酸堿中和滴定知識梳理

1、精品文檔酸堿中和滴定知識梳理一、中和反應(yīng)及中和滴定原理1、中和反應(yīng)：酸+堿（正）鹽 +水注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定（鹽類水解）。2、中和滴定原理（只研究一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和反應(yīng)）由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)：HA+BOH=BA+H2O1mol1molC(HA) .V (HA)C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA) .V (HA) = C(BOH).V (BOH)C(HA)C( BOH ) .V( BOH )V(HA)若取一定量的 HA溶液（ V 足），用標(biāo)準(zhǔn)液

2、 BOH已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)） 來滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V）代入上式即可計(jì)算得C讀（ HA）C(HA)C標(biāo) .V讀若酸滴定堿，與此同理V定3、滴定方法的關(guān)鍵（ 1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積（ 2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確（ 3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和注意事項(xiàng)（ 1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（配鐵架臺，并墊白紙作背景增加對比度，以便于觀察溶液顏色變化） 、錐形瓶滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)（與量筒區(qū)別）1、滴定管分酸式滴定管；堿式滴定管酸式滴定管-玻璃活塞-量取或滴定酸溶液或強(qiáng)氧化性試劑；酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因?yàn)椴ＡУ?/p>

3、磨口部分易被堿性溶液侵蝕，生成有粘性的硅酸鈉，使塞子無法轉(zhuǎn)動(dòng)。（玻璃的主要成份為SiO2 屬于酸性氧化物。酸性氧化物 +堿鹽 +水，即 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O瓶口內(nèi)側(cè)與瓶塞都是經(jīng)過磨砂處理的，表面粗糙，造成堿性的液體容易滯留，并且水分蒸發(fā)，堿液濃度增大，促使二者更易反應(yīng)。其他部位因表面光滑而難于反應(yīng)）堿式滴定管 -橡膠管 +內(nèi)嵌玻璃珠（玻璃珠直徑稍大于橡膠管內(nèi)徑）-量取或滴定堿性溶液（可以是氫氧化鈉這類強(qiáng)堿，也可以是碳酸鈉這類水解呈堿性的鹽）；不宜于裝對橡皮管有侵蝕性的溶液，如強(qiáng)酸、碘、高錳酸鉀、硝酸銀等。2 、刻度上邊的小（有0 刻度），下邊的大。要注意滴定管的刻度

4、，0 刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度。滴定管的下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放出。1歡迎下載精品文檔注：量筒無0 刻度，因?yàn)閷τ诹客瞾碚f，只要沒有加入液體，體積即為0， 0 刻度對量筒無意義，刻度上邊的大，下邊的小。3、精確度是百分之一。即可精確到0.01ml注：量筒量程越小，精確度越大，5 ml量筒最大精確度是十分之一。即可精確到 0.1ml ，此處應(yīng)當(dāng)注意有效數(shù)字問題5指示劑的選擇： 指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)( 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) ) 。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用酚酞。

5、石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜使用。需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2 滴，不能太多或太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬有機(jī)酸或有機(jī)堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若指示劑用量太多，則消耗掉的標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延遲，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。6中和滴定的操作步驟（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例，重點(diǎn)掌握） 、滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。（ 1）滴定管： 檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水，如漏水，可在玻璃活塞內(nèi)部涂凡士林（有防水作用）。 洗滌滴定管須先用自來水洗（必要時(shí)用特殊試劑如鉻酸洗液洗）再用蒸餾水洗，后

6、要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌 23 次，并排除管尖嘴處的氣泡，使尖嘴內(nèi)充滿液體 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方 23cm 處 將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或 “0”刻度以下某一刻度）（ 2）錐形瓶： 裝待測液，作為中和滴定的反應(yīng)容器（優(yōu)點(diǎn)：口小底大，振蕩時(shí)內(nèi)部液體不易濺出） 錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會(huì)引起誤差。錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，不用晾干。 、滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。 用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入12 滴酚酞指示劑 用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。 、計(jì)算：每個(gè)樣品滴定23

7、次，取平均值求出結(jié)果。 、注意點(diǎn)： 滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。使液滴懸而未落（當(dāng)在瓶上靠下來時(shí)即為半滴） 終點(diǎn)判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點(diǎn)。 讀數(shù)時(shí)，視線、刻度、液面的凹面最低點(diǎn)在同一水平線上。2歡迎下載精品文檔量取或滴定液體的體積=第二次的讀數(shù)- 第一次讀數(shù)。7中和滴定的誤差分析C測.V定C標(biāo) .V讀以一元酸和一元堿的中的滴定為例C標(biāo) .V讀C測V定因 C 標(biāo)、 V 定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中 C 標(biāo)、 V 定 都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V 讀 上，若

8、V 讀 偏大，則測定結(jié)果偏大；若V 讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V 讀 的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）上0刻度由小到大下注意：滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到（ 2）洗（儀器洗滌）正確洗法：誤讀及結(jié)果：俯視：看小V 讀偏大 C 測偏大若起始平視，終仰視，則若起始平視，終俯視，則V 讀偏小 C 測偏小平視：正確V 讀偏小， C 測偏小若先仰后俯，則若先俯后仰，則V 讀偏小， C 測偏大仰視：看大0.01mL一般需滴定2-3 次，取其平均值二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，

9、錐形瓶里裝待測液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V 讀 變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V 讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多， V 讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（ 3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V 讀 偏大，測定結(jié)果偏大。（ 4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡， 最后也不能出現(xiàn)氣泡。 如滴定開始有氣泡

10、，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（ 5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如 NaOH中含 NaCl，所配的 NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl 不參與反應(yīng)，所需。3歡迎下載精品文檔標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具

11、體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。 若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大， 則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大。或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測定結(jié)果偏小。如 1. 用鹽酸滴定含Na2O的 NaOH樣品。分析：由于1 mol HCl40 g NaOH ，而 1 mol HCl31 g Na2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于NaOH質(zhì)量變大了，最終使w(NaOH)的值偏大。2. 用含 Na2CO3的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。分析：若以酚酞作指示劑，由于1 mol HCl40 g NaOH而 1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以這實(shí)際上相當(dāng)于V(NaOH)變大了，最終導(dǎo)致c 鹽酸 的值偏大。8. 滴定原理拓展應(yīng)用酸堿中和滴定的原理可以遷移到氧化還原反應(yīng)中，依據(jù)滴定原理， 通過適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嘌趸瘎┖瓦€原劑恰好反應(yīng)，從而測定物質(zhì)的濃度。氧化還原滴定此類氧化還原反應(yīng)主要是涉及有KMnO4或 I 2 或 I - 進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。如：+ 2+ 5H2C2O4( 草酸 )+2MnO4 +6H =2Mn +10CO2+8H2O5Fe2+