高考化學(xué)人教第二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合-

1、2021屆高考化學(xué)人教版第二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合一、選擇題1、對(duì)于以下裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查氣密性的是 ( )答案：A解析：理解氣密性檢查的原理是解題的關(guān)鍵，即當(dāng)氣體壓強(qiáng)改變時(shí)，伴隨著液面升高或降低的現(xiàn)象，此時(shí)裝置氣密性完好，否那么表示裝置漏氣。A項(xiàng)中，分液漏斗與燒瓶用橡皮管連接，氣體壓強(qiáng)相等，在不添加其他儀器的情況下無(wú)法檢查氣密性。B項(xiàng)中，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水，至浸沒(méi)其下端管口，一段時(shí)間后，假設(shè)液面不再變化，說(shuō)明氣密性良好。 C 、D項(xiàng)，被檢查的局部屬于一個(gè)密封體系，能檢驗(yàn)其氣密性。2、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)目的的是( )答案：B解析：鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，且揮發(fā)

2、出的鹽酸能夠使硅酸鈉變渾濁，圖示裝置無(wú)法到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示裝置中NaOH溶液與氯氣反響，可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)正確；NH3的密度較小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與硫化氫的反響中，二氧化硫表現(xiàn)的是氧化性，不是復(fù)原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是( )A某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性B將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SOD在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可能

3、得到較純潔的FeCl3溶液答案：A解析：氨氣的水溶液顯堿性，那么某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，A項(xiàng)正確；將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進(jìn)行萃取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)色溶液中參加Ba(NO3)2溶液再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液可能有SO，可能含有Ag，假設(shè)原溶液中含有SO也能生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，得到FeCl3溶液，但加熱Fe3水解生成Fe(OH)3最終得不到FeCl3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8)的模擬裝置如以下圖所示(加熱和夾持裝置省略

4、)：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A裝置中的試劑為飽和NaHSO3溶液 B實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C裝置反響管中的鉑石棉用作反響的催化劑 D從裝置逸出的氣體有過(guò)量的SO2和O2答案：C解析：進(jìn)入高溫反響管的氣體必須枯燥，應(yīng)是濃硫酸， A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反響， B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常情況下，SO2和O2反響很慢，需用催化劑催化， C項(xiàng)正確；該反響是可逆反響，中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，那么中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、由以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶

5、液B將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口試紙變藍(lán)該氣體為Cl2C向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無(wú)色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：NSiD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3答案：C解析：焰色反響呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液， A項(xiàng)錯(cuò)誤；具有氧化性的氣體均可氧化KI，那么氣體不一定為氯氣，可能為氧氣等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由現(xiàn)象可知，Na2SiO3 溶液水解顯堿性，那么硝酸的酸性大于硅酸，那么非金屬性NSi, C項(xiàng)正確；將Fe(N

6、O3)2樣品溶于稀硫酸后，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子，應(yīng)溶于水加KSCN檢驗(yàn)是否變質(zhì)， D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、某同學(xué)利用以下裝置探究Na與CO2反響的復(fù)原產(chǎn)物，PdCl2COH2OPd(黑色)CO22HCl。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先翻開(kāi)活塞K，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃處酒精燈B中發(fā)生的反響可以是NaHCO3HClNaClH2OCO2C、中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液D裝置也可用于銅與濃硫酸反響制備二氧化硫答案：A解析：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先翻開(kāi)活塞K，排出中的空氣再點(diǎn)燃處酒精燈，A項(xiàng)正確；中裝置是啟普發(fā)生器原理，碳酸氫鈉的粉末狀固體和鹽酸反響不能隨時(shí)停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中為濃硫酸目的是枯燥CO2，中為

7、氯化鈀用于證明復(fù)原產(chǎn)物中是否有CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反響需要加熱，因此裝置不可用于銅與濃硫酸反響制備二氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反響放熱BFe(NO3)2樣品中參加稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已經(jīng)變質(zhì)C向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中參加稀硫酸，加熱幾分鐘后參加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸無(wú)紅色沉淀生成蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解反響生成葡萄糖答案：A解析：

8、A項(xiàng)向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水，過(guò)氧化鈉與水反響放出熱量和氧氣，使脫脂棉燃燒，正確；B項(xiàng)Fe(NO3)2樣品中參加稀硫酸后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于含有稀硝酸，稀硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，不能說(shuō)明Fe(NO3)2樣品是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2懸濁液，氫氧化鎂消耗鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)鐵離子的水解使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)檢驗(yàn)蔗糖水解的產(chǎn)物葡萄糖，需要在堿性條件下參加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，錯(cuò)誤。二、非選擇題8、乙酸正丁酯是一種無(wú)色透明有愉快果香氣味的液體。大量用于配制香蕉、梨

9、、菠蘿、杏、桃及草莓、漿果等型香精。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化合物水中溶解性密度(gcm3)沸點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量乙酸溶于水1.0 49211860正丁醇微溶于水0.8 098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8 824126.5116實(shí)驗(yàn)步驟：.乙酸正丁酯的制備在A中參加7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再參加數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入12顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反響裝置，并在分水器中預(yù)先參加水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷卻水，緩慢加熱A。在反響過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反響到達(dá)終點(diǎn)后，停

