初中九年級(jí)初三化學(xué)金屬講義

1、金屬的性質(zhì)與應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握金屬的性質(zhì)及應(yīng)用2、掌握金屬活動(dòng)性及應(yīng)用二、教學(xué)過(guò)程（1） .選擇題（共10小題）1 .為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.在車船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅2 .用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.若提供的試劑只有：CuCl2溶液、A1C13溶液、Al、Cu和稀鹽酸.對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（）A.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B.選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.CuC12溶液是不可或缺的試劑D.A1C13溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3 .有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反

2、應(yīng)，現(xiàn)象如表所示：甲乙丙空氣劇烈燃燒變黑變黑稀硫酸有氣體無(wú)氣體有氣體根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲4 .向FeC12和CuC12的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）“生成銅的質(zhì)量g十溶液的質(zhì)量g5 .將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生.則下列情況不可能存在的是（）A.濾渣是Ag、Cu、ZnB,濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3C.濾渣是Ag、Cu、MgD.金屬活動(dòng)性順序是AgvCuv

3、ZnvMg6 .為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝X溶液是（有X溶液的試管中，通過(guò)觀察現(xiàn)象即能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論.則A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液7 .鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關(guān)，下列關(guān)于鋁鐵銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+CuSO4AlSO4+Cu8 .用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動(dòng)性順序C.鋁制品具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我國(guó)歷史上最早使用的金屬是銅9 .國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料.已知金屬鋰（Li）的活動(dòng)性比

4、鋁強(qiáng).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li2O中Li顯+2價(jià)C.鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量生成氫氣D.鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜10 在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到一些固體.向該固體中加入少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生.下列對(duì)該固體的敘述正確的是（）一定有鋅一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅.A.B.C.D.11 .驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列的實(shí)際組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2

5、溶液、CuCl2溶液、Fe（2） .填空題和實(shí)驗(yàn)探究題（共7小題）11 .材料：我國(guó)第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍饃（Ni）,饃與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+H2SO4NiSO4+H2t根據(jù)此材料及金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)回答：（1）鑄造硬幣用到的材料是（填答成材料”或金屬材料”）；（2）寫(xiě)出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式.12 .將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量相比（填變大”、變小"或不變”），濾液中一定含有的陽(yáng)離子（寫(xiě)離子符號(hào)）；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有.13 .某研究小組為探究影響

6、鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/C25257070試齊稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間1天未見(jiàn)銹蝕5分鐘1天未見(jiàn)銹蝕1分鐘(1)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)和可探究因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響,欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有(寫(xiě)出1點(diǎn)即可)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)方案。14 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng).【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬

7、的活動(dòng)性順序做出如下猜想:猜想一：R>Fe>Cu;猜想二：;猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究.主要現(xiàn)象R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率(填快”或慢”)R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一正確主要操作甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種.【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性

8、強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與是否反應(yīng).15 .某同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，鎰(Mn)也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中(說(shuō)明：除出現(xiàn)了Mn外，其他金屬的活動(dòng)性順序的排列與教材一致)：Al,Mn,Zn,，Sn,Pb,(H),，Hg,Ag-(1)分別寫(xiě)出金屬和的化學(xué)式：,.(2)已知硝酸鎰中鎰元素顯+2價(jià).寫(xiě)出金屬鎰和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，可以判斷處金屬的活動(dòng)性比金屬的強(qiáng).請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)予以證明.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論金屬的活動(dòng)性比金屬的強(qiáng)16.根據(jù)某地區(qū)河水鎘濃度超標(biāo)事件,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行

9、了鎘、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的探究及鎘污染處理方法的研討活動(dòng).查閱資料：水中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在;氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水.(1)鎘、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鎘、銅、銀分別放入三支試管中,鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無(wú)氣三種金屬的活動(dòng)性順序加入適量泡產(chǎn)生.取少量銅于試管中，加入適量硝酸銀溶銅表面附著了一層銀白色物質(zhì)，溶液液.由無(wú)色逐漸變?yōu)樯?(2)鎘污染處理方法的討論：甲同學(xué)認(rèn)為可用向河水中拋撒過(guò)量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：CdCl2+2NaOHCd(OH)2>2NaCl,乙同學(xué)認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，理由是

10、;受甲、乙同學(xué)啟發(fā)，你認(rèn)為可以用(寫(xiě)俗稱)代替燒堿.17 .為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):(1)量拉溶夜A實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨，目的是金鹿c鹽溶/B(2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為.(3)通過(guò)甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是三、課后作業(yè)18 .下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是()A.常溫下所有金屬都是固體B.鐵絲可在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體C.大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性D.金屬都具有銀白色金屬光澤19 .有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入

11、到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中,甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.丙乙甲B.甲丙乙C.甲乙丙D.丙甲乙20 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵：ABC(1)為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng).(2)a管中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3)B裝置可用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;B裝置(填能”或不能”)用來(lái)收集CO.(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g,則加入a管中氧化鐵的

12、質(zhì)量是g.21.鋼鐵是使用最多的金屬材料(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和.(2)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉.其原因是.(3)金屬鉆(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì).C0CI2固體是藍(lán)色的，CoCl2溶液是粉紅色的.現(xiàn)將金屬鉆投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl=CoCl2+H2T.該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.(4)如果用鐵桶裝農(nóng)藥波爾多液”，鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為。22.久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3,某化學(xué)興趣小組對(duì)銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究.【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測(cè),銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果.【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光量的銅絲，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn).【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無(wú)銅銹出現(xiàn).(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸儲(chǔ)水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸儲(chǔ)水，其目的是.(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比，可以得出的結(jié)論是.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的共同作用的結(jié)果.23 .鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；防止自行車的鏈條生銹的方法有(寫(xiě)出一條即可).24 .今年5月，吳王夫差劍