人教版水平測(cè)試復(fù)習(xí)必修一第四章ppt課件

1、硅的原子構(gòu)造表示圖：硅的原子構(gòu)造表示圖：+14284其原子既不易失去又不其原子既不易失去又不易得到電子，但由于硅易得到電子，但由于硅是一種親氧元素，可以是一種親氧元素，可以構(gòu)成四價(jià)化合物。構(gòu)成四價(jià)化合物。存在：存在：硅元素在地殼中的含量居第二位。沒(méi)有游離硅元素在地殼中的含量居第二位。沒(méi)有游離態(tài)，只需化合態(tài)。態(tài)，只需化合態(tài)。( (如：二氧化硅和硅酸鹽如：二氧化硅和硅酸鹽) )最常見(jiàn)的沙子中，就含有硅的氧化物。最常見(jiàn)的沙子中，就含有硅的氧化物。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點(diǎn)高的固體。單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體熔沸點(diǎn)高的固體。單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體資料。資料。

2、硅有晶體硅和無(wú)定形硅硅有晶體硅和無(wú)定形硅 兩種同素異形體兩種同素異形體晶體硅的物理性質(zhì)晶體硅的物理性質(zhì): :人工制造出來(lái)的單質(zhì)硅晶體硅人工制造出來(lái)的單質(zhì)硅晶體硅晶體管、集成電路、硅整流器、太陽(yáng)能電晶體管、集成電路、硅整流器、太陽(yáng)能電池、硅合金等。池、硅合金等。 硅的用途硅的用途晶體管晶體管集成電路集成電路太陽(yáng)能電池太陽(yáng)能電池二氧化硅二氧化硅存在：存在：廣泛存在于自然界中，也叫硅石，代表廣泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物為石英晶體物為石英晶體水晶水晶難溶于水，熔沸點(diǎn)高難溶于水，熔沸點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定，不活潑穩(wěn)定，不活潑氫氟酸是獨(dú)一可以與之反響的酸氫氟酸是獨(dú)一可以與之反響的酸1與與HF

3、反響：反響：SiO2+4HFSiF4+2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，可用，可用HF來(lái)刻蝕玻璃。來(lái)刻蝕玻璃。不與水反響不與水反響SiO2+H2OH2SiO3酸性氧化物酸性氧化物二氧化硅二氧化硅SiO2+CaO=CaSiO32與堿性氧化物反響與堿性氧化物反響高溫高溫SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比較：比較：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+CaOH2=CaSiO3+H2O比較：比較：CO2+CaCO2+CaOHOH2= 2= CaCO3+H2OCaCO3+H2O3與堿反響：與堿反響：思索：實(shí)驗(yàn)室盛裝思索：實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶

4、液的試劑瓶而橡溶液的試劑瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？皮塞而不用玻璃塞？由于玻璃的主要成分是由于玻璃的主要成分是SiO2， NaOH可以跟發(fā)可以跟發(fā)生反響，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。生反響，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。 硅酸鈉，水溶液俗硅酸鈉，水溶液俗 名名“水玻璃，具有水玻璃，具有粘性粘性,其用途很廣，其用途很廣，制備硅膠和木材制備硅膠和木材防火劑等防火劑等硅酸硅酸H2SiO3H2SiO31制?。嚎扇苄缘墓杷猁}與酸的反響制?。嚎扇苄缘墓杷猁}與酸的反響Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色膠狀白色膠狀強(qiáng)酸制弱酸2性質(zhì)：性質(zhì)： 白色膠狀，難溶白色膠狀，難溶 弱酸性酸性弱酸

5、性酸性 H2SiO3 HClO4氯氣與堿溶液的反響氯氣與堿溶液的反響Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水漂白粉的制取、成分、原理：漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分：漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分： CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+

6、2HClO漂白原理：漂白原理：(反響原理：強(qiáng)酸制取弱酸反響原理：強(qiáng)酸制取弱酸比較：比較：類別類別狀態(tài)狀態(tài)粒子粒子漂白性漂白性氯氣氯氣液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2Cl2分子分子 純真物純真物純真物純真物混合物混合物Cl2Cl2分子分子 無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)有有H2OH2O、 Cl2 Cl2、HClOHClOCl-Cl-、 H+ H+、 ClO- ClO-混合物混合物 液態(tài)液態(tài)H2OH2O、 Cl- Cl-、 H+ H+無(wú)無(wú)硫在氧氣中熄滅：硫在氧氣中熄滅：硫硫是是黃黃色色粉粉末末硫硫亞硫酸亞硫酸(2)與堿反響生成鹽和水與堿反響生成鹽和水(3)既有氧化性，又有復(fù)原性既有

7、氧化性，又有復(fù)原性 催化劑催化劑SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆品紅品紅 褪色褪色紅色紅色 無(wú)色無(wú)色SO2用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。草編制品等。SO2+4S SO30+6氧化作用氧化作用化合作用化合作用 吸附作用吸附作用HClOHClO、O O3 3NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 SO SO2 2 活性炭活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化 物理變化物理變化永久漂白永久漂白暫時(shí)漂白暫時(shí)漂白 永久漂白永久漂白漂白

