物質的量濃度

1、物質的量濃度A組 D在化學研究領域中，通常所說的“溶液濃度”的單位是A B L/mol C g/cm3 D mol/L B在室溫下，10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）的堿性A KOHNaOH B NaOHKOH C 都一樣強 D 無法比較 C0.8mol/L的金屬陽離子Zn的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸鹽溶液中的CO32全部形成沉淀，則n值是A 1 B 2 C 3 D 4 A、C某學生用下列溶液配制一種混和液，已知配成的溶液中各種離子的濃度如下：2c(K)2c(Cl)c(Na)2c(SO42)，則配制該溶液使用的

2、鹽可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 B在硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3與水分子的個數(shù)比為1100，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為A 5% B 10% C 15% D 20% B設NA為阿佛加德羅常數(shù)，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3總數(shù)為0.45NA，則該溶液的摩爾濃度為A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L C有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為321，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的摩爾濃度

3、比為 A 111 B 623 C 4318 D 213 C在20時，K2SO4飽和溶液的摩爾濃度為0.62mol/L，密度為1.08g/cm3?，F(xiàn)取該溶液1L，加熱蒸發(fā)掉100mL水后，冷卻至0，析出K2SO4 43.52g，則0時K2SO4的溶解度是A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g B某含氧強酸HmXOn，分子量為A，將它溶于水，測得溶液的氫離子摩爾濃度為2mol/L，溶液的質量百分比濃度為20% ，密度為1.5g/cm3，則m值為A A/300 B A/150 C A/100 D A/200 A質量分數(shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g/mL，則

4、它的物質的量的濃度最接近下列數(shù)值中的A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L CMgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，則下列說法不正確的是A 混和液中c(Cl)c(Na) B 混和液中c(Cl)2c(SO42)C 混和前兩溶液體積相等 D 混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質的量相等 D將等體積的HnRO3和Hn1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的摩爾濃度比是 A n（n1） B 11 C 1（n1） D （n1）n C用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液

5、與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是A （82/3a） B （82a） C （83/2a） D （83a） A有體積相同的兩份營養(yǎng)液其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度A 完全相同 B 完全不同 C 僅c(K+)相同 D 僅c(Cl相同 D今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A

6、 111 B 321 C 323 D 113 BX、Y、Z是三種可溶性的化合物，它們所含的離子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同質量的這三種物質，配成相同體積的溶液，通過測量其物質的量濃度的大小依次為XYZ，則Z物質是A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3 C在10mL 0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三種溶液中，分別加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次為xg、yg、zg。他們的關系是A xyz B zyx C zxy D xzy C硫

7、酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混和物中，當SO42的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的濃度是 A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L D在V升Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫下灼燒沉淀，最后得到白色固體mg，則原溶液中的SO42的物質量的濃度為A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V AVL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2V

8、L，則稀釋后溶液中Fe3的物質的量的濃度為A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L D將標準狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為A g/cm3 B g/cm3C g/cm3 D g/cm3 C質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為A B C D B在標準狀況下，用1L水吸收_L氨氣制得濃度為12mol/L密度為0.915g/mL的氨水。A 711.2 B 378.1 C 389.7 D 70

9、3.5 B、D標準狀況下氫氣和氯氣的混和氣體56L，光照使之充分反應，將產生的氯化氫氣溶于水得濃度為1mol/L的鹽酸2L，則原混和氣體中H2的質量百分含量可能是A 60% B 4.05% C 40% D 1.84% D有三種不同濃度的稀硫酸，其體積比為231，分別與相同物質量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量的濃度之比是A 111 B 123 C 362 D 3418 B將質量百分比濃度為a%、物質的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量百分比濃度為2a%，物質的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關系是A C2 2C1 B C2 2C1 C C2

