廣州市化學(xué)科中考備考策略發(fā)言PPT(花都雅居樂(lè)中學(xué)洪接年)

1、基于考綱下初中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略基于考綱下初中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略廣州市初中化學(xué)科中心組廣州市初中化學(xué)科中心組洪接年洪接年廣州市花都區(qū)雅居樂(lè)中學(xué)廣州市花都區(qū)雅居樂(lè)中學(xué) 2016.3.26教師承載的是傳播知識(shí)的橋梁教師承載的是傳播知識(shí)的橋梁教材教材（知識(shí)）（知識(shí)）學(xué)生學(xué)生教教 師師課標(biāo)課標(biāo)考綱考綱一、科學(xué)備考，把握中考命題的特點(diǎn)一、科學(xué)備考，把握中考命題的特點(diǎn)v（一）研讀課標(biāo)、考綱（一）研讀課標(biāo)、考綱中考命題依據(jù)中考命題依據(jù)“知識(shí)不超綱，能力不封頂知識(shí)不超綱，能力不封頂”的原則的原則考試大綱：考試大綱：考試目標(biāo)（認(rèn)知領(lǐng)域考察分為三個(gè)水平等考試目標(biāo)（認(rèn)知領(lǐng)域考察分為三個(gè)水平等級(jí)）級(jí)）（1）知道、記住、說(shuō)

2、出、列舉、找到）知道、記住、說(shuō)出、列舉、找到（2）認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示）認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示（3）理解、解釋、說(shuō)明、區(qū)分、判斷）理解、解釋、說(shuō)明、區(qū)分、判斷考試范圍v 內(nèi)容綱要分為六大方面：v （1）化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法）化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法v （2 ) 物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成v （3）物質(zhì)的變化）物質(zhì)的變化v （4）常見(jiàn)的物質(zhì)）常見(jiàn)的物質(zhì)v （5）化學(xué)計(jì)算）化學(xué)計(jì)算v （6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)）化學(xué)實(shí)驗(yàn) 對(duì)照考試大綱，扣緊對(duì)照考試大綱，扣緊考綱考綱的各條要求的各條要求（二）、夯實(shí)基礎(chǔ)，用好教材，多回頭（二）、夯實(shí)基礎(chǔ)，用好教材，多回頭v重視基礎(chǔ)重視

3、基礎(chǔ)v“綱不離本綱不離本”v命題素材源于教材命題素材源于教材 教材中的習(xí)題、例題、插圖、圖表、教材中的習(xí)題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料閱讀材料都常用作編題的材料4原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是的是A原子是實(shí)心球體原子是實(shí)心球體B質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中C質(zhì)子與電子質(zhì)量相等質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2014廣州廣州18實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A加熱前，將集氣瓶注滿水

4、，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中B先將導(dǎo)管口移入集氣瓶，再開(kāi)始加熱先將導(dǎo)管口移入集氣瓶，再開(kāi)始加熱C收集收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片D停止加熱時(shí)，先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管停止加熱時(shí)，先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管13用右圖所示裝置探究燃燒的條件，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)用右圖所示裝置探究燃燒的條件，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是法正確的是A該實(shí)驗(yàn)只能得出燃燒需要氧氣這一結(jié)論該實(shí)驗(yàn)只能得出燃燒需要氧氣這一結(jié)論B該實(shí)驗(yàn)使用了相同的可燃物該實(shí)驗(yàn)使用了相同的可燃物C該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上的白磷不燃燒，紅磷燃燒該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5、是銅片上的白磷不燃燒，紅磷燃燒D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)2015廣州廣州23（4分）右圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：分）右圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。（2）30時(shí)，時(shí)，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_(kāi)（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）。（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）。（3）60時(shí)，時(shí)，10gNaCl和和90gKNO3完全溶解于完全溶解于100g蒸餾水，蒸餾水，冷卻到冷卻到30后，（后，（“有有”或或“沒(méi)有沒(méi)有”）NaC

6、l析出，有析出，有_gKNO3結(jié)晶析出。結(jié)晶析出。（三）、重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，突破實(shí)驗(yàn)探究（三）、重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，突破實(shí)驗(yàn)探究v近三年廣州市中考化學(xué)試題對(duì)實(shí)驗(yàn)考查近三年廣州市中考化學(xué)試題對(duì)實(shí)驗(yàn)考查重視八個(gè)學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)重視八個(gè)學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除；粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除； 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)；氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)； 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4.金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5.燃燒的條件；燃燒的條件； 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化

