人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)第11--12單元基礎(chǔ)測(cè)試題無(wú)答案

1、人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)第11-12單元基礎(chǔ)測(cè)試題無(wú)答案第十一單元鹽化肥1、日常生活中的鹽，通常指 ,主要成分是 ；而化學(xué)中的鹽，是指 ,如也可用氯化鈉來(lái)2、氯化鈉的用途有很多。例如：醫(yī)療上 是用氯化鈉配置的；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái) ;工業(yè)上可用氯化鈉為原料來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的 清除。3、粗鹽中含有較多的 雜質(zhì)和 雜質(zhì)。4、粗鹽提純的主要步驟 、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺5、在蒸發(fā)過(guò)程中，為了防止液滴飛濺，應(yīng)該 。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

2、固體時(shí)，停止加熱。6、將下列物質(zhì)和用途相連線。碳酸鈉應(yīng)用于建筑業(yè)和補(bǔ)鈣劑碳酸鈣焙制糕點(diǎn)；治療胃酸碳酸氫鈉腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等和洗滌劑的生產(chǎn)氯化鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織7、將物質(zhì)名稱和化學(xué)式或主要成分的化學(xué)式相連線。大理石NaHCO3食鹽NaOH石灰水CaCO3生石灰NaCl小蘇打CaO蘇打Ca（OH）2燒堿Na2CO8、完成下列化學(xué)方程式：（1）碳酸鈉溶液和鹽酸： （2）碳酸氫鈉溶液和鹽酸： （3）碳酸鈣和鹽酸：（4）碳酸鈉溶液和澄清石灰水：時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。9、叫做復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng) 10、是最主要的的化學(xué)肥料。1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉

3、黃a（2）鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl -常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO）,呈堿性K2SQ:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca 3（PO4） 2（4）復(fù)合肥：含KNO3鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣 Ca（H2 PQ）2和CaSQ重過(guò)磷酸鈣 Ca（H2PQ）2I不能與堿性物質(zhì)混合施用。J如草木灰、熟石灰N P、K中的兩種或三種10 / 9NH4 H2PQ卬能與堿性物質(zhì)混合施用h(NH4) 2 HPQ11、填寫(xiě)下列表格:氮

4、肥鉀肥磷肥看外觀加水灼燒加熟石灰第十二單元化學(xué)與生活1、食物中的主要營(yíng)養(yǎng)成分有六種，分別是： 、和水等六大類(lèi)物質(zhì)。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成 的基本物質(zhì)，是 及修補(bǔ)受損組織的的主要原料。血紅蛋白在人體吸入 和呼出 的過(guò)程中起載體作用。 是人體中的生物催化劑。3、在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。4、可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。缺乏 會(huì)引起夜盲癥，缺乏 會(huì)引起敗血病。5、人體由 種元素組成，其中含量較多的有 種，它們占人體質(zhì)量的 99.95%。6、幼兒及青少年缺鈣會(huì)得 和,老年人缺鈣會(huì)發(fā)生 ,容易骨折。缺少鐵元素可能引起 。人體中的微量元素必需元素（20多

5、種）Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、PbK Ag、Ba、Al、Cu等70ft對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振， 生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝 入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I （碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起 ,幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引 起甲狀腺腫大F （氟）能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生,過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病7、化合物主要有兩大類(lèi)： 無(wú)機(jī)化合物和 。有機(jī)物都含有 元素，列舉出你所知道的三種有機(jī)物： 、。含碳元素的并不都是有機(jī)物，

6、如：（舉 三個(gè)例子。）8、有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量 的有機(jī)物，簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子。9、有機(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料，天然有機(jī)高分子材料有棉花、和。生活中用得最多的有機(jī)合成材料有塑料、 和。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。10 .塑料分為熱固性和熱塑性， 所謂熱固性是指 就不會(huì)受熱熔化，例如 就是熱固性塑料。 所謂熱塑性是指 加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體， 再，例如 就是熱塑性塑料。 塑料可以反復(fù)加工，多次使用。10、使用有機(jī)合成材料會(huì)對(duì)

7、環(huán)境造成影響，如廢棄的塑料會(huì)帶來(lái)“白色污染”，試談?wù)勀男┡e措可以避免或減少白色污染的影響：。11 .最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 （填化學(xué)式），可以充當(dāng)綠色能源的常見(jiàn)有機(jī)物是 （填物質(zhì)名稱）。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見(jiàn)沉淀： AgCl J BaSOd Cu（OH）

8、2j Fe（OH）3（ Mg（OH” J BaCO4 CaCQj生成氣體：H+與CO* ; NH+與OH 生成水：H+與O口反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H+與OHT: H+與 CO2 ; NH+與 OHJ: Ag+與 Cl ; CO2Ba2+與 CO2 ; SQ2Ca2+與CO2 Mg 2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、 鹽、 鹽、鏤鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO難溶，Ag2SO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳

9、酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO入鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgC_沉淀SO2 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用 HCl和BaCl2CO2一 用HCl能產(chǎn)生使Ca （OH） 2變渾濁的氣體Fe3+用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成藍(lán)色沉淀NH+用OH能生成NHOH不穩(wěn)定，分解出 NH；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)M用ON能生成白色沉淀