10、2C1 D C12C2 D氧氣和氯氣的混和氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液200mL恰好完全中和，則與混和氣體反應的氫氣的體積（以上均為標準狀況）為A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL A、C鈉、鐵、鋁三種金屬各0.2mol，分別與100 mL、1mol/L的鹽酸反應，放出氫氣的量是A 鈉最多 B 鋁最多 C 鐵和鋁都一樣多 D 鈉、鐵、鋁都一樣多 A常溫下將0.5mol Na、0.5mol Mg、0.5mol Al分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，反應完全后，產生的

11、氫氣最多的是A Na B Mg C Al D 三者一樣多 A在天平兩端各放同濃度同體積的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡?，F(xiàn)在一杯中加入3.6g鋁粉，為使天平最終保持平衡，應向另一邊加入鎂粉A 3.49g B 3.6g C 3.93g D 3.70g B、D在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，內注100mL 1mol/L HCl，將下列各組的兩種金屬分別投入左右燒杯內，反應停止后天平仍平衡的是A 2.7g Al、2.7g Zn B 3.25g Al、3.25g ZnC 1g Al、1g Zn D 3.9g K、4g Ca B、D將兩只各盛50mL2mol/L鹽酸的小燒杯，分別放在天平的兩

12、個托盤上，調平后，向兩燒杯里分別加入各一種物質，若使充分反應后，天平失去平衡，在左右兩燒杯中應加入的物質是A 左邊加CaCO3 5g，右邊加MgCO3 5gB 左邊加NaHCO3 5g，右邊加MgCO3 5gC 左邊加NaHCO3 4g，右邊加MgCO3 4gD 左加CaCO3 4g，右邊加MgCO3 4g D在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質，反應后天平保持平衡的是A 0.1mol Zn，0.1mol Fe B 1mol Fe，1mol ZnC 1g Zn，1g Fe D 10g Zn，10g Fe C

13、等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關系為A ab B a2b C 2ab D a5b A容量瓶上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的A B C D A實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g D用98、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下

14、列可能用到的儀器100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒，按使用儀器先后順序排列正確的是A B C D C用CuSO4·5H2O制備0.1mol/L硫酸銅溶液，正確的方法是 A 將25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B 把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中 C 把25g CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1LD 把25g CuSO4·5H2O加熱除去全部結晶水，再配成1L溶液 D欲粗略配制1.0mol/L NaOH溶液100mL，下列操作方法不正確的是A 量取2.0mol/L

15、 NaOH溶液50mL置于燒壞中，加50mL水，攪拌混合均勻B 量取2.0mol/L NaOH溶液33mL置于燒杯中，再加入0.5mol/L NaOH溶液67mL，攪拌均勻C 稱取40g NaOH置于燒壞中，加100mL水，攪拌使之完全溶解D 稱取4.0g NaOH置于量筒中，加100mL水，攪拌使之完全溶解 A、D配制100mL 1mol·L1 NaOH溶液，下列操作中錯誤的是A 在托盤天平兩托盤上各放一片大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量B 把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量

16、瓶中D 沿著玻璃棒往容量瓶中注入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切 B某學生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，配制時下列操作可能會造成溶液的實際濃度偏高的是A 所使用的NaOH已在空氣中部分變質B 將NaOH溶解，并將溶液倒入100mL容量瓶后，“定量”時，俯視容量瓶刻度線C 把燒堿放在紙片上稱量D 天平空盤時，指針指向刻度盤“0”刻度的左邊，稱量達平衡時，指針指在“0”刻度 A （B） C D G H I配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭

17、滴管 J 坩堝需要用到的儀器有 18.1 A D E （A） C B H G F用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H

18、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 A C E F由于錯誤操作，使得到的數(shù)據比正確數(shù)據偏小的是 （填寫編號）。A 用量筒量取一定量液體時, 俯視液面讀數(shù)B 使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度C 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 A B天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。 C偏高 D偏低；偏低 E宣告實驗失敗從頭重做；宣告實驗失敗從頭重做。實驗室配制500mL 0.5mol&

19、#183;L1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；把所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2 cm3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈操作步驟的正確順序為（填序號） 。B本實驗用到的基本實驗儀器有： 。C某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度有何影響? （“偏高”“偏低”或“無影響”）。D若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響：沒有進行操作步驟， ；加