10、止加熱，記錄分出水的體積。.產(chǎn)品的精制把分水器中的酯層和A中反響液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物參加少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置后過(guò)濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124126 的餾分，得到5.8 g產(chǎn)品。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式_。(2)裝置B的名稱是_，在A中參加12顆沸石的作用是_。(3)如何通過(guò)分水器中的現(xiàn)象判斷反響到達(dá)終點(diǎn)_。(4)產(chǎn)品的精制過(guò)程中，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_。不能用NaOH溶液代替碳酸鈉溶液的原因是_。(5)該實(shí)驗(yàn)中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_。12答案：(1)CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3C

11、OOCH2CH2CH2CH3H2O(2)(球形)冷凝管防止暴沸(3)分水器中的水層不再增加(4)中和殘留的乙酸和硫酸NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(5)50%解析：(1)本實(shí)驗(yàn)利用正丁醇與乙酸反響制備乙酸正丁酯，化學(xué)方程式為CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O。(2)裝置B為球形冷凝管，在A中參加12顆沸石的作用是防止暴沸。(3)當(dāng)分水器中的水層不再增加那么判斷反響到達(dá)終點(diǎn)。(4)由于反響液中有硫酸、醋酸等酸性物質(zhì)，參加飽和碳酸鈉的作用是中和殘留的乙酸和硫酸，不能用NaOH溶液代替碳酸鈉溶液的原因是NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解。(5)7.4 g

12、正丁醇的物質(zhì)的量為0.1 mol,6.0 g乙酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，理論上生成0.1 mol乙酸正丁酸，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率100%50%。9、某學(xué)生對(duì)Na2SO3 與AgNO3在不同pH下的反響進(jìn)行探究，過(guò)程如下：(1)調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：.Ag2SO3: 白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3的溶液.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反響推測(cè)a 中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是_。推測(cè)a 中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)

13、的依據(jù)是_。(2)取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4 固體置于_溶液中，未溶解。(3)將X 從溶液中濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化.向X 中參加過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反響后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)的目的是_。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是_。中反響的化學(xué)方程式是_。(4)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，SO復(fù)原性增強(qiáng)，并通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)裝置如

14、下圖：氣體Y是_。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是_。答案：(1)2AgSOAg2SO3SO有復(fù)原性，假設(shè)被氧化為SO，即可與Ag結(jié)合生成Ag2SO4沉淀(2)過(guò)量Na2SO3(3)檢驗(yàn)X是否是Ag2O有復(fù)原性，含有Ag元素，不含S元素Ag2HNO3(濃)AgNO3NO2H2O(4)SO2Ag2SO3H2O2AgH2SO4解析：(1)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，Ag與SO反響生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于過(guò)量的Na2SO3溶液，生成沉淀的離子方程式為： 2AgSOAg2SO3。推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO有復(fù)原性，可能被氧化為SO，與Ag反響生成 Ag2SO4白色沉淀。(

15、2)Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，說(shuō)明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體，同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中，進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。(3)氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水，溶液的pH2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化，說(shuō)明X不是Ag2O。向X中參加過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，X具有復(fù)原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素。向X中參加過(guò)量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為

16、NO2，銀和硝酸反響，氮元素從5變?yōu)?價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反響方程式為： Ag2HNO3(濃)AgNO3NO2H2O。(4)海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，4價(jià)硫的復(fù)原性增強(qiáng)，能被1價(jià)銀氧化；可通過(guò)4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是： SO2。X為Ag，白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag，在酸性條件下，亞硫酸銀中4價(jià)的硫，被1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸，反響為： Ag2SO3H2O2AgH2SO4。10、堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組

17、同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如下圖裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；翻開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用以下裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。(4)假設(shè)按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：那么該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 _。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(

18、5)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種工藝如下： ：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2凈化除雜質(zhì)時(shí)，參加H2O2發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。參加CoCO3調(diào)pH為5.27.6，那么操作獲得的濾渣成分為_(kāi)。加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為_(kāi)。操作過(guò)程為_(kāi)(填操作名稱)、過(guò)濾。14答案：(1)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)(2)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)2(5)2Fe2H2O22H2Fe32H2OAl(OH)3、Fe(OH)3 抑制CoCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析：(1)由堿式碳酸鈷的化學(xué)式可知，其受熱分解可生成CO2和H 2O(g)，那么乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說(shuō)明堿式碳酸鈷分解完畢，可停止加熱。(2)為防止影響稱量結(jié)果，需通入空氣將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)空氣中的CO2和H2O(g)可通過(guò)活塞a進(jìn)入裝置中，影響測(cè)量結(jié)果，那么應(yīng)在活塞a前添加裝置D來(lái)吸收。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，乙裝置中吸收的n(H2O)0.02 mol，丙裝置中吸收的n