7、鈉溶液的配制；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)7.溶液酸堿性的檢驗(yàn)；溶液酸堿性的檢驗(yàn)； 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)8.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。酸、堿的化學(xué)性質(zhì)?？碱}能區(qū)別做實(shí)驗(yàn)和不做實(shí)驗(yàn)的考生v201326（4分）v（1）用圖）用圖a所示的方法收集所示的方法收集CO2，v為了檢驗(yàn)是否集滿，將為了檢驗(yàn)是否集滿，將_放在放在v集氣瓶口。集氣瓶口。v（2）用圖）用圖b所示方法蒸發(fā)食鹽水，所示方法蒸發(fā)食鹽水，儀器儀器X的名稱是的名稱是_，儀器儀器Y的名稱是的名稱是_。常見(jiàn)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作常見(jiàn)儀器、基本實(shí)驗(yàn)操作2015 26.（4分）實(shí)驗(yàn)室有如圖所分）實(shí)驗(yàn)室有如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題：示裝置，回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)儀器名稱：）填寫(xiě)儀器名稱：X_

8、；Y_。（2）可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體）可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是的是_，可以把粗鹽濁液中的，可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是難溶物除去的是_ (填編號(hào)填編號(hào))。v27（11分）實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。v（1）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫(xiě)在下表中（填字母）。v選用藥品發(fā)生裝置收集裝置H2O2溶液、MnO2、KMnO4（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是_（填字母）。v（3）選用F裝置收集氣體時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是_（填序號(hào)）。v反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中v開(kāi)始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移

9、入集氣瓶v收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽。2015廣州廣州2014廣州廣州v（5分）配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分）配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。溶液。v（1）配制）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的的Na2SO4溶液。溶液。v計(jì)算：需計(jì)算：需Na2SO43.0g，水，水47.0g。v 稱量：用托盤(pán)天平稱量稱量：用托盤(pán)天平稱量3.0g的的Na2SO4。天平調(diào)。天平調(diào)零后，分別在天平左右托零后，分別在天平左右托v 盤(pán)放上質(zhì)量相同的紙片，先盤(pán)放上質(zhì)量相同的紙片，先_，然后，然后_，至托盤(pán)天平恰好，至托盤(pán)天平恰好v平衡。平衡。v量取：用量筒量取量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請(qǐng)?jiān)?/p>

10、右圖中畫(huà)出水。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出47.0mL水的液面位置。水的液面位置。v溶解。溶解。v（2）稀釋溶液。（由于整個(gè)配制過(guò)程中溶液很稀，）稀釋溶液。（由于整個(gè)配制過(guò)程中溶液很稀，其密度可近似看做其密度可近似看做1 g/mL）v取取1mL6%的的Na2SO4溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至100mL，得，得到溶液到溶液a；v若用若用3.0g Na2SO4配制與溶液配制與溶液a濃度相同的溶液，濃度相同的溶液，其體積是其體積是_mL。2015廣州廣州29題為綜合實(shí)驗(yàn)探究v 讓學(xué)生讓學(xué)生體驗(yàn)真實(shí)的實(shí)驗(yàn)情景，學(xué)生獨(dú)自完體驗(yàn)真實(shí)的實(shí)驗(yàn)情景，學(xué)生獨(dú)自完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、問(wèn)題的分析、并解決一成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、問(wèn)題的分析

11、、并解決一些實(shí)驗(yàn)中可能存在的實(shí)際問(wèn)題，積累一定的些實(shí)驗(yàn)中可能存在的實(shí)際問(wèn)題，積累一定的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生在考試時(shí)能夠在頭腦中實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生在考試時(shí)能夠在頭腦中形成形成“虛擬實(shí)驗(yàn)虛擬實(shí)驗(yàn)”，呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。，呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。 “我聽(tīng)見(jiàn)就忘記了，我看見(jiàn)就記住了，我聽(tīng)見(jiàn)就忘記了，我看見(jiàn)就記住了，我做了就理解了。我做了就理解了?！保ㄋ模?、滲透學(xué)科基本觀念（四）、滲透學(xué)科基本觀念vv22. (6分分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)科的特點(diǎn)。v（3）某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如下，）某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如下，請(qǐng)回答：請(qǐng)回答

12、：v變化變化表示的宏觀事實(shí)是表示的宏觀事實(shí)是 ；變化；變化表示的宏觀事表示的宏觀事實(shí)是實(shí)是 。v （已知：（已知：代表氧原子，代表氧原子， 代表硫原子）代表硫原子）微粒觀微粒觀變化觀變化觀v24v（10分）分） 組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。v 向向CuSO4溶液中加入過(guò)量鋅片，充分反應(yīng)后，溶液中加入過(guò)量鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是可看到的現(xiàn)象是_，右圖表示該反，右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：表的離子（填離子符號(hào)）：_、_、 _。v（3）在溶液中能與）在溶

13、液中能與CuSO4反應(yīng)而不與反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反反應(yīng)的物質(zhì)有應(yīng)的物質(zhì)有_（任舉一例）。（任舉一例）。 微粒觀微粒觀分類觀分類觀變化觀變化觀v22v（8分）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)分）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。試劑。v（1）增大壓強(qiáng)，）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是?；^(guò)程中改變的是。v （2）在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)。）在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)。v可以看到的現(xiàn)象是可以看到的現(xiàn)象是_。v右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)右圖表示該反應(yīng)前后溶液

14、中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)v出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：v _、 _、 _。v下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是_（填選項(xiàng)）。（填選項(xiàng)）。v ACu BMgv CAl DAg微粒觀微粒觀 微粒觀微粒觀分類觀分類觀變化觀變化觀v 2013廣州廣州v24（5分）將爐甘石（分）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（）、赤銅（Cu2O）和）和木炭粉混合后加熱到約木炭粉混合后加熱到約800，得到一種鋅和銅的，得到一種鋅和銅的合金合金黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬v（1）黃銅是金屬材料嗎？）黃銅是金屬材料嗎？_（填（填

15、“是是”或或“不是不是”）。）。v（2）寫(xiě)出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫(xiě)出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。v（3）若原料中含）若原料中含25噸噸ZnCO3 ，充分反應(yīng)后，理論，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_(kāi)噸。噸。元素觀元素觀元素觀元素觀變化觀變化觀元素觀元素觀變化觀變化觀2014廣州廣州25（7分）使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕分）使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。（步驟（步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至至MgCl2完全沉淀為

16、止，過(guò)濾得完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共固體。共消耗消耗8.4g CaO。步驟步驟2：將：將Mg(OH)2固體加熱分解為固體加熱分解為MgO和水，所和水，所得得MgO的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.0g。 步驟步驟2中中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。 通過(guò)所得通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量的質(zhì)量m=_g。指導(dǎo)書(shū)P55（五）、重視培養(yǎng)學(xué)生信息處理的能力（五）、重視培養(yǎng)學(xué)生信息處理的能力v考綱考綱要求：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、要求：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工處理，歸納、概括等方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工處

17、理，并能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述處理結(jié)果。并能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述處理結(jié)果。v2015v24（8分）碲（分）碲（Te）被譽(yù)為）被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱，加熱到一定溫度，持續(xù)通入到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗，待反應(yīng)一定時(shí)間，過(guò)濾得到粗碲。碲。v （1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：TeOSO4+2SO2+3 X Te+ 3

18、H2SO4，則，則X為為_(kāi)v（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。v（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制在控制NaCl濃度和濃度和SO2流量不變流量不變v的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：v2015v29（8分）分）“低鈉鹽低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備壓等疾病。制備“低鈉鹽低鈉鹽”是在食用是在食用NaCl中按照配方比例中按照配方比例添加食用添加食用KCl。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變。國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽低鈉鹽”口味還口味還會(huì)加入少量鎂

19、鹽（僅限會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或或 MgCl2）。）。 v（1）測(cè)得某）測(cè)得某“低鈉鹽低鈉鹽”樣品樣品a中含中含NaCl和和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為為50%。該樣品。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是的水溶液中，含量最多的離子是_（填離子符號(hào)）。（填離子符號(hào)）。v（2）探究某）探究某“低鈉鹽低鈉鹽”樣品樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加何中是否添加鎂鹽，以及添加何種鎂鹽（種鎂鹽（MgSO4或或 MgCl2中的一種）。中的一種）。v請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。v限選試劑：限選試劑：BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、AgNO3溶液、蒸餾水溶液、

20、蒸餾水 （六）重視情境創(chuàng)設(shè)重視情境創(chuàng)設(shè)v考綱解讀考綱解讀：在真實(shí)的，有意義的背景下：在真實(shí)的，有意義的背景下考查科學(xué)素養(yǎng)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值?？疾榭茖W(xué)素養(yǎng)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值。 教學(xué)案例教學(xué)案例 VCR視頻二、中考科學(xué)備考策略二、中考科學(xué)備考策略v1.提升備考效率，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略提升備考效率，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略v 1.1課型研究。在復(fù)習(xí)階段主要有三種課型：復(fù)習(xí)課型研究。在復(fù)習(xí)階段主要有三種課型：復(fù)習(xí)課、習(xí)題課講評(píng)課、試卷講評(píng)課。在復(fù)習(xí)備考階段課、習(xí)題課講評(píng)課、試卷講評(píng)課。在復(fù)習(xí)備考階段必須結(jié)合班級(jí)學(xué)生特點(diǎn)深入探討和研究三種課型的必須結(jié)合班級(jí)學(xué)生特點(diǎn)深入探討和研究三種課型的教學(xué)特點(diǎn)與規(guī)律。教學(xué)特點(diǎn)與

21、規(guī)律。v 1.2分層教學(xué)。尊重學(xué)生個(gè)體差異，因材施教，少分層教學(xué)。尊重學(xué)生個(gè)體差異，因材施教，少講多練（講多練（練在講之前，講在關(guān)鍵處，評(píng)在易錯(cuò)點(diǎn)，練在講之前，講在關(guān)鍵處，評(píng)在易錯(cuò)點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂主體讓學(xué)生成為課堂主體），講究策略），講究策略(抓實(shí)備課上課、抓實(shí)備課上課、批改，提高課堂效率批改，提高課堂效率)v 1.3貫徹貫徹“三講三不講三講三不講”的原則。的原則。 講講疑點(diǎn)難點(diǎn)、規(guī)律方法、知識(shí)遷移、思路點(diǎn)拔。疑點(diǎn)難點(diǎn)、規(guī)律方法、知識(shí)遷移、思路點(diǎn)拔。 不不講講過(guò)于簡(jiǎn)單、不過(guò)于簡(jiǎn)單、不講講過(guò)難、不過(guò)難、不講講過(guò)偏的問(wèn)題。過(guò)偏的問(wèn)題。v1.提升備考效率，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略提升備考效率，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)

22、策略v 1.4重視集體備課。重視集體備課。集體的力量是巨大的，在復(fù)習(xí)備考過(guò)程中加強(qiáng)復(fù)習(xí)課的研究，注重加強(qiáng)復(fù)習(xí)課的研究，注重整合知識(shí)結(jié)構(gòu)、提煉思維方法。整合知識(shí)結(jié)構(gòu)、提煉思維方法。v1.5重視模擬，建立錯(cuò)題集重視模擬，建立錯(cuò)題集v1.6.用好一本書(shū)，做好中考題用好一本書(shū)，做好中考題v2.轉(zhuǎn)變課堂學(xué)習(xí)模式轉(zhuǎn)變課堂學(xué)習(xí)模式 在較長(zhǎng)的復(fù)習(xí)階段，難免學(xué)生會(huì)覺(jué)得復(fù)習(xí)的枯燥、在較長(zhǎng)的復(fù)習(xí)階段，難免學(xué)生會(huì)覺(jué)得復(fù)習(xí)的枯燥、乏味，實(shí)施的轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)模式，轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課的乏味，實(shí)施的轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)模式，轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課的模式，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)積極性、參與性。例如：模式，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)積極性、參與性。例如：適時(shí)小測(cè)（總結(jié)型

23、的小測(cè)）、可以情景?。ń巧邕m時(shí)小測(cè)（總結(jié)型的小測(cè)）、可以情景?。ń巧缪荩?、微課（演）、微課（VCR視頻）、游戲教學(xué)（如錢楊義教視頻）、游戲教學(xué)（如錢楊義教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的撲克牌游戲）、學(xué)生當(dāng)老師（學(xué)生講授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的撲克牌游戲）、學(xué)生當(dāng)老師（學(xué)生講評(píng)）、小組合作（競(jìng)爭(zhēng)）評(píng)）、小組合作（競(jìng)爭(zhēng)）學(xué)生角色扮演學(xué)生角色扮演v3.以核心物質(zhì)為載體，幫助學(xué)生知識(shí)建構(gòu)以核心物質(zhì)為載體，幫助學(xué)生知識(shí)建構(gòu)v復(fù)習(xí)課的主要任務(wù)是：進(jìn)行知識(shí)梳理和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的復(fù)習(xí)課的主要任務(wù)是：進(jìn)行知識(shí)梳理和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，突出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系；記憶和熟練運(yùn)用知識(shí)構(gòu)建，突出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系；記憶和熟練運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；提煉解決某一類問(wèn)題的思維方法

24、和步驟。網(wǎng)絡(luò)；提煉解決某一類問(wèn)題的思維方法和步驟。 思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：容量大，邏輯關(guān)系更清晰，重難點(diǎn)容量大，邏輯關(guān)系更清晰，重難點(diǎn)更突出，知識(shí)理解的過(guò)程可視化。更突出，知識(shí)理解的過(guò)程可視化。4.激發(fā)學(xué)生內(nèi)在動(dòng)力激發(fā)學(xué)生內(nèi)在動(dòng)力v實(shí)際上在復(fù)習(xí)備考階段，非智力因素是最為實(shí)際上在復(fù)習(xí)備考階段，非智力因素是最為重要的，在復(fù)習(xí)備考過(guò)程中，密切關(guān)注學(xué)生重要的，在復(fù)習(xí)備考過(guò)程中，密切關(guān)注學(xué)生們的思想動(dòng)態(tài)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行心態(tài)調(diào)節(jié)，并們的思想動(dòng)態(tài)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行心態(tài)調(diào)節(jié)，并教予學(xué)生不同題型的解題方法策略、技巧。教予學(xué)生不同題型的解題方法策略、技巧。并且對(duì)于一些邊緣學(xué)生，多思想關(guān)注，多交并且對(duì)于一些邊緣學(xué)生

25、，多思想關(guān)注，多交流多鼓勵(lì)；課堂上多提問(wèn)多指點(diǎn)；課后重點(diǎn)流多鼓勵(lì)；課堂上多提問(wèn)多指點(diǎn)；課后重點(diǎn)批重點(diǎn)改。批重點(diǎn)改。1.學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)-初中化學(xué)解題思路分析初中化學(xué)解題思路分析內(nèi)容架構(gòu)內(nèi)容架構(gòu)v依據(jù)考試大綱內(nèi)容分為五個(gè)單元：物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的變化、依據(jù)考試大綱內(nèi)容分為五個(gè)單元：物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的變化、常見(jiàn)的物質(zhì)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，共常見(jiàn)的物質(zhì)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，共23講。講。v每講均有每講均有知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)、試題精析試題精析、練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 。v知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)欄目通過(guò)對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理、歸納，突出主干知識(shí)，欄目通過(guò)對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理、歸納，突出主干知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)系統(tǒng)地整理知識(shí)的方法。

26、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)系統(tǒng)地整理知識(shí)的方法。v五個(gè)單元，共五個(gè)單元，共23講，與指導(dǎo)書(shū)編排基本一致，以近四年來(lái)廣講，與指導(dǎo)書(shū)編排基本一致，以近四年來(lái)廣州市中考化學(xué)試題作為例題，練習(xí)編排時(shí)，將同類型題目放州市中考化學(xué)試題作為例題，練習(xí)編排時(shí)，將同類型題目放在一起，以題組的形式進(jìn)行訓(xùn)練在一起，以題組的形式進(jìn)行訓(xùn)練三、三、初中化學(xué)解題思路分析初中化學(xué)解題思路分析的使用建議的使用建議 2.合理統(tǒng)籌安排合理統(tǒng)籌安排 大多數(shù)學(xué)校一上完新課就會(huì)進(jìn)行一?？即蠖鄶?shù)學(xué)校一上完新課就會(huì)進(jìn)行一模考試，而在一模前學(xué)生沒(méi)有進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，試，而在一模前學(xué)生沒(méi)有進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，故此可在一模前布置學(xué)生做部分基礎(chǔ)題目，故此可在一模前布置

27、學(xué)生做部分基礎(chǔ)題目，這樣在考前能讓學(xué)生復(fù)習(xí)了部分已學(xué)知識(shí)，這樣在考前能讓學(xué)生復(fù)習(xí)了部分已學(xué)知識(shí)，使后階段的復(fù)習(xí)時(shí)間更充足并且更高效。使后階段的復(fù)習(xí)時(shí)間更充足并且更高效。v 3.結(jié)合實(shí)際使用結(jié)合實(shí)際使用 做例題。做例題。例題中的解釋和分析都非常好，非常有例題中的解釋和分析都非常好，非常有利于點(diǎn)拔學(xué)生的解題思路。利于點(diǎn)拔學(xué)生的解題思路。 做加減法。做加減法。在從每一專題的題量來(lái)看，在對(duì)照在從每一專題的題量來(lái)看，在對(duì)照考綱考綱后，對(duì)于層次一般的學(xué)校題量相對(duì)偏多、后，對(duì)于層次一般的學(xué)校題量相對(duì)偏多、難度偏大，教師可以做一些刪減，而對(duì)于層次較好難度偏大，教師可以做一些刪減，而對(duì)于層次較好的學(xué)?？稍僭黾宇}