20、蒸餾水時不慎超過了刻度， 。E若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度， 。向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 。 （1）14.3（2）BADCFEA（3）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（4）偏低、偏低、不變、不變實驗室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應用托盤天天稱取十水碳酸鈉晶體 g；用托盤天天和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為 （同一步驟可用多次）A調整零點 B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內 F記錄稱量的結果（3）配制

21、Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。（4）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A 加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 D定容后搖勻液面低于刻度線 （1）ACDGHI 用小燒杯 是否漏水、滴定管、分液漏斗 ACE（2）計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻（3）低、低、高、低、高、高配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液（用固體NaOH配制）（1）在下列儀器中：A 托盤天平；B 量筒；C 燒杯；D 玻璃棒；E 漏斗；F 500mL容量瓶；G 藥匙；H 250mL容量瓶；I 膠頭滴管；J

22、坩堝。需要用到的儀器有_；稱量NaOH固體時要注意_；容量瓶使用前應_，中學階段常用儀器使用前須查漏的還有_、_；容量瓶上標有：A 溫度；B 濃度；C 容量；D 壓強；E 刻度線；F 酸式或堿式這六項中的_。（2）配制步驟為：_；_；_；_；_；_；_。（3）下列操作對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 _沒有用水沖洗燒杯23次 _定容時，俯視液面使與刻度相切 _溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切_將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 _樣品中混有Na2O雜質 _ （1）5.43 （2）C （3）D 將

23、濃硫酸沿燒杯壁倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌；冷卻到室溫后再用玻璃榜轉移至容量瓶中；洗滌燒杯23次，一同轉移到容量瓶中。 （4）偏高 （5）10.00實驗室用98.0的密度為1.84g/mL濃H2SO4來配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某學生操作步驟如下：A、計算需量取該種濃硫酸的體積；B、檢查100mL容量瓶是否漏水；C、量取濃硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后將量取的濃硫酸緩緩注入容量瓶中，并用玻璃不斷攪拌；E、再將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近標線12cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；F、蓋緊瓶塞，反復顛倒，搖勻溶液。請回答了列問題

24、：（1）請你計算A中所需濃硫酸的體積為 mL。（2）進行C步操作時，應選用下列量器中的 。 a50mL量筒 b25mL堿式滴定管 c25mL酸式滴定管（3）上述步驟中 有錯，正確的操作應是 。（4）在C步操作時，若某同學初讀數(shù)時方法正確，末讀數(shù)時俯視刻度線，則最終所配溶液濃度 （偏高、偏低或無影響）（5）用配制好的溶液，再來配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_mL。 2Bb/1000分子量為B的某物質，溶于等質量的水，形成1L含有bmol B的溶液，該溶液的密度為 g/mL 101.4L現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200L，其中硫酸的濃度為1mol/L，硫酸鈉的濃度為0.5

25、mol/L，要使硫酸和硫酸鈉的濃度變?yōu)?mol/L和0.2mol/L，應加入55.8%的硫酸溶液（d1.35kg/L） L后再加蒸餾水配制。 （1） （2）VA氣體極易溶于水，其分子量為a，在0、1.01×105帕時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，求：（1）A飽和溶液的質量百分比濃度 ；（2）0、1.01×105帕時，1體積水中可溶解多少體積的A氣體? 10%測得某硫酸鐵溶液中，水分子與Fe3的個數(shù)比為1001，則該溶液的溶質質量分數(shù)為 。 50 10為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質量之比為31

26、）的混和液，每升混和液中含P（）0.1mol，現(xiàn)用4.0mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L的混和液，需取H3PO4溶液 mL和NaOH固體 g。 c(CuSO4)4w/(wv)mol/L S(CuSO4)800w/(9w25v)g將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，求溶液的物質的量濃度？該溫度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相對分子質量為160 CuSO4·5H2O的相對分子質量為250 水的密度：1g/mL） CaCO3：4g；MgCO3：1.68g在5.68g CaCO3和Mg

27、CO3組成的混合物中加入足量的稀鹽酸，產生的全部氣體剛好與500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液完全反應，把所得溶液在較低溫度下蒸發(fā)至干，得到不含結晶水的固體5.92g。求原混合物中各物質的質量分別是多少克。 （1）0.127mol/L（或0.128mol/L） （2）15.9g（或16.0g）已知2.00的硫酸銅溶液的密度為1.02g/mL。問：（1）該溶液的物質的量濃度是多少?（2）欲配制500mL這種溶液需用CuSO4·5H2O晶體的質量是多少? （1）36.5% （2）0.08mol/L在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1 g/cm）中，所得

28、鹽酸的密度為1.18g/cm3。（1）該鹽酸的質量分數(shù)是多少？（2）取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？ 5.49mol/L向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反應時，過濾，測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等。求硫酸溶液的物質的量的濃度。 （1）2.0mol/L （2）2.5%將2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.00mL，然后過濾得沉淀B 3.315g和濾液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫

29、酸，充分反應后，沉淀質量變?yōu)?.495g。計算：（1）氯化鋇溶液的物質的量濃度。（2）原混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)。 取用濃硫酸4.0mL，加水稀釋到400mL在100mL H2SO4和K2SO4的混合溶液中，H2SO4的物質的量濃度為0.64mol/L，K2SO4的物質的量濃度為0.80mol/L。欲使H2SO4的濃度變?yōu)?.0mol/L，K2SO4的濃度變?yōu)?.20mol/L，現(xiàn)用98的濃硫酸（p1.84g/cm3）和蒸餾水進行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。 （1）2.0mol/L （2）27%將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知濃度的

30、BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B和濾液C，在C中加入足量AgNO3溶液，反應后又得沉淀5.74g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。計算：（1）BaCl2溶液中溶質的物質的量濃度；（2）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。 30L某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。鹽 酸分子式：HCl相對分子質量：36.5

31、外觀合格密度約：1.18gcm3HCl的質量分數(shù)：36.5%符合GB62289試劑生產許可證編號：XK3201 0426 003 （1）c(HCl)11.8mol/L （2）pH1右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據。問：（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？（列式計算）（2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為多少？ x18m/(18m1000)x(y/M)/y/m(100y)/18180g/mol0.010580.5581mol/L我們已經學過質量百分比濃度（y）和體積摩爾濃度（C），而質量摩爾濃度（m）指的

32、是每1kg溶劑中所溶解的溶質的物質的量的數(shù)目，單位為mol/kg，摩爾分數(shù)（x）指的是溶質的物質的量與溶液總物質的量之比。已知某水溶液的m0.594mol/kg，y9.66，密度d1.04g/cm3。試寫出它的m與x之間，以及x與y之間的關系，并求溶質的摩爾質量（x）以及溶液的x與c。（答案中M取整數(shù)）B組 A、D在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個小空心球，要使這小球下沉，可加入的物質是A 氨氣 B Na2SO4溶液 C NaOH溶液 D C2H5OH D25 1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，關于這種溶液的敘述正確的是 A 溶液的摩爾濃度為1mol/L B

33、溶液中c(H)1/22.4mol/LC 溶液中水分子數(shù)和H數(shù)之比為11 D 溶液的摩爾濃度稍小于1/22.4mol/L D有五瓶溶液分別是：10mL 0.6moL·L1 NaOH水溶液 20mL 10.50moL·L1 H2SO4水溶液 30mL 0.40moL·L1 HCl水溶液 40mL 0.30moL·L1 CH3COOH水溶液 50mL 0.20moL·L1蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A B C D C、D下列甲中的概念和乙中對應的概念，不能組成一個物質的量的公式的是ABCD甲結構微粒數(shù)氣體摩爾體積固體

34、體積溶液的質量百分比濃度乙阿佛加德羅常數(shù)標況時氣體體積固體密度溶液的體積 D在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質的量正確的是A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24molC 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol D實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液?，F(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確

35、的是A 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 Dt時，NaCl的溶解度為ag，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液VmL，測得其密度為p g/mL，則下列表達式正確的是A w(NaCl) B n(NaCl)C c(NaCl)g/mol D n(NaCl)mol D20時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3，物質的量濃度為4.0mol·L1，則下列說法中不正確的是A 25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B 此溶液中KCl的質量分

36、數(shù)為C 20時，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174g·cm3 A1803年英國醫(yī)學家亨利（WHenry）提出著名的亨利定律：當溫度不變時，不發(fā)生化學反應的氣體在液體中的溶解度與其壓力在一定范圍內成正比。已知空氣在人體血液（37）中的溶解度為6.6×104 mol/L。壓強增大10倍后，空氣在人體血液中的溶解度不會增至A 1.48×101 mol/L B 1.914×101 g/LC 6.6×103 mol/L D 6.6×103 NA/L 不

37、會。水分子之間尚有空隙，可以容納Na和Cl離子。向裝滿水的200mL玻璃杯中加入15g左右食鹽， （填“會”或“不會”）使水從杯中溢出。因為 。 （1）濃硫酸 冰醋酸 濃硫酸比水密度大，且溶解時會放出大量的熱，易濺出。（2）20mL 1000mL容量瓶。過氧乙酸可用過氧化氫水溶液、醋酸與微量硫酸混合制得。使用前，通常將150mL體積分數(shù)為30的過氧化氫盛在A瓶中，將300mL冰醋酸和158mL濃硫酸盛在B瓶中。請回答：（1）B瓶中溶液配制時，應將 緩慢地倒入 中并不斷攪拌，這是因為 。（2）若將A、B 2瓶溶液等體積混合，放置一定時間后，應取出 mL密度為1.15g·cm3質量分數(shù)為

38、76的過氧乙酸溶液，用 （1000mL燒瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任選其一）加水后即可配成0.23 mol·L1的過氧乙酸消毒液1000mL。 （1）NaHSO4與NaHCO3這兩種溶液的物質量的濃度不可能相同；原因是當這兩種物質的物質量的濃度相同時，最后的溶液中必有硫酸根離子，不可能只剩下氫氧化鈉 （2）有兩種可能。第一種可能是Ba(OH)2NaHSO41.8mol/L，NaHCO30.9mol/L。第二種可能是Ba(OH)2NaHCO31.8mol/L，NaHSO40.9mol/L。有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃

39、度相同，且分別為另一種溶液的物質的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反應后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質，其物質的量的濃度為0.9mol/L（不考慮溶液混和時引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質的量的濃度不可能相同？ ，原因是 。（2）Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質的量的濃度分別為_、_、_。 （1）100011/M mol/L（2）(12)/2（3）若12，43；若12，3

40、4有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M g/mol。根據下表信息，回答有關問題：溶質的質量分數(shù)溶液的密度(g·cm3)第一份溶液11第二份溶液22（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為_。（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)3_。（3）若有12，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為4，試比較3、4的相對大?。縚。C組 因為每立方厘米的溶液中含有0.030 g AgNO3，所以60cm3的溶液中含有：（0.030 g/cm3）（60 cm3）1.8 g AgNO3因此，可以用大約50 cm3的水來溶解1.8 g的AgNO3，然后再將溶液

41、定容到60cm3。充分攪拌使AgNO3完全溶解。注意：60cm3是指溶液的最終體積，而不是指用來配制溶液的水的體積。如何配制60cm3，濃度為0.030g/cm3的AgNO3水溶液？ 12.9g NaNO3欲配制50cm3的NaNO3溶液，其中Na濃度為70mg/cm3，試問需多少克NaNO3？ 廢水的硬度26ppm 從以上計算可知，廢水的硬度值低于大多數(shù)天然水的硬度值，但尚未達到凈化水的指標。所以，必須更換軟化柱以進一步降低廢水的硬度。500mL由軟化水裝置流出的廢水樣品，只需6滴肥皂溶液就能產生持久性泡沫。標準肥皂溶液是用每升含有0.136g的CaCl2的人造硬水溶液標定的。要使500mL