8、性物質(zhì)小結(jié)漂白性物質(zhì)小結(jié)硫酸硫酸(2)與堿反響生成鹽和水與堿反響生成鹽和水SO3 無(wú)色固體，酸性氧化物無(wú)色固體，酸性氧化物(3)與堿性氧化物反響生成鹽與堿性氧化物反響生成鹽1、在放電或高溫下：、在放電或高溫下： N2 O2 2 NO 無(wú)色無(wú)色 一氧化氮一氧化氮2、在常溫下：、在常溫下： 2 NO O2 2 NO2 紅棕色紅棕色 二氧化氮二氧化氮*比較比較NO和和NO2的性質(zhì)：的性質(zhì)： NO：無(wú)色無(wú)味、不溶于水：無(wú)色無(wú)味、不溶于水(不與水反響不與水反響)、不穩(wěn)定易、不穩(wěn)定易氧化氧化 NO2：紅棕色有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性：紅棕色有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性3、 NO2 易溶于

9、水：易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放電放電NO2和和NO或高溫或高溫1 1、空氣中、空氣中 SO2 SO2和和NO2NO2的來(lái)源：的來(lái)源：1 1煤、石油等含硫燃料的熄滅；煤、石油等含硫燃料的熄滅；2 2火山迸發(fā)、工廠尾氣；火山迸發(fā)、工廠尾氣；3 3汽車(chē)尾氣。汽車(chē)尾氣。2、SO2和和NO2的危害性：的危害性：構(gòu)成酸雨構(gòu)成酸雨酸雨的構(gòu)成：酸雨的構(gòu)成：石油石油 煤煤 金屬礦物金屬礦物燃燃 燒燒 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等物理性質(zhì):NH3無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕、無(wú)色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕、極易溶于水極易溶于水(1:700) ，易液化。，易液

10、化?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、氨與水反響NH3 + H2O大部分小部分約1%NH3 H2ONH4+ + OHNH3.H2ONH3.H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水：不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水：NH3 H2O = NH3 + NH3 H2O = NH3 + H2OH2O2、氨與酸反響、氨與酸反響 生成銨鹽生成銨鹽景象： 產(chǎn)生大量的白煙NH3 + HCl = NH4ClNH3NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O反響原理：反響原理：銨鹽的性質(zhì)銨鹽受熱易分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4Cl = NH3 + HCl N

11、H4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2ONH4+NH4+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：銨鹽銨鹽 OH-有刺激性氣味有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生潮濕的紅色石潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)蕊試紙變藍(lán)1H2SO4=2H+SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO32稀硫酸和鹽酸屬于有弱氧化性，其氧稀硫酸和鹽酸屬于有弱氧化性，其氧化性實(shí)踐上是化性實(shí)踐上是H的氧化性，與金屬反響的氧化性，與金屬反響時(shí)時(shí)H被復(fù)原為被復(fù)原為H2；而濃硫酸和硝酸屬；而濃硫酸和硝酸屬于有強(qiáng)氧化性，與金屬反響時(shí)是于有強(qiáng)氧化性，與金屬反響時(shí)是6價(jià)的價(jià)的S和和5價(jià)的價(jià)的N被復(fù)原為被復(fù)原為SO2和和NO或或NO2等，無(wú)

12、等，無(wú)H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。酸的通性本酸的通性本質(zhì)就是質(zhì)就是H的性質(zhì)。的性質(zhì)。 硫酸硫酸1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：濃硫酸無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀液體，密濃硫酸無(wú)色、無(wú)味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水恣意比互溶。度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水恣意比互溶。2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì):1稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液變紅、使石蕊溶液變紅B、和堿反響、和堿反響C、和堿性氧化物反響、和堿性氧化物反響D、和鹽反響、和鹽反響E、和金屬反響、和金屬反響 3、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：吸水性：可作枯燥劑吸水性：可作枯燥劑(不可枯燥氨氣不可枯燥氨氣) 脫水性脫水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性濃硫酸的

13、強(qiáng)氧化性：濃硫酸的強(qiáng)氧化性： 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬(除除Au、 Pt)反響，但不生成氫氣。反響，但不生成氫氣。景象：景象： 加熱能反響，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的品加熱能反響，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反響：反響：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：Cu Cu 與濃與濃H2SO4H2SO4的反響的反響C + 2H2SO4 濃濃 = CO2 + 2SO2 + 2H2O鈍化鈍化:常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使Al、Fe等金屬外表生成致密的氧化物維護(hù)膜，等金屬外表生成致密的氧化物維護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反響。此景象稱阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反響。此景象稱 “鈍化鈍化 與某些非金屬反響與某些非金屬反響硝酸硝酸 純純HNO3HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 氣味氣味 能與水恣意比互溶能與水恣意比互溶. . 的液體的液體, ,揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性無(wú)無(wú) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有