28、目的深度與廣度，拓寬學(xué)生的思的學(xué)?？稍僭黾宇}目的深度與廣度，拓寬學(xué)生的思維，做到舉一反三、觸類旁通。維，做到舉一反三、觸類旁通。4.教學(xué)案例與解題思路分析的結(jié)合使用教學(xué)案例與解題思路分析的結(jié)合使用v五個(gè)單元，共五個(gè)單元，共2323講，與指導(dǎo)書(shū)編排基本一致，以近四講，與指導(dǎo)書(shū)編排基本一致，以近四年來(lái)廣州市中考化學(xué)試題作為例題，練習(xí)編排時(shí)，將年來(lái)廣州市中考化學(xué)試題作為例題，練習(xí)編排時(shí)，將同類型題目放在一起，以題組的形式進(jìn)行訓(xùn)練。同類型題目放在一起，以題組的形式進(jìn)行訓(xùn)練。v第一單元第一單元 物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成v第二單元第二單元 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化v第三單元第三單元 常見(jiàn)的物質(zhì)常見(jiàn)的物質(zhì)v第四單元

29、第四單元 化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算v第五單元第五單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)36374.教學(xué)案例與解題思路分析的結(jié)合使用教學(xué)案例與解題思路分析的結(jié)合使用 化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法v微粒觀微粒觀v變化觀變化觀v分類觀分類觀v實(shí)驗(yàn)觀實(shí)驗(yàn)觀初步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力初步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力v信息加工能力信息加工能力v化學(xué)價(jià)值觀化學(xué)價(jià)值觀化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等等 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 活潑金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫活潑金屬能置換出鹽酸或

30、稀硫酸中的氫 （ H H+ + ）Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 活潑金屬將溶液較不活潑金屬（活潑金屬將溶液較不活潑金屬（離子離子）置換為單質(zhì)。）置換為單質(zhì)。第第8講講 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)如圖如圖10-9所示所示,分別試驗(yàn)鹽酸，氫氧化鈉溶液，氯化鈉溶液分別試驗(yàn)鹽酸，氫氧化鈉溶液，氯化鈉溶液，蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性，蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性圖圖10-9能夠?qū)щ姷氖悄軌驅(qū)щ姷氖?不能導(dǎo)電的是不能導(dǎo)電的是:鹽酸，氫氧化鈉溶液，鹽酸，氫氧化鈉溶液，氯化鈉溶液氯化鈉溶液蒸餾水，乙醇

31、蒸餾水，乙醇第第11講講 酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物第第12講講 酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化HClH+ + Cl- -NaOHNa+ + OH- - HCl和和NaOH在水中在水中解離解離出了自由移動(dòng)的出了自由移動(dòng)的H+、Cl-、Na+、OH-，在通電的條件下，這些陰陽(yáng)離子定向，在通電的條件下，這些陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，所以他們的溶液能導(dǎo)電。移動(dòng)，所以他們的溶液能導(dǎo)電。反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化? ?氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：酸溶液中的酸溶液中的H+ 和堿溶液中的和堿溶液中的OH-反應(yīng)

32、生成水的過(guò)程。這個(gè)反應(yīng)為反應(yīng)生成水的過(guò)程。這個(gè)反應(yīng)為中和反應(yīng)中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)：H+ + OH- = H2Ov第第1111講講 酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物v定位：定位：v 知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn) 以課本的知識(shí)歸納為主以課本的知識(shí)歸納為主v 試題精析試題精析 和和 練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 以選擇題為主，注重基礎(chǔ)。以選擇題為主，注重基礎(chǔ)。v第第1212講講 酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化v定位：定位：v 知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn) 物質(zhì)類別之間的反應(yīng)；一些反應(yīng)特征。物質(zhì)類別之間的反應(yīng)；一些反應(yīng)特征。v 試題精析試題精析 和和 練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 以客觀題為主，綜合運(yùn)用。以客觀題為主，綜合運(yùn)用。 簡(jiǎn)單類別的轉(zhuǎn)化（分類觀和變化觀），與高一的銜接。簡(jiǎn)單類別的轉(zhuǎn)化（分類觀和變化觀），與高