42、的人造硬水溶液產生持久性泡沫平均需要28滴標準肥皂溶液。試計算經軟化的廢水樣品的硬度？按?，F(xiàn)用CaCO3的ppm來表示硬度（實際上，在硬水中并不存在CaCO3，因為它極難溶于水。在檢測過程中，是將可溶性的Ca2全部轉化為CaCO3形式析出沉淀，硬度值實際上就是生成CaCO3的質量）。 1 M表示I L溶液中含有1 mol溶質。Pb(NO3)2的摩爾質量是331.2，因此需要331.2gPb(NO3)2。溶液中Pb2的濃度是IM，NO3的濃度是2 M欲制備1L、1M的Pb(NO3)2溶液，需多少克Pb(NO3)2？溶液中Pb2和NO3的物質的量濃度分別是多少？ 2.50 M在200cm3CH3O

43、H溶液中，含有160g CH3OH，問溶液的物質的量濃度是多少？ （1）0.106 M （2）0.0497 M已知AgNO3的摩爾質量是169.9，AlCl3·6H2O的摩爾質量是241.4，試計算下列溶液的物質的量濃度？（1）每升溶液中含18.0g AgNO3；（2）每升溶液中含12.00g AlCl3·6H2O。 13.21g (NH4)2SO4欲制備400cm3，M/4的(NH4)2SO4溶液，問需多少克(NH4)2SO4。 0.468mol/kJ20.0g蔗糖（C12H22O11）溶解在125g水中，形成溶液的質量摩爾濃度是多少？ 177gC2H5OH溶液的質量摩爾

44、濃度是1.54mol/kg，問在2.5kg水中含多少克乙醇？ （1）3.29M （2）3.76mol/kJ計算密度為1.198g/cm3，質量百分比濃度為27.0%的H2SO4溶液的（1）物質的量濃度；（2）質量摩爾濃度？ 甘油的摩爾分數(shù)0.20 水的摩爾分數(shù)0.80在36.0g水和46g甘油形成的溶液中，水和甘油的摩爾分數(shù)分別為多少？ （1）IL的2N溶液含有2當量的溶質（2）IL的0.5N溶液含有0.5當量的溶質（3）0.5 L的0.2 N溶液含有（0.5 L）（0.2 eq/L）0.1當量的溶質下列溶液中溶質的當量是多少？（1）1L的2N溶液，（2）1L的0.5N溶液，（3）0.5L的0

45、.2N溶液。 （1）0.24eq （2）240meq在60cm3的4.0N溶液中：（1）溶質的當量數(shù)（eq）是多少？（2）溶質的毫克當量數(shù)（meq）中又是多少？ （1）1L、1N的LiOH溶液中含（23.95/1）g23.95 g LiOH。（2）注意：對于每一個Br2而言，半反應B22e2Br有兩個電子發(fā)生轉移。因此Br2的當量質量是Br2的摩爾質量的一半，所以1L、1N的Br2水中含79.9g Br2。（3）IL、IN的H3PO4溶液中含有（98.00./03）g32.67g H3PO4。欲制備1L、1N的下列溶液，需要多少克的溶質？（1）LiOH，（2）Br2（作氧化劑），（3）H3PO

46、4（3個H參與反應）。 （1）0.1250N （2）0.500N計算下列溶液的當量濃度：（1）7.88g/L的HNO3溶液；（2）26.5g/L的Na2CO3溶液（中和后形成CO2）。 1.45mL試問多少立方厘米的2.00M的Pb(NO3)2溶液中含有600mg Pb2？ （1）0.150N （2）1.49 g KI已知求配平的方程式：KMnO4KI(H)2SO42(K)2SO42I2H2OMn2SO42（1）欲配制500cm3的0.250N的溶液，需多少克KMnO4？（2）欲配制25cm3的0.36N的溶液，需多少克KI？ 2.16 M.計算密度為1.167g/cm3且質量摩爾濃度為2.2