10、Ca2+ 用CO*能生成白色沉淀除雜：除雜：COCO通入石灰水 CO2+Ca(OH)2CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO-CaOCaCO 3只能煨燒 CaCO3檢3言:CaOCaCO 加鹽酸 CaCO 3+ HCl _鑒另ij: H2、CQ CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H 2、Q、CO:用燃著的木條 (也 CO), (Q、CO), (CO CO)用石灰水常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵FezQ、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3黃色：金 Au、硫S l綠色：堿式碳酸銅 Cut(OH)2CO紫黑色：高鎰酸鉀晶體 KMnO淡藍(lán)色：固態(tài)氧 Q藍(lán)色：氫氧化銅 Cu(O

11、H)2、硫酸銅晶體 CuSO - 5H2O銀白色：大多數(shù)金屬(鐵 Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg)黑色：木炭 C鐵粉Fe、氧化銅CuO二氧化鎰 MnQ四氧化三鐵 Fe3。、氧化亞鐵FeO深灰色：石墨 C灰白色：大多數(shù)磷肥 無(wú)色：金剛石 C干冰CO、冰H2O白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫錢(qián)NHHCO淺綠色：含有Fe2+的溶液液體淡藍(lán)色：液態(tài)氧 C2藍(lán)色：含有 Cu2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hgl我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。(化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì)氫氣氨氣氧氣氮?dú)怆硽忖c硅鋁硫氯氣鉀僦氣

12、鎂鐵銅鋅紅磷、白磷銀汞錫h領(lǐng)鉗金k (石墨、金剛石碘臭氧化合物氧化物水過(guò)氧化氫一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化鈉氧化鎂氧化鋁二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯氧化鈣二氧化鎰氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化銅氧化銀氧化汞一氧化二氮酸硝酸鹽酸硫酸亞硫酸碳酸氫氟酸氫硫酸乙酸（醋酸）氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋼氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化銅,氧化鐵高鎰酸鉀氯酸鉀名稱俗名化學(xué)式甲烷鎰酸鉀碳酸鈉葡萄糖淀粉碳酸氫鈉乙醇醋酸）氫氧化鈉（化學(xué)式書(shū)寫(xiě)二）鹽NO-Cl-SQ2-CO2-+NH4硝酸俊氯化俊硫酸錢(qián)碳酸錢(qián)+K硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀Na+硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉Ba2+硝酸鋼氯化銀硫酸鋼碳酸鋼

13、Ca2+硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣Mc2+硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂Al 3+硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁碳酸銀Zn2+硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅_ 2+-e硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵_ 3+-e硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵碳酸氫錢(qián)-2+ Cu硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸氫鈉Ag+硝酸銀氯化銀硫酸銀亞硝酸鈉化學(xué)方程式匯總物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 2Al 2O5 .氫氣中空氣中燃燒：2H + O2 2H2O6 .紅磷在空

14、氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O7 .硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CQ9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO（二）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + C2 2CQ11 . 甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2 CO2 + 2H 2O12 . 酒精在空氣中燃燒： GHOH + 3O2 2CQ + 3H 2。二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2HO 2H2f+ O2 T14 .加熱堿式碳酸銅：Ci2（OH）2CO 2CuO + H2O + CQT15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1

15、O3 = 2KCl + 3O 2 T16 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO K2MnO+ MnO2 + 0 2T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO = H 2O + CO2T18 .高溫煨燒石灰石：CaCO CaO + COT三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O20 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CQT21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeQ 4Fe + 3CO2 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ F&Q 3Fe + 2CO2 T23 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuQ Cu + CO224 .一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeO

16、2Fe + 3CO225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FeQ 3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（一）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸Zn+ H 2SO = ZnSO + H 2 T27 .鐵和稀硫酸Fe+ H2SO= FeSO + H 2T28 .鎂和稀硫酸Mg+ H2SO = MgSO + H 2 T29 .鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO= Al 2（SQ）3 +3H2 T30 .鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2T31 .鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2 T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2

17、HCl = MgCl2 + H 2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T（二）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSQ + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSQ + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NQ） 2 = Cu（NO3）2 + Hg（三）堿性氧化物+酸 鹽+ 水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeQ + 3H2SO = Fez（SQ） 3 + 3H 2O39

18、 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO = CuSO + H 2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + HSO = MgSO + H 2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O(四)酸性氧化物+堿 鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO= NazCO + H 2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO= Na 2SO + H 2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO= Na?SO + H 2O46 .消石灰放在

19、空氣中變質(zhì)：Ca(OH + CO2 = CaCO ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2 = CaSQ ； + H2O(五)酸+堿 鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HC1 + NaOH = NaCl +H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1 + KOH = KC1 +H 2。50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1 + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1 + Ca(OH) 2 = CaC12 + 2H 2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1 + Fe(OH) 3 = FeC1 3 + 3H 2O53 .氫氧化鋁藥

20、物治療胃酸過(guò)多：3HC1 + A1(OH) 3 = A1C1 3 + 3H 2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO + 2NaOH = Na?SO+ 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HSO + 2KOH = K2SO + 2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO + Cu(OH) 2 = CuS。+ 2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HSO + 2Fe(OH) 3= Fe2(SQ) 3 + 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNG NaOH = NaNO+KO(六)酸+鹽 另一種酸+ 另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HC1 = CaC1 2 + H 2O + CQT60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO