重要化學(xué)用語8k

1、重要化學(xué)用語（一）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：1.自然界中最硬的物質(zhì)：（金剛石）C ； 具有吸附性的：（木炭、活性炭） C 2.最理想的零污染燃料；相對分子質(zhì)量最小、密度最小的單質(zhì)：H2 3.能制取化肥（氮肥）的氣體；食品包裝袋中的填充氣；空氣中含量最多的物質(zhì)： N2 4.食品袋中的“雙吸劑”、脫氧劑；人類使用最廣泛（生產(chǎn)量最大）的金屬： Fe 5.空氣中最活潑的氣體；和人類關(guān)系最密切的氣體；植物光合作用的產(chǎn)物：O26.能造成溫室效應(yīng)的氣體單質(zhì)；污染空氣（屬于空氣污染指數(shù)）的氣體單質(zhì)： O3 7.食品袋中的干燥劑；和水反應(yīng)放熱的物質(zhì)；生石灰： CaO 8.最常用的溶劑；相對分子質(zhì)量最小的氧

2、化物；人類最重要的液體： H2O 9.氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物；能消毒、漂白的氧化物：H2O2 10.有毒氣體氧化物（煤氣中毒）；具有可燃性（作燃料）的無機(jī)物；具有還原性的化合物：CO 11.可用作溫室氣體肥料；能滅火、作制冷劑、進(jìn)行“人工降雨”；造成溫室效應(yīng)的氧化物：CO2 12.能形成酸雨的氣體：（硫酸型酸雨）SO2 ；（硝酸型酸雨）NO2 13.氧化鐵；鐵紅的主要成分；常見紅色金屬氧化物；鐵銹的主要成分：Fe2O3 14.溶于水呈堿性的氣體；水溶液能使酚酞變紅的氣體：NH3 （不能做氣體肥料）15.可用于除鐵銹；人體胃液中幫助消化的酸；不含氧元素的酸：HCl 16.可用于除鐵銹；液體干

3、燥劑；溶于水放熱的液體；能使木材紙張變黑（炭化）的酸：H2SO4 17.用于生活除油污；灶具清潔劑中含有的堿；用于制作“葉脈書簽”的堿；煉制石油、造紙的堿；易潮解；固體可作干燥劑；溶于水放熱的固體：NaOH 18. 可用作建筑材料；能用來改良酸性土壤；給樹木消毒；配制波爾多液的一種廉價(jià)堿： Ca(OH)2 19.不含金屬元素的堿；液態(tài)氮肥：NH3H2O （氨水）20.生活中用于調(diào)味品、防腐劑、腌制食品的鹽；可用于農(nóng)業(yè)選種；消除公路積雪：NaCl21.溶于水使溶液溫度顯著降低；不含金屬元素的鹽；氮元素表現(xiàn)出兩種化合價(jià)：NH4NO3 22.用于工業(yè)上制玻璃、生活中洗滌劑的鹽；俗名“純堿”而不是堿、

4、但水溶液顯堿性；侯氏（聯(lián)合）制堿法中的“堿”：Na2CO3 23.治療胃酸過多的鹽；能用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉；俗名小蘇打：NaHCO3 24.可作復(fù)合肥料的是：KNO3 、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、K3PO4 、KH2PO4 、K2HPO4 25.補(bǔ)鈣劑的主要成分；常用作建筑材料的鹽；煉鐵時(shí)除二氧化硅的物質(zhì)（造渣材料）：CaCO3 26.有毒的工業(yè)用鹽：NaNO2 （亞硝酸鈉）27.可做雙氧水分解的催化劑的鹽；配制農(nóng)藥波爾多液的鹽；水溶液呈藍(lán)色：CuSO4 28.造成溫室效應(yīng)的有機(jī)物；氣體化石燃料；天然氣和沼氣的主要成分；最簡單的有機(jī)物；相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物：CH4 29.