47、8mol/kg的NaBr溶液的物質的量濃度？ 1.145mol/kJ某有機鹵化物溶于苯中，鹵化物的摩爾分數(shù)為0.0821，試用質量摩爾濃度來表示鹵化物的濃度？ 令稀釋前溶液的體積為1cm3，稀釋后溶液的體積變成V，由于溶質的質量在稀釋前后不會發(fā)生變化，則由公式V1×C1V2×C2；1 cm3×40 mgcm3V×16 mgcm3解得：V2.5 cm3，即每立方厘米的溶液必須被稀釋到2.5 cm3。注意：2.5cm3并不是加入的水的體積，而是把水加入到1cm3冰的原始溶液之后最終形成溶液的體積。稀釋公式中的V代表的是溶液的總體積。假如本題忽略稀釋過程中溶液

48、體積的膨脹或縮小，那么每稀釋1cm3的原始溶液需加人1.5 cm3的水。如果混合時的體積變化不能忽略，那么就必須根據溶液的總體積進行計算（體積加和原則對稀釋溶液是適用的，如0.1 M的溶液）。把濃度為40mg/cm3的AgNO3溶液稀釋成16mg/cm3的溶液，問稀釋的程度是多大？ 3.43 cm3把0.50M的BaCl2溶液稀釋成Ba2濃度為20.0mg/cm3的溶液，問稀釋的程度是多大？ 12.7cm3對把質量百分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋成質量百分數(shù)為20%，密度為1.14g/cm3的硫酸100cm3，問原來濃硫酸的體積是多少？ 需混合0.5 LN/2的HCI和1.

49、5 L N/10的HCI才能獲得2 L、N/5的HCI需混合多少體積N/2的HCl和多少體積N/10的HCl才能獲得2L、N/5的HCl？ （1）V濃27.2 cm3 V濃81.7 cm3 V濃2.72 cm3欲配制下列溶液需多少毫升密度為1.84g/cm3，質量百分數(shù)為98%的濃硫酸？（1）1L、1.00N的溶液；（2）1L、3.00N的溶液；（3）200cm3、0.500N的溶液。 7.0 g欲配制100cm3、濃度為70mg/cm3的NH4Cl溶液需多少克NH4Cl？ 102 g欲配制1L Cr3濃度為20mg/cm3的CrCl3的溶液，需多少克CrC13·6H2O？ 16.8

50、 cm30.642g純Na2CO3加入到CaCl2溶液中，完全反應生成CaCO3，CaCl2溶液的濃度為40s/L，問CaCl2溶液的體積是多少？ 173 mg/cm3NH3氣通入水中，生成密度為0.93g/cm3，質量百分數(shù)為18.6%的氨水，問氨水的濃度（mg/cm3）是多少？ 130 cm3一定量的HCl通入4、100cm3的純水中，試問能形成多少立方厘米密度為1.175g/cm3且質量百分數(shù)為34.4%的鹽酸？ 16.8 g BaCl2欲制備250cm3、Cl濃度等于0.0378g/cm3的BaCl2溶液，需BaCl2多少克？ 6.62 ppm為了確定飲用水中SO42的含量，取6.00L水樣，加入過量的BaSO4溶液，結果生成0.0965g BaSO4沉淀，問水中SO42的濃度是多少（用ppm表示）？ 32 ppb用質譜儀來分析化工廠排放的廢氣樣品，分析發(fā)現(xiàn)，在每摩爾空氣中含有1.2×108mol的苯，問空氣中苯的含量是多少（用ppb表示，假設空氣的平均分子量為29）？ 0.100 M Ba(MnO4)2，0.100 M Ba2，0.200 M MnO437.5g/L的Ba(MnO4)2溶液的物質的量濃度是多少？Ba2和MnO4的物質的量濃度又是多少？ （1）1.00 N （2）0.600 N （3）0.200 N0.100M的B