高二化學(xué)下冊期中練習(xí)題

1、20*級(jí)高二化學(xué)下冊期中練習(xí)題化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊期中練習(xí)題，具體請看以下內(nèi)容。第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1、下列說法中正確的是A、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子B、3P2表753P能級(jí)有兩個(gè)軌道C、同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2、下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S23P63d1C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P63d64S13、莫元素原子價(jià)電子

2、構(gòu)型3d54S2,其應(yīng)在A、第四周期WA族B、第四周期DB族C、第四周期nA族D、第四周期W族4、若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確5、下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF36.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是1. 分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)8. 雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子C.Cu(

3、H2O)62+和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.雜化軌道理論常用于分析分子的空間構(gòu)型7、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)Na2O2SiO2;石墨；金剛石；CaH2白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A.B.C.D.8、下列說法不正確的是A.從HF、HCl、HBr到HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)。B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S,是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵。C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋。D.甲烷分子不可能與水分子形成氫鍵。8 電子結(jié)構(gòu)的9. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為是A.H3O+B.BF3C.CCl4D

4、.PCl510.下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2訥說法正確的A. 丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C. 丙烯分子是含極性鍵的非極性性分子D. 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上11、下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是A.四氯化碳B.石墨C.金剛石D.二氧化硅12、下列說法中正確的是A.NH3、CO、CO2tB是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子13、三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)

5、到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是A.N元素的非金屬性比Cl元素弱B.在NC13分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC.在NC13分子中N為3價(jià)，NC13跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HC1OD.NC13跟水反應(yīng)生成NH4Ck02和C12?14、以下性質(zhì)的比較中，不正確的是A、晶格能NaClMgOB、熔點(diǎn)：NH3PH3C、離子半徑：Na+02-D、第一電離能：MgAl15、固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是A.冰B.晶體硅C.溴單質(zhì)D.二氧化硅16、在12g金剛石中，含有CC鍵的物質(zhì)的量為A.1molB.2molC.3m

6、olD.4mol17、 據(jù)下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCi4單質(zhì)B熔點(diǎn)810710190-682300沸7572500A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B是原子晶體？C.AlCl3加熱能升華D.MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大?18、 20*年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右下圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B3第n卷(非選擇題)二

7、、填空題(共46分)19、 (10分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用溫室效應(yīng)指數(shù)，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量(體積百分比)溫室效應(yīng)指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO3410620*HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810825000(1) 下列由極性鍵形成的極性分子是。A.N2B.O2C.H2OD.CO2E.CH4(2) 下列說法不正確的是。A.N

8、2O與CO2,CC13F與CC12F2互為等電子體Bl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵(3) 在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3CHC1FCF3C3F8,它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是。A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHC1FCF3存在手性異構(gòu)D.第一電離能：N(4) 甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是。A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B.晶體

9、中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.可燃冰(8CH446H2O用在低溫高壓下形成的晶體(5) 水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放生，同時(shí)產(chǎn)生Co2O項(xiàng)淀；加AgNO3r該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3容液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A.CoCl2(NH3)4ClNH3B.Co(NH3)5(H2O)Cl3;C.CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3D.C

10、oCl(NH3)5Cl2H2O。(6) 題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。20、 (6分)下表是元素周期表的一部分。(1) 表中元素的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性(填強(qiáng)或弱)(2) 某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是，其氫化物的電子式為。(3) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫由元素的氫氧化物與NaOH容液反應(yīng)的化學(xué)方程式21、(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子;A、D同主族，BE同主族，且C的最外層電子

11、比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。(1)寫出下列化學(xué)用語：A：B：C：D：E：(2)A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)(填或)，原因是B氫化物的沸點(diǎn)E氫化物的沸點(diǎn)(填或)，原因是。(3)選取上述五種元素，完成下列問題構(gòu)成的原子晶體有（寫化學(xué)式）含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）22、（9分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2的失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是;Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是;六匐合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是，寫由一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式;三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為;金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方