b高中常見的原電池化學電源電極反應式的書寫訓練

1、高中常見的原電池（化學電源）電極反應式的書寫訓練中學化學中關于原電池及化學電源電極反應式的書寫和有關判斷，一直是全國各省市高考命題的熱點，由于這部分知識可非常好的以當今各種化學電源為切入點，有很好的命題情景和知識情景，因此此類題目成為命題專家的熱門題材，現將中學化學中涉及到的常見的跟中化學電源的電極反應匯總成練習的形式呈現出來?！緯鴮戇^程歸納】：列物質，標得失 （列出電極上的物質變化，根據價態(tài)變化標明電子得失）。選離子，配電荷 （根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數 （通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恒）一次電池1、伏打電池：（負極Zn、正極Cu、電解液H2SO

2、4） 負極： 正極： 總反應方程式（離子方程式） Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負極： 正極： 總反應方程式（離子方程式） Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負極： 正極： 化學方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程)5、普通鋅錳干電池：(負極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負極： 正極： 6、堿性鋅錳干電

3、池：（負極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負極： 正極： 化學方程式 Zn +MnO2 +H2O = ZnO + Mn(OH)27、銀鋅電池：(負極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負極 ： 正極 ： 化學方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、鋁空氣海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極 ： 正極 ： 總反應式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池 （負極-Al、正極-Mg 電解液KOH） 負極(Al)： 正極(Mg）： 化學方程式： 2Al + 2O

4、H + 6H2O 2Al（OH）4 + 3H2二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時 負極： 正極： 充電時 陰極： 陽極： 總化學方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O4、鎳-鎘電池（負極-Cd 、正極NiOOH、電解質溶液為KOH溶液）放電時 負極： Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 充電時 陰極： 陽極： 總化學方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)27、鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形

5、式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時 負極: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反應)正極： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (還原反應)充電時 陰極： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 (還原反應) 陽極： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反應)總反應方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料電池根據題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，

6、它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨 做電極材料，負極通入H2，正極通入 O2，總反應 為：2H2 + O2 = 2H2O 電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：1、電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極： 正極： 總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O2、電解質是H2SO4溶液（酸性電解質） 負極： 正極： 總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O

7、 3、電解質是NaCl溶液（中性電解質）      負極： 正極： 總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+ 2、.水溶液中不能出現O2- 3、中性溶液反應物中無H+ 和OH- 4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH- 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：   負極： 總反應方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O  2. 酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負極： 總反應式 2CH3

8、OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反應) 三、CO燃料電池 （總反應方程式均為： 2CO O2 2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）正極： 負極： 2、酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負極： 四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負極： 總反應方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 負極 ： 總反應方程式 C3

9、H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性電解質 （電解液H2SO4溶液）正極 ： 負極 ： 總反應方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 負極 ： 總反應方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O常見的原電池電極反應式的書寫訓練參考答案 一次電池1、伏打電池：（負極Zn、正極Cu、電解液H2SO4） 負極： Zn2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極： 2H+2e-=H2 (還原反應)2、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負極： Fe2e-=Fe2+ (氧化反

10、應) 正極：2H+2e-=H2 (還原反應)3、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負極： 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應) 正極：O2+2H2O+4e-=4 (還原反應)4、普通鋅錳干電池：(負極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應) 正極：2NH4+2e-=2NH3+H2 (還原反應)5、堿性鋅錳干電池：（負極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負極： Zn + 2OH 2e-= ZnO+ H2O (氧化反應)正極： MnO2 + 2H2O + 2e-=2Mn(OH )2+2 OH （還原反應)6、銀鋅

11、電池：(負極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應)正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH (還原反應)7、鋁空氣海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極 ：4Al12e=4Al3+ (氧化反應) 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應)8、鎂-鋁電池 （負極-Al、正極-Mg 電解液KOH） 負極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反應)正極(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （還原反應)二次電池 1、鉛蓄電池：（

12、負極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時 負極： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反應)正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (還原反應) 充電時 陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(還原反應)陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應)2、鎳-鎘電池（負極-Cd 、正極NiOOH、電解質溶液為KOH溶液）放電時 負極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反應)Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (還原反應)

13、充電時 陰極： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (還原反應)陽極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反應)燃料電池一、氫氧燃料電池1、電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：H2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反應)正極：O2 + H2O + 4e- = OH(還原反應)2、電解質是H2SO4溶液（酸性電解質） 負極：H2 2e- = 2H+ (氧化反應)正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (還原反應) 3、電解質是NaCl溶液（中性電解質）      負極：H2 2e- = 2H+(

14、氧化反應)正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- (還原反應)  負極：2CH3OH 12e- + 16OH  = 2CO32- +12H2O (氧化反應) 2. 酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應)（注：乙醇燃料電池與甲醇 負極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 (氧化反應) 燃料電池原理基本相）三、CO燃料電池 （總反應

15、方程式均為： 2CO O2 2CO2）1、熔融鹽 正極： O2 4e- 2CO2 2CO32- (還原反應)負極： 2CO2CO32- 4e- =4CO2 (氧化反應)2、酸性電解質正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (還原反應)負極： 2CO 4e- + 2H2O = 2CO2 +4H+ (氧化反應)四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH  (還原反應)負極： N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應)五、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- (還原反應)負極 ： C3H8 - 20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O (氧