6傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一

8、步稱(chēng)為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g5.4%的優(yōu)級(jí)醋，過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為 （ ） A500g B400g C200g D100g 7用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合時(shí)兩種溶液的質(zhì)量比是 （ ） A31 B13 C15 D51 能力訓(xùn)練 1配制50g5%的食鹽水，用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A等于5% B大于5% C小于5% D不能確定 2配制50g5%的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增

9、大的是 （ ） A用量筒量水時(shí)，俯視讀出47.5mL水，并用所量的水配制溶液 B天平調(diào)平衡后，移動(dòng)游碼2.5g處，在左盤(pán)放上紙片，加食鹽至天平平衡 C溶解時(shí)所選用的燒杯壁上有水 D將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)，有一部分溶液流到試劑瓶的外面 現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，要將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法 是 （ ） 蒸發(fā)掉溶劑的2/3 蒸發(fā)掉50g溶劑 加入10g硝酸鈉 加入12.5g硝酸鈉 A B C D 4.蓄電池中電瓶液稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度為1.22gcm-3），如果要配制5L的該稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）多少毫升？需要加入水的體積

10、是多少毫升？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）遷移拓展 將20g硝酸鉀全部溶于180g水中，將所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；將第二份溶液稀釋到100g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %；欲使第三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來(lái)的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一半，可加入硝酸鉀 g或蒸發(fā)掉水 g。 第三課時(shí)1 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅就是銅、鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。（提示：Zn65，S32，H1，O16） 試求：（1）該黃銅樣品中

11、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是？反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 ？ （4）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L）。試計(jì)算： （1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（精確到0.1g） （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%） （3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是 。 （4）補(bǔ)充完整該數(shù)據(jù)后，

12、請(qǐng)算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12)能力訓(xùn)練 1、在一燒杯中有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖9-3-3所示：（提示：H1，C12，O16，Na23，Cl35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題 （1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 。 （2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出

13、氣體的總質(zhì) 量為 g。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。（4）求A點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、電解水時(shí)，常常要加入少量硫酸鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有硫酸鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生1g氫氣，其中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8 %變?yōu)?%。計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量 （2）電解后剩余水的質(zhì)量拓展訓(xùn)練 過(guò)氧化氫的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解，化學(xué)方程式為： 2H2O2 2H2O+O2?，F(xiàn)有一瓶未曾使用過(guò)的、久置的雙氧化，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息： H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g。 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中H2O

14、2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%。（提示：H1，O16） （1）若用這瓶雙氧水來(lái)配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？ （2）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 第三課時(shí) 2 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g。請(qǐng)你計(jì)算： (Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12)（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量？ （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

15、 （3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、某同學(xué)為了測(cè)某黃銅(Zn、Cu合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： ： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的質(zhì)量 10 10 10 10 10 10 剩于固體質(zhì)量 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 試計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （提示：Zn65，S32，H1，O16） 能力訓(xùn)練 1.有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g 鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不

16、與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)。 次數(shù) 第次 第次 第次 第4次 第5次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 30 a 20 15 15 請(qǐng)計(jì)算：（1）第2次加入鹽酸后，a為多少克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （4）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲將第次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過(guò)濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液損失忽略不計(jì)）2.將2.34克NaCl固體溶于103.4克水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中加入100克AgN