5、司機(jī)駕車飲用的飲料中不能含有；可作液體燃料的清潔可再生能源；一種有機(jī)溶劑：C2H5OH 30.一種有機(jī)酸；可使石蕊溶液變紅的有機(jī)物；可用作廚房里的酸性調(diào)味品：CH3COOH 31.一種有機(jī)氮肥；含氮量最高的氮肥：CO(NH2)2 32.人體中最重要的供能物質(zhì)：（葡萄糖）C6H12O6 33. 生活中的甜味劑：（蔗糖）C12H22O11 34. 淀粉（C6H10O5）n（二）推斷題中最常見物質(zhì)（推斷題進(jìn)行猜想的常見物質(zhì)） 金屬單質(zhì)：Fe、Cu1、單質(zhì)： 固體：C 非金屬單質(zhì)： 氣體：H2、O2 金屬氧化物：CuO（黑）、Fe2O3（紅）、Fe3O4（黑）、CaO（白）2、氧化物：非金屬氧化物：H

6、20、H202（液體）、CO、CO2（氣體）3、酸：HCl 、 H2SO44、堿：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2（藍(lán)）、Fe(OH)3（紅褐色）5、鹽：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CuSO46、有機(jī)物：CH4 、C2H5OH物質(zhì)的顏色（推斷題的常見突破口）：一、固體黑色： CuO、Fe3O4、C、Fe(粉) 、MnO2 紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、P（暗紅色）淡黃色：S（粉） 綠色：Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅、銅綠 紫黑色：KMnO4藍(lán)色固體：CuSO45H2O（膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體）白色固體：MgO P2O5 CaO Ca(OH)2

7、CaCO3 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl等一、 無色液體：H20、H202 、C2H5OH二、 有刺激性氣味的氣體：NH3 SO2 三、 沉淀的顏色：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐（棕）色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4 AgCl不溶于水但能溶于酸，且生成氣體CO2的白色沉淀（常見）：CaCO3 BaCO3 Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，且無氣體生成的沉淀（常見）：Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3四、 溶液的顏色：溶液的顏色取決于溶液中離子的顏色藍(lán)色溶液含Cu2+離子：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 黃色溶液含F(xiàn)e3

8、+離子：FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3淺綠色溶液含F(xiàn)e2+離子：FeCl2 FeSO4 紫紅色溶液：KMnO4（三）用化學(xué)方程式（或化學(xué)知識(shí)）解釋下列原理系列化學(xué)反應(yīng)：MnO2=1.制氧氣的三大原理：（無順序）（1）2KClO3 2KCl + 3O2 (有鹽和單質(zhì)生成)MnO2（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （用純凈物制氧氣且生成三種不同類別的物質(zhì)）（3）2H2O2 2H2O + O2 （有水生成、實(shí)驗(yàn)室環(huán)保制氧氣）2.工業(yè)上以石灰石、純堿、水為原料制取燒堿-氫氧化鈉：（按順序）高溫（1）CaCO3 CaO + CO2 （有金屬氧化物和非金屬氧化物生

9、成、工業(yè)制生石灰和CO2的原理）（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰做干燥劑的原理、放熱反應(yīng)）（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH（廉價(jià)堿制貴重堿的原理）3.以石灰石、水為原料制取補(bǔ)鈣劑、牙膏中的摩擦劑- CaCO3（按順序）高溫（1）CaCO3 CaO + CO2 （2） CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （檢驗(yàn)CO2）（石灰漿粉刷墻壁、裝石灰水的試劑瓶出現(xiàn)白膜的原理）4. 鎂在空氣中燃燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)：（無順序）（1）2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO（鎂粉作照明彈的原理）（2）3Mg + N

10、2 點(diǎn)燃 Mg3N2 （3）2Mg + CO2 點(diǎn)燃 2MgO + C5.煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)：（按順序）（1） C + O2 點(diǎn)燃 CO2 （2） C + CO2 高溫 2CO （體現(xiàn)CO2的氧化性、碳的還原性且為吸熱反應(yīng)）高溫高溫（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（用赤鐵礦煉鐵原理） 【4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2（用磁鐵礦煉鐵）】6. 鋁在空氣中能形成保護(hù)膜而耐腐蝕，將這樣的鋁片放入稀鹽酸中所發(fā)生的反應(yīng)：（按順序）（1） 4Al + 3O2 = 2Al2O3（鋁制品耐腐蝕的原因） （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H2O（3）2Al + 6HCl= 2Al

11、Cl3 + 3H2 (不能用鋁制容器盛裝鹽酸的原理)7.表面生銹了的鐵釘放入稀硫酸中發(fā)生的反應(yīng)：【（1）在最前】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O(硫酸除鐵銹的原理) （2）Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2（3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO48.煤干餾得到的焦?fàn)t煤氣（三大可燃性氣體）作燃料的化學(xué)反應(yīng)：（無順序）（1）2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O （氫氧焰焊接金屬、液氫用于發(fā)射火箭的原理）（2）2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （單質(zhì)與化合物化合；有毒氣體、無機(jī)化合物燃燒）（3）CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O (天然氣或CNG做燃料

12、、“瓦斯爆炸”的原理)9.制造松花皮蛋的料泥的主要成分是純堿、草木灰(主要成分是K2CO3)、生石灰，加水調(diào)和時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：【（1）在最前】 （1）CaO + H2O = Ca(OH)2 硫磺、紅磷等可燃物（2）Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH10. 安全火柴梗頭及火柴盒側(cè)面的物質(zhì)如右圖所示，當(dāng)兩者摩擦?xí)r，生熱MnO2=點(diǎn)燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：【（1）在最前】（1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2） S + O2 點(diǎn)燃 SO2 （3）4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5（田徑場里發(fā)

13、令槍響時(shí)冒白煙的原理）11.氫氧化鈉露置空氣中部分變質(zhì)，向其中逐滴加入足量稀鹽酸，寫出有關(guān)反應(yīng)式：（按順序）（1） 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O （除去或吸收CO2的原理 、燒堿的變質(zhì)反應(yīng)）（2） NaOH+HCl= NaCl+H2O （鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，無氣泡冒出）（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（泡沫滅火器中制CO2的反應(yīng)原理）12.有水參加的化學(xué)反應(yīng)：（無順序）（1）2H2O 通電 2H2+ O2 （生成兩種單質(zhì)氣體；液體發(fā)生的分解反應(yīng)）（2）CO2 + H2O = H2CO3（二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅的原理）（3）CaO + H2O = C

14、a(OH)2 其他重要反應(yīng)：一、 化合反應(yīng)1C + O2 點(diǎn)燃 CO2 （“百煉成鋼”的原理） 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（碳不充分燃燒）2. 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4（鋸條“烤藍(lán)”的原理）3. 2Cu + O2 2CuO （紅色固體變黑、灼熱銅網(wǎng)用于除氧氣的原理）二、 分解反應(yīng)1. 2HgO 2Hg+O2 （有金屬生成的分解反應(yīng)） 2H2CO3 = CO2+ H2O（有兩種氧化物生成）三、 置換反應(yīng)1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （實(shí)驗(yàn)室制H2的原理）2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (不能用鋁制容器盛裝酸液的原理)3.

15、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （營養(yǎng)麥片中鐵粉可以補(bǔ)鐵的原理） 4. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (濕法煉銅的原理)(不能用鐵制容器配制波爾多液的原理)5. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu (不能用鋁制容器配制波爾多液的原理)6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 【有銅（或位于H后面金屬）參加的置換反應(yīng)】7. H2 + CuO Cu + H2O (有水生成的置換反應(yīng))高溫8. C + 2CuO 2Cu + CO2(有兩種黑色固體參加反應(yīng)、生成CO2的置換反應(yīng))四、 復(fù)分解反應(yīng)1.Fe2O3+6HCl=2F

16、eCl3 +3H2O (鹽酸除鐵銹的原理) 2.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（用熟石灰改良酸性土壤的原理、用熟石灰處理硫酸廠的污水）3.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+ 3H2O（用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多）4.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+ 2H2O（用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多）5.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2（小蘇打治療胃酸過多的原理）6.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2（小蘇打處理皮膚上的濃硫酸的反應(yīng)原理）7.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2、用鹽酸除水垢的原理、制“無殼雞蛋”的原理）8.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（有沉淀生成中和反應(yīng)）9.KOH + HNO3 = KNO3 + H2O (有復(fù)合肥生成的中和反應(yīng))10.Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ BaSO4（有兩種沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)）11.(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3（銨態(tài)