化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

1、 根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：1 1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式， 叫做化學(xué)方程式。叫做化學(xué)方程式。2 2、化學(xué)方程式的意義：、化學(xué)方程式的意義：A A、宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，、宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)， 結(jié)果生成了說明物質(zhì)。結(jié)果生成了說明物質(zhì)。B B、條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進行。、條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進行。C C、微觀意義：、微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。D D、質(zhì)量意義：、質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比

2、。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5124 160 284點燃點燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2。4、表示、表示124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31 40 712 2、表示反應(yīng)在什么條件下進行、表示反應(yīng)在什么條件下進行1、配平下列化學(xué)方程式 （1）

3、C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫復(fù)習(xí)4 3 222 2 22 2提問提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量也可表示為：也可表示為：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ： （

4、 ）克）克 ： 4 0 克克說明：說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。求生成物（反應(yīng)物）。例題例題1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803克克 X (2)寫出化學(xué)

5、方程式.方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān)48- = -803克克X(4) 列比例式,求解.比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。克。 . . .算 (5) 簡明地寫出答案.答根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點燃P + O

6、 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量計算錯誤未注明單位計算結(jié)果錯誤且無單位例題2：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1) 解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3=MnO22KCl +3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =965.8克-245= 2.3 克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克.方.設(shè).關(guān). 比.算.答149 Y245

7、12.25克- = -149 YY = - 24514912.25克= 7.45克 可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=MnO22KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式 .方方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量已知量和未知量 .關(guān)關(guān)(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比

8、比(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答.算算練習(xí)1、電解27千克水，能產(chǎn)生氧氣多少？2、氫氣跟氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為現(xiàn)在要想得到16克銅，問需要氧化銅多少？同時參加反應(yīng)的氫氣又是多少？這些氫氣在標(biāo)準狀況下占多大的體積？（H2H2=0.09=0.09克克/ /升）升） H2+CuO=Cu+H2O 實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現(xiàn)要實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？克氧氣，需要多少克過氧化氫？解：解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為m.23432m2克克答：需要過氧化氫答：需要過氧化氫4.3克?？恕?H2O22H2O+ O

9、2MnO2m = 4.3克克682克克32方程：方程：6832m2克克=例題例題1 制造電子工業(yè)用的高純度硅，制造電子工業(yè)用的高純度硅， 需用純凈的氫氣，這種氫氣需用純凈的氫氣，這種氫氣 是從電解水得來的，電解是從電解水得來的，電解2.7 千克水，能制造多少千克氫氣？千克水，能制造多少千克氫氣？例題例題2用氫氣還原氧化銅，如果要得到用氫氣還原氧化銅，如果要得到1.2克銅，理論上至少需要多少克克銅，理論上至少需要多少克氧化銅？氧化銅？ 使使1.5千克氫氣完全燃燒，千克氫氣完全燃燒，可生成水多少可生成水多少 千克？至少需要消耗氧氣多少千克？千克？至少需要消耗氧氣多少千克？ 2.40克氧化銅跟氫氣完

10、全反應(yīng)，可以得克氧化銅跟氫氣完全反應(yīng)，可以得 到多少克銅和多少克水？到多少克銅和多少克水？ 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來 制取氧氣，如果用制取氧氣，如果用20克質(zhì)量分數(shù)為克質(zhì)量分數(shù)為96 的氯酸鉀反應(yīng)，能制得多少克氧氣？的氯酸鉀反應(yīng)，能制得多少克氧氣？1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：克。試問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別）原

11、混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？為多少克？（K：39 Mn：55 O：16）例題例題3含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5的鋅粒的鋅粒6.84克克，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可生，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不和稀硫酸成氫氣多少克？（雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)）2、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取分數(shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中有碳酸克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中有碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不反鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不反應(yīng)），放出氣體后，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)閼?yīng)），放出氣體后，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4克。求（克。求（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)分數(shù) ； （2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（Ca：40 H：1 O：16 Cl：35.5 ） 3.向放有向放有10克克CuO的試管中通入的試管中通入H2，加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通H2至試管冷卻，測得剩余固體質(zhì)量至試管冷卻，測得剩余固體質(zhì)量為為8.4克。則參加反應(yīng)的克。則參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量。的質(zhì)量。 （Cu：