鋁及其化合物一輪復(fù)習(xí)課件

1、第第 四四 單單 元元2熱點(diǎn)知識(shí)剖析熱點(diǎn)知識(shí)剖析鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它的鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它的單質(zhì)及其化合物知識(shí)一直是高考考查的熱點(diǎn)，單質(zhì)及其化合物知識(shí)一直是高考考查的熱點(diǎn)，特別是特別是Al3+和和AlO-2的性質(zhì)問(wèn)題，在離子共存、的性質(zhì)問(wèn)題，在離子共存、離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的幾率較離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的幾率較大，另外在推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)等試題中也會(huì)大，另外在推斷、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)等試題中也會(huì)涉及鋁及其化合物知識(shí)的應(yīng)用。在復(fù)習(xí)中要涉及鋁及其化合物知識(shí)的應(yīng)用。在復(fù)習(xí)中要以以Al及其對(duì)應(yīng)及其對(duì)應(yīng)Al2O3、Al(OH)3的兩性，的兩性，Al3+與與Al(OH)3及

2、及NaAlO2相互轉(zhuǎn)化為重點(diǎn)，注意相互轉(zhuǎn)化為重點(diǎn)，注意由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同引起的產(chǎn)物、反由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同引起的產(chǎn)物、反應(yīng)現(xiàn)象不同的問(wèn)題。應(yīng)現(xiàn)象不同的問(wèn)題。3基礎(chǔ)知識(shí)回顧基礎(chǔ)知識(shí)回顧一、一、鋁元素在自然界中的存在鋁元素在自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧和鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧和硅，是硅，是含量最多的金屬含量最多的金屬，它屬于，它屬于有色金屬有色金屬和和輕金屬輕金屬，自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在；，自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在；鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是Al2O3。二、二、鋁單質(zhì)鋁單質(zhì)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，銀白色有金屬光

3、澤的固體，硬度較小，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。42.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與與O2反應(yīng)：常溫下，鋁表面可形成致反應(yīng)：常溫下，鋁表面可形成致密的氧化物薄膜，故金屬鋁有一定的抗腐蝕密的氧化物薄膜，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點(diǎn)燃或加熱時(shí)與性。點(diǎn)燃或加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為:在點(diǎn)燃或加熱的條件下與在點(diǎn)燃或加熱的條件下與Cl2、S反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:4Al+3O2= 2Al2O32Al+3Cl2 = 2AlCl3;2Al+3S = Al2S3。5（2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)與鹽

4、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為常溫下鋁遇常溫下鋁遇 、能夠能夠發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2濃濃H2SO4濃濃HNO32Al+6HCl2AlCl3+3H2 (3)與強(qiáng)堿（如與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：.6(4) 與金屬氧化物（如與金屬氧化物（如Fe2O3)反應(yīng)（鋁反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式為：熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式為：此反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉高熔此反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金屬。點(diǎn)的金屬或焊接金屬。.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫高溫7(5) 與某些鹽（如與某些鹽

5、（如CuCl2)溶液反應(yīng)的化溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu3.鋁的用途鋁的用途貯存濃硝酸、濃硫酸。貯存濃硝酸、濃硫酸。冶煉金屬或焊接鋼軌。冶煉金屬或焊接鋼軌。制合金。制合金。8三、三、鋁的化合物鋁的化合物1.Al2O3是一種白色固體，是冶煉鋁的是一種白色固體，是冶煉鋁的原料，熔點(diǎn)很高，可作耐火材料。氧化鋁不原料，熔點(diǎn)很高，可作耐火材料。氧化鋁不溶于水，是典型的溶于水，是典型的兩性氧化物兩性氧化物，既能與酸反，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其離子方程式為：應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其離子方程式為：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+2Al3

6、+3H2O，92.Al（OH）3是一種難溶于水的白色膠是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附能力。狀物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附能力。Al(OH)3受熱受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。溶于易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。溶于酸和強(qiáng)堿的離子方程式分別是：酸和強(qiáng)堿的離子方程式分別是：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O氨水氨水 向偏鋁酸鹽中通入足量向偏鋁酸鹽中通入足量CO2。受熱分解：受熱分解：制備制備: 鋁鹽與鋁鹽與制取。制取。103.明礬的化學(xué)式是明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)212H2O，它是一種復(fù)鹽，它能凈水的原因是它是一種復(fù)鹽，它能凈水的原

7、因是Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體膠體)+3H+。11重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lAlO2 Al2O3OH_H+OH_H+H+OH_OH_H+Al(OH)3Al3+12四、四、從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁1.工藝流程工藝流程（1）原料：鋁土礦（主要成分）原料：鋁土礦（主要成分Al2O3,含含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）等雜質(zhì)）（2）方法：酸溶法、）方法：酸溶法、堿溶法堿溶法（3）工藝流程圖）工藝流程圖鋁鋁土土礦礦Fe2O3S i O2 Al2O3過(guò)濾過(guò)濾1 1濾渣濾渣濾液濾液1 1（ ） 濾液濾液2 2（ ）沉淀沉淀 （ ） 灼燒

8、灼燒過(guò)濾過(guò)濾2 2（ ）鋁鋁NaOHNaAlO2NaHCO3Al(OH)3Al2O3CO21314Al3+ 、 AlO2 、 Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化AlO2 OH_H+H+OH_OH_Al(OH)3Al3+H+一、一、“鋁三角鋁三角”要點(diǎn)深化15二、二、氫氧化鋁具有兩性氫氧化鋁具有兩性氫氧化鋁的兩性可用電離平衡移動(dòng)的原理氫氧化鋁的兩性可用電離平衡移動(dòng)的原理來(lái)解釋，氫氧化鋁電離方程式可表示如下：來(lái)解釋，氫氧化鋁電離方程式可表示如下：當(dāng)加入強(qiáng)堿、弱堿及水解顯堿性當(dāng)加入強(qiáng)堿、弱堿及水解顯堿性的鹽，平衡左移。的鹽，平衡左移。當(dāng)加入強(qiáng)酸、弱酸及水解顯酸性當(dāng)加入強(qiáng)酸、弱酸及水解顯酸性的鹽，平衡

9、右移。的鹽，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離16三、三、有關(guān)氫氧化鋁的圖象有關(guān)氫氧化鋁的圖象1.向一定量向一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液。溶液。離子方程式：離子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O172.向一定量向一定量NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液。溶液。離子方程式：離子方程式：Al3+ + 4OH-AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O4Al(OH)3183.向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液。溶液。離子方程式：離子方程式：AlO-2+H+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O194.向一定量向一定量HCl溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。溶液。AlO-2+4